人教版高中化学《金属的化学性质》教案(4页).doc

-人教版高中化学金属的化学性质教案-第 4 页金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）能说出钠的主要物理性质。（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式2、过程与方法（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。二、重、难点：1、重点：钠的氧化和钠与水的反应；2、难点：对实验现象的观察和分析。三、教学用具：实验仪器：小烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞四、教学过程：举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课。提问：在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，20世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器？学生回答：从金属活动顺序表可以得知。引言：多数金属的化学性质比较活泼，以化合态存在于自然界中。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。板书第一节 金属的化学性质学生活动：通过回忆总结得出金属的物理通性：一般具有金属光泽,能导电、导热,具有延展性。金属能发生的一些化学反应：（联系书本图片，并在学案上写出相关的化学反应方程式）金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与一些盐溶液的反应回顾镁、铁分别与氧气的反应。设问 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？引言今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的板书1、钠与氧气的反应学生实验：观察存放在试剂瓶中的金属钠把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。归纳并板书 金属钠的物理性质与存放方法。色态密度硬度熔沸点来源:Z§xx§k.Com导电导热性银白色固体比煤油大，比水小小，质软低好钠一般存放在石蜡或煤油中 板书 常温下 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体提出问题金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？实验32钠的燃烧。学生活动观看金属钠与氧气在加热条件下反应的视频，描述实验现象 设问 生成物是氧化钠吗？学生回答不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体 讲解 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物-过氧化钠（淡黄色固体）板书 2Na + O2 Na2O2 2、金属与水反应复习引入列举活泼金属与酸的反应，反应的本质，反应类型等。活泼金属能与酸反应，那么活泼金属能否与水反应呢？学生活动 动手完成钠与水反应的实验。学生观察、并描述现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。主要实验现象对实验现象的分析钠_在水面上钠的密度比水_ 钠_成光亮小球反应_且熔点低四处_动生成_ 发出嘶嘶_声溶液_反应生成物显 _ 学生分析产生现象的原因，并完成学案相关内容。思考：1、验证钠与水反应产生的气体为氢气 2、根据钠与水的反应，推测钠与硫酸铜溶液的反应现象第二节 金属的化学性质 （第一课时）学案通过对身边的金属材料的认识，回顾初三化学知识，回答以下问题。1、 写出常见金属活动顺序表2、 金属在自然界中的存在形式是怎样的？第一节 金属的化学性质通过回忆总结得出金属的物理通性：金属能发生的一些化学反应：（联系书本图片，写出相关的化学反应方程式）1、 铝丝与硫酸铜溶液2、 镁条的燃烧3、 铜丝与硝酸银溶液4、 镁条与稀盐酸 钠与氧气的反应学生实验：观察存放在试剂瓶中的金属钠把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。金属钠的存放方法：物理性质色态密度硬度熔沸点来源:Z§xx§k.Com导电导热性分别写出钠与氧气在常温下，加热时的反应方程式。动手完成钠与水反应的实验，并填写下表。反应方程式：主要实验现象对实验现象的分析钠_在水面上钠的密度比水_ 钠_成光亮小球反应_且熔点低四处_动生成_ 发出嘶嘶_声溶液_反应生成物显 _