中和热的测定(公开课).ppt

实践活动,中和热的测定,什么是中和热？,定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量。,知识准备,实验目的,测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。,强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL,实验原理,1、热化学方程式,HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3 kJmol-1 1mol 1mol a kJ 0.025mol 0.025mol b kJ,由实验可以测定出b值，然后便可换算出a值,2、计算公式,Q=cmt ,Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。,Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） ,已知 V酸=V碱=50 mL 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）,怎样求得呢？,Q = 0.418（t2t1） kJ ,想一想：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,实验装置,大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。,实验步骤,1、简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,4、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物质的量浓度微大，为什么？,1、 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。 2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。,几点注意,次数,1,2,3,起始温度t1/c,终止温度,温度差,t2/c,t2-t1 /c,盐酸,氢氧化钠,平均值,24.5,25.0,22.0,22.4,25.0,25.4,24.75,22.2,25.2,26.5,25.4,28.2,1.75,3.2,3.0,数据处理,注意:定量实验都要做二到四次,取平均值.,H =-51.832kJ/mol,为什么不是-57.3kJ/mol,?,误差分析,1.量取溶液的体积有误差。 2.实验过程中有液体洒在外面。 3.温度计的读数有误。 4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,1、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验,变 小,变 小,变 小,不 变,问题探究,2、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？,(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯口与大烧杯口相平,减少热量损失,偏小,(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ； 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是,不相等,因为酸、碱发生中和反应放出的 热量与酸、碱的用量有关,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,