极性键与非极性键的区别(4页).doc

-极性键与非极性键的区别-第 4 页极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键 判别同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了常见极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性键=由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中HH键、O2中OO键、N2中NN键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的CC键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠CC非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、键、键等类别。（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的CC键。 （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如PbS 键，电子云偏于S一侧，可表示为PbS。 （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如ZnS键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨S：=Z nS 既有离子键又有非极性键的物质是什么?过氧化钠、过氧化钙、Br2等，只要在离子化合物中找具有相同的元素及原子个数相同的物质即可，离子化合物有：强碱、大多数盐及活泼金属化合物（氯化铝除外）及铵盐等有强极性键构成但又不是强电解质的物质HF 强极性键只受原子的影响，而强电解质还会受溶剂的影响。如HF在水中受氢键的影响，使电离能力大为降低。极性键和电解质是的关系非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 极性键 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子对配对成键 以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子 1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等； 2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等； 3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子 【同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子】既有极性健又有非极性键的物质是H2O2