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    实验室制取溴乙烷的练习题(4页).doc

    • 资源ID:37101927       资源大小:166KB        全文页数:4页
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    实验室制取溴乙烷的练习题(4页).doc

    -实验室制取溴乙烷的练习题-第 4 页 实验讨论在100mL圆底烧瓶中加入研细的2-3g 溴化钠,然后加入20mL浓硫酸(1:1)、10 mL95乙醇,加入乙醇时注意将沾在瓶口的溴化钠冲掉。再加入几粒沸石,小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶用弯管与直形冷凝管相连,冷凝管下端连接接液管。溴乙烷沸点很低,极易挥发。为了避免损失,在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。    小心加热,使反应液微微沸腾,在反应的前段时间尽可能不蒸出或少蒸出馏分,30min后加加大火力,进行蒸馏,直到无溴乙烷流出为止。(随反应进行,反应混合液开始有大量气体出现,此时一定控制加热强度,不要造成暴沸,然后固体逐渐减少,当固体全部消失时,反应液变得粘稠,然后变成透明液体。此时已接近反应终点)。用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。将接收器中的液体倒入分液漏斗,静止分层后,将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。在冰水冷却下,小心加入4mL浓硫酸,边加边摇动锥形瓶进行冷却。用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL烧瓶中,加入几粒沸石,进行蒸馏。由于溴乙烷沸点很低,接收器要在冰水中冷却。接受3740的馏分。制取溴乙烷实验练习题1.与氢卤酸反应(取代反应)CH3CH2 OH + H Br CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + H Cl CH3CH2Cl + H2O实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷,其反应的化学方程式如下:NaBr + H2SO4 NaHSO4 + HBr,C2H5OH +HBr C2H5Br+H2O。试回答:(1)第二步反应实际上是一个可逆反应,在实验中可采取 和 的措施,以提高溴乙烷的产率。(2)浓H2SO4在实验中的作用是 ,其用量(物质的量)应 于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是 和 。解析:(1)乙醇的溴代反应是可逆的,要提高溴乙烷的产率,应设法使平衡向生成物的方向移动。(2)浓H2SO4在第一个反应里是反应物;在第二个反应里它可作吸水剂。因此它的用量应大于NaBr的用量(物质的量),以利于减少反应体系中的水,使平衡向生成物方向移动。(3)浓H2SO4具有脱水性,乙醇在浓H2SO4的作用下可以有两种脱水方式,分别生成乙醚和乙烯。答案:(1)增加任一种反应物 移去生成物 (2)反应物和吸水剂 大140170(3)2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(说明)在加热条件下,乙醇跟氢卤酸反应时,乙醇分子里的CO键断裂,羟基 OH被卤素原子取代,生成卤代烷和水。2.实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4 NaHSO4+HBrC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2­+2H2O已知CH3CH2Br的沸点是38.4,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题:(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有: (2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用 (3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是 (4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是 (5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是 (填写序号) 答案.吸收溴化氢稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产物答:水浴加热答:不断蒸出生成物,促使平衡向正方向移动,提高原料的利用率,提高溴乙烷的产量答:溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗将溴乙烷从水中分离出来答:A3.溴乙烷是一种难溶于水,密度约为水的密度的1.5倍,沸点为38.4°C的无色液体,实验室制取溴乙烷的反应如下:NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O已知反应物的用量:NaBr(固体)0.3mol、乙醇0.25mol、浓硫酸36ml(98%,密度1.84g/cm3)、水25ml,其中乙醇的密度约为水的密度的4/5,试回答:(1) 仅用下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置,要求达到安全、损失少、不污环境的目的,有关仪器的选择和连接顺序为(填数字):(2) 写出不能选用的仪器(填仪器代码,如甲、乙)及理由。不能选用的仪器 理由(3)反应时,若温度过高,可见有棕色气体产生,写出反应的化学方程式:(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷,应加入的试剂是 ,必须使用的仪器是 。(5)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷 g。答案(1)2、9、8、3、4、5 (2)甲 容积小,反应物超过容积的2/3 戊 不利于吸收尾气,造成环境污染,并产生倒吸 (3)2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O (4)NaOH溶液 分液漏斗 (5)16.354.溴乙烷的沸点是38.4,密度是1.46g/cm3。右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仪器已略去)。G中盛蒸馏水,在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应:H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O(1)反应中加入适量水不能产生的作用是_a减少副反应发生 b减少HBr的挥发 c使反应混合物分层 d. 溶解NaBr(2)反应采用水浴加热是为了: 反应容器受热均匀, _ _。温度计显示的温度最好控制在 ;(3)装置B的作用是: 使溴乙烷馏出, ;(4)采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率,主要原因是 ;(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 、 ,接液管口恰好没入液面的理由是 、 ;(6)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为_(填编号)。a碘化钾溶液 b亚硫酸氢钠溶液 c氢氧化钠溶液 答案(1)c(2)控制恒温;略高于38.4 ;(3)使沸点高于溴乙烷的物质回流;(4)及时分馏出产物,促使平衡正向移动;(5)密度比水大、难溶于水,水封、防止倒吸; (6)b5.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下: NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题:(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。(填字母)a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 (2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是 (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是 。(填字母)a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 。(填字母)aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl (6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于 ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 答案(1)d (2)小于;醇分子可与水分子形成氢键,溴代烃分子不能与水分子形成氢键。(3)下层 (4)abc (5)c(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应向右移动)1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小,若边反应边蒸馏,会有较多的正丁醇被蒸出。(1)乙醇的溴代反应是可逆的,要提高溴乙烷的产率,应设法使平衡向生成物的方向移动。(2)浓H2SO4在第一个反应里是反应物;在第二个反应里它可作吸水剂。因此它的用量应大于NaBr的用量(物质的量),以利于减少反应体系中的水,使平衡向生成物方向移动。(3)浓H2SO4具有脱水性,乙醇在浓H2SO4的作用下可以有两种脱水方式,分别生成乙醚和乙烯。

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