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-无机化学复习试题1-第 30 页试卷一 一、选择题（每题1分，共20分）（ ）1已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa（ ）2关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A、 等于8O16核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 C、等于氧的平均原子质量与碳12核素质量的之比值 D、等于一个氧原子的质量与碳12核素质量的之比值（ ）3下列关系式中错误的是：A、H=U+PV B、U(体系)+ U(环境)=0C、G=H-TS D、G(正反应)×G(逆反应)=1（ ）4反应 2NO2(g)(红棕色)=N2O4(g)(无色) rHm<0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断（ ）5反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)，rHm<0 下列不能使正反应速度增大的措施是：A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、增大氧气的分压 D、减小CO2(g)的分压（ ）6在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定（ ）7NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) rHm= -373.4kJ·mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是：A、增大NO浓度 B、增大CO浓度 C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂（ ）8对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、rSm越小反应速度越快 B、rHm越小反应速度越快C、rGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快（ ）9下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：A、（3、1、0、+） B、（4、3、1、-） C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）（ ）10下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-） C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）（ ）11下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是： A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4（ ）12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在（ ）13按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-（ ）14下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（ ）15下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ ）16在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4（ ）17已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为： A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1（ ）18下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI（ ）19下列分子间能形成氢键的是：A、HFHI B、H2OH2Se C、NH3H3As D、NH3H2O（ ）20在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3对 B、4对 C、5对 D、6对二、填空（30分）1状态函数的特征是其变化量只决定于 ，而与变化的 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， 是状态函数， 不是状态函数。 2已知反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的rGmo ，rSmo 。(填写：>0、<0或 =0)。 3在300K时反应 A(g)+B(g)=C(g) 的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。其反应速度的单位是 ；速度常数的单位是 。（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）4已知反应 2A(g) =2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为 ，总反应级数为 ，速度方程式为 。 5可逆反应 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc= ，Kp与 Kc的关系为Kp= 。6反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平衡 移动，平衡常数 。7在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入 中其目的是为了 。 8溶度积规则是指：当 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。 9在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 ，NH3的解离度 ，这种现象称为 。NH3的解离常数 。 1030号元素基态原子核外电子排布式为 ，该元素属于 周期， 族， 区。 三、回答问题（20分） 1为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？ 3写出O2的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少？ 4C和Si同为A族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？ 四、计算题（30分）（选做3题） 1在1133K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g）= CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？ 2配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0 mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）3已知反应 C(石墨)+O2(g) = CO2(g) rHo=-393.5kJ·mol-1 ，rGo=-394.4kJ·mol-1 ；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) rHo=-391.6kJ·mol-1 ，rGo=-390.5kJ·mol-1 ，So(石墨)=5.74 J·mol-1·K-1 。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。4试计算0.10 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。（已知Fe(OH)3的KSP=1.1×10-36）试卷二一、选择题（每题1分，共20分）（ ）1下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压（ ）2合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若原料气中含有4%(体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa（ ）3某反应的速度常数为2.48×103 L·mol-1·min-1则该反应的反应级数为： A、1 B、2 C、3 D、无法确定（ ）4若某反应的rHm>0，要使其能自发进行，必须满足的条件是： A、高温且rSm>0 B、低温且rSm>0 C、高温且rSm<0 D、低温且rSm<0（ ）5有一体系从环境吸热960J且对环境做功1200J，则其热力学能的变化量为： A、2160J B、240J C、-2160J D、-240J（ ）6反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHm>0 要使正反应速度增大，下列措施无用的是： A、增大H2O(g)的分压 B、升高温度 C、缩小反应容器的体积 D、减小CO(g)的分压（ ）7反应 CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) 的熵变为： A、rSm>0 B、rSm<0 C、rSm=0 D、无法判断（ ）8反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) rHm>0，要提高CO的转化率，下列操作正确的是：A、升高温度 B、缩小反应容器的体积 C、加入催化剂 D、增大反应物CO的浓度（ ）9按照酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱的一对物质是：A、H3AsO4 H2AsO B、NH3NH C、HCOCO D、H2SSO（ ）10下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的一组是：A、0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaOH D、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc（ ）11pH值为5.00的H2SO4溶液用水稀释1000倍后，溶液的pH值为： A、6.00 B、接近7.00 C、7.00 D、8.00（ ）12难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为 AB2(s)=A2+(aq)+2B-(aq) 当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系是： A、S= B、S= C、S= D、S= （ ）13下列试剂中能使BaSO4(s)溶解度增大的是： A、BaCl2 B、Na2SO4 C、H2O D、KNO3（ ）14下列叙述正确的是：A、分子间力HF>HCl>HBr>HI B、相对分子质量愈大，分子间力愈大C、键有极性分子一定有极性 D、I2和CCl4分子间只存在色散力（ ）15下列分子为非极性分子的是： A、BF3 B、CHCl3 C、H2O D、NH3（ ）16下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，ms）不合理的一组是： A、（2、1、-1、+） B、（3、0、-1、-） C、（4、3、-2、+） D、（3、1、0、-）（ ）17具有下列电子构型的原子，第一电离势最小的为： A、Ar3d104S1 B、Ar3d54S1 C、Ne3S1 D、Ar4S1（ ）18下列晶体物质熔点的判断正确的是：A、SiO2> H2O>CO2> NaF B、SiO2>CO2>H2O> NaFC、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2（ ）19下列物质间不能形成分子间氢键的是：A、HFH2O B、H2OH2O C、NH3H2O D、CH4H2O（ ）20根据价层电子对互斥理论XeF4的空间构型是： A、八面体 B、四面体 C、平面正方形 D、平面六边形二、填空（30分） 1将32.0g O2(M=32.0g·mol-1)和42.0g N2(M=28.0g·mol-1)混合于10.0dm-3的容器中，27时混合物的总压力为 kPa，O2的分压为 kPa，N2的分压为 kPa。 2有四个反应，在298K时反应的热力学数据分别为反应1234rHmo / kJ·mol-110.51.80-126-120rSmo / J·mol-1 ·K-130.0-11384.0-150则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ；任何温度都不能自发进行的反应是 ；当T350K时反应 可以自发进行；当T800K时反应 可以自发进行。 3已知反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rHmo = -92.6 kJ·mol-1。升高温度，正反应速度 ，化学平衡 移动，平衡常数 ；加入催化剂正反应速度 ，化学平衡 移动。 4已知反应 A (g) B + C 当A的浓度c1=0.2mol·L-1时，反应速度为v1；c2=0.1mol·L-1时，反应速度为v2。当v2/v1=1.0时反应级数为 ；当v2/v1=0.5时反应级数为 ；当v2/v1=0.25时反应级数为 。5在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4溶液，则BaSO4的溶解度 ，原因是 ，而加入NH4NO3溶液后BaSO4的溶解度 。 6已知某元素的原子序数比氪小，当它失去三个电子后，l=2的轨道内电子处半充满状态，则该元素的原子序数是 ，其基态原子核外电子排布式为 ，属于第 周期第 族元素。 7填充下表物质晶格结点上的质点晶体类型质点间的作用力预测熔点例：MgCl2Mg2+、Cl-离子离子晶体离子键较高KClSiCCuNH3 三、回答问题（20分）1 下列说法是否正确，为什么？ (1) rSm<0的反应均不能自发进行； (2)冰在室温下自动熔化成水是熵增加起了主要作用的结果。2Al2(SO4)溶液与Na2CO3溶液作用的产物是什么？为什么？3有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依ABCD依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构回答：(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式。 4写出B2和O2分子轨道表示式，并解释为什么B2和O2是顺磁性物质？ 四、计算题（30分） 1在296K和9.56×104Pa下，由NH4NO2分解制氮气，用排水集气法收集了0.575L氮气。求N2的质量和干燥后的体积（干燥后温度、压力不变；已知296K时水的饱和蒸气压为2.81×103Pa；M(N2)=28.0g·mol-1）。 2 在325K，101.3kPa时N2O4(g)的分解率为50.2%。该温度下1013kPa时N2O4(g)的分解率是多少？从计算结果说明压强对平衡移动的影响。3在100.0ml 3.0mol·L-1的NH4Cl溶液中加入NaOH4.0g，并稀释至500.00 mL，混合溶液的pH值是多少？M(NaOH)=40.0g·mol-1在混合溶液中再加入1.0 ml 0.5 mol·L-1 NaOH，溶液的pH值又是多少？(Kb(NH3)= 1.78×10-5)4已知反应 S(单斜) + O2(g)= SO2(g) rHo =-297.09kJ·mol-1，S(正交) + O2(g)= SO2(g) rHo =-296.80kJ·mol-1 ；S(单斜硫)= 32.6 J·mol-1·K-1，S(正交硫)= 31.8 J·mol-1·K-1。计算说明在标准状态下，当温度为298K和390K时，硫的哪种晶型更稳定？两种晶型的转变温度是多少？试卷三一、选择题(20分)（ ）1下列叙述正确的是 A O2和O3互为同位素； B 65Cu和65Zn互为同位素；C 1H和2H互为同位素； D 以上三者都不正确（ ）2在一定的温度下将100kPa0.5L的N2和100kPa0.5LN2混合于1L的容器中，则总压为A 250kPa； B 200kPa； C 150kPa； D 100kPa（ ）3下列叙述不正确的是A 1mol任何气体的体积都是22.4L； B 同温同压下相同体积的两种气体所含分子数相同C 20gNaOH(M=40g.mol-1)的n=0.5mol； D 1mol O2重32g(M(O2)=32g.mol-1) （ ）4下列生成物的标准摩尔生成热等于反应标准摩尔焓变的是A C(s) +O2(g)=CO2(g)； B SO2(g)+O2(g)=SO3(g)C 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)（ ）5反应 2NO2(g)(红棕色)=N2O4(g)(无色) 达平衡后降低温度，混合气体的颜色变浅，说明正反应为A rH=0； B rH< 0； C rH> 0； D 无法判断（ ）6下列关系式不正确的是A rH=； B rS=；C rG=rH+TrS； D U=Q+W（ ）7反应：A(g)产物，当A的浓度为0.015mol.L-1时，反应速度为0.030 mol.L-1.s-1，当A的浓度为0.010mol.L-1时，反应速度为0.020 mol.L-1.s-1 则该反应为A 零级反应； B 一级反应； C 二级反应； D 三级反应（ ）8关于化学反应速度下列叙述正确的是A 反应的Ea越大反应速度越慢； B 反应的rG越大反应速度越慢；C 反应的rH越大反应速度越慢； D 反应的rS越大反应速度越慢（ ）9反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，rHm<0 下列不能使平衡发生移动措施是A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、减小体系的总压 D、加入催化剂（ ）10下列关系式表示正确的是A Kc=Kp(RT)V(v =)； B Kp(+)× Kp(-)=1C Kc(+)+ Kc(-)=0； D Kp(+)× Kc(+)=1（ ）11在多电子原子中，表示一个电子的四个量子数不合理的一组是A n=3，l=0，m=0，ms=-； B n=3，l=2，m=1，ms=+C n=3，l=1，m=1，ms=-； D n=3，l=1，m=2，ms=+（ ）12下列表示最外层电子的能量最高的是A 2s22p1； B 2s22p2； C 2s22p3； D 2s22p4（ ）13下列化合物熔点高低顺序正确的是A HF<HCl<HBr<HI； B H2Se < H2S < H2OC CH4<NH3<H2O<HF； D CO2 < SO2 < SiO2（ ）14下列各对分子间只存在色散力的一对是A CCl4CO2； B H2OCCl4； C H2OH2O； D H2OCO2（ ）15下列分子几何构型为平面三角形的是A BF3； B NH3； C NCl3； D IF3（ ）16下列晶体熔点高低顺序正确的是A SiO2> CO2>KCl>NaF； B SiO2> CO2> NaF > KClC SiO2>KCl>NaF>CO2； D SiO2> NaF > KCl>CO2（ ）17下列物质中只能作质子酸的是A H2O； B S2-； C HS-； D HAc（ ）18下列水溶液碱性最强是A PO； B HCO； C HS-； D NH（ ）19下列各对物质不能形成缓冲溶液的是A NaAcHAc； B NH4ClNH3H2O； C NaH2PO4Na2HPO4； D HClNaCl；（ ）20已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：A 5.66×10-9mol·L-1；B 3.17×10-6mol·L-1；C 4.00×10-9mol·L-1；D 2.00×10-6mol·L-1二、填空题(30分)1在热力学体系中，体系从环境吸热，Q ；体系对环境做功，W ；某体系从环境吸热100kJ，并对环境做功120kJ，则体系的热力学能变化量U= 。2某基元反应 A(g)+2B(g)=2D(g) k=400 L2.mol-2.s-1,则该反应对反应B为 级反应，总反应级数为 。速度方程为 ，当反应物浓度均为0.02 mol.L-1时，反应速度为 。3已知反应 N(g)+3H2(g)=2NH3(g) rH=-91.2kJ.mol-1 在某温度下达平衡后，使反应应体系的总压力增大一倍，则正反应速度将 ，平衡将向 移动，平衡常数将 ；升高温度，逆反应速度将 ，平衡将向 移动。4在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入 ，其目的是为了 。5在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 ，NH3的解离度 ，这种现象称为 。6溶度积规则是指：当Q Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当Q Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当Q Ksp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。7已知某元素的原子序数为25，其基态原子核外电子排布式为 ，属于第 周期，第 族， 区元素。8在离子晶体中晶格结点上的质点间的作用力是 ，分子晶体中晶格结点上的质点间的作用力是 ，原子晶体中晶格结点上的质点间的作用力是 ，金属晶体中晶格结点上的质点间的作用力是 。8实验证实O2是顺磁性物质，按照分子轨道理论，O2中有 键和 键。三、回答问题（20分）1反应 C(金刚石)+O2(g)= CO2(g) rH=-395.4kJ.mol-1 其是否为CO2的生成热？为什么？2为什么Al2S3不能在水溶液中存在？3在氢原子中4s和3d哪一个轨道能量高？19号钾元素的原子4s和3d哪一个轨道能量高？为什么？4C和Si为同族元素，它们与氧形成的化合物CO2和SiO2的熔点为什么相差很大？ 5H2O和H2S哪一个熔点高？为什么？四、计算题(30分)1已知下列反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3 CO2(g) rHo= -25 kJ.mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) rHo= -47 kJ.mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+ CO2(g) rHo= +19 kJ.mol-1求反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) rHo=？2反应 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) 在1123K时建立平衡，Kc=1。若平衡时有90%的氢气变成了水，问CO2(g)和H2(g)原来是按什么样的物质的量之比相互混合的。3配制1LpH=5的缓冲溶液，若溶液中HAc的浓度为0.2 mol.L-1，需1mol.L-1的HAc和1mol.L-1NaAc各多少？4现有100mL溶液，其中0.001mol.L-1NaCl和0.001mol.L-1K2CrO4，逐滴加入AgNO3时，何者先产生沉淀。为什么？(KSP(AgCl)=1.56×10-10；KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12)试卷四一、填空（每空0.5分，共20分）1、写出热力学中以下物理量的定义式：焓_ ，自由能 。2、影响化学反应速率的内因是 ，外因是 ， ， 。3、反应CO2（g）+ H2（g）= CO（g）+ H2O(l) H°298= 41.11KJ/moL达到平衡后，若升高温度，平衡将向 方向移动，若减小压力，平衡将向 方向移动。4、写出NH3的共轭碱 ，HPO42-的共轭酸 。5、血液的正常pH值在 左右，当人体血液pH值小于 或大于 时，称为酸中毒或碱中毒。6、分子间作用力有 ， ， 与 。7、配合物 CrCl（NH3）5SO4 名称 ，K3CoCl2（C2O4）2 名称 8、写出下列物质的俗名或化学式：Ca（ClO）2 As2O3 ，H2O2 ，大苏打 ，铅丹 。甘汞 .9、周期表中的112种化学元素共可分为 个周期 个族 个区，其中29号元素Cu核外电子排布式 位于第 周期，第 族，属于 区元素。10 、铁系元素为 ， 和 。11、符合对角相似规则的元素是指 和 ， 和 ， 和 。二、是非题：（每题1分，共10分）（ ）1、具有极性共价键的分子是极性分子（ ）2、最稳定的纯净单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能、标准熵等于零（ ）3、单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。（ ）4、在温度一定时，不同水溶液中H+浓度不同，所以水的离子积Kw也不同（ ）5、主量子数为4时，有4S，4P，4d、4f四个原子轨道（ ）6、两个等渗溶液以任意比例混合后仍为等渗溶液（ ）7、C和H形成CH4时，是H原子的1S轨道和C原子的三个2P轨道杂化形成4个SP3杂化轨道成键（ ）8、NaCl，FeCl3，HgCl2都是金属与非金属形成的化合物，所以都是离子化合物（ ）9、K稳较大的配合物其稳定性较高（ ）10、Br2能取代溶液中的I-生成I2，又能从KClO3溶液取代出Cl2三、选择题：(每题1.5分，共15分)（ ）1、已知标准状态下，可发生2Cu+=Cu2+Cu和Hg2+Hg=Hg22+反应，则： A、E0 Cu2+/Cu+>E0 Cu+/Cu B、E°Cu2+/Cu+<E°Cu+/Cu C、E°Hg2+/Hg22+E°Hg2+/Hg D、E°Hg2+/Hg22+<E°Hg22+/Hg （ ）2、下列配合物中，配位数为6的是：A、Ni(NH3)2（en）22+ B、Ni（edta）2-C、AB两者都是 D、AB两者都不是（ ）3、在配合物中，中心原子的杂化轨道属内轨型的是： A、SP3d2杂化 B、dSP2杂化 C、SP3杂化 D、SP杂化（ ）4、下列哪一种物质只需克服色散力就能沸腾A、HCl B、C C、N2 D、MgCO3（ ）5、下列化合物不存在氢键的是：A、H2S B、C2H5OH C、NH3 D、HF（ ）6、配位数为5的配离子，其几何构型为：A、三角双锥 B、平面四方形 C、正四面体 D、正八面体（ ）7、要配制pH=5的缓冲溶液，选择下列最合适的缓冲对是：A、HCOOHHCOONa （pka=3.15）B、HACNaAC （pka=4.76）C、Na2CO3NaHCO3 （pka=10.25）D、CH3CH2COOHCH3CH2COONa （pka=4.7）（ ）8、已知一AB型难溶电解质和A2B型电解质的Ksp均为10-10则： A、前者溶解度大于后者 B、前者溶解度小于后者 C、前者溶解度等于后者 D、无法确定（ ）9、升高温度使反应速度加快的主要原因是 A、单位时间内碰撞次数增多 B、反应的活化能降低 C、活化分子的百分数增大 D、体系放热（ ）10、H0>0, S0>0的反应在标准状态下 A、任何温度下均可自发进行 B、低温下自发高温下非自发 C、高温下自发低温下非自发 D、任何温度下均不能自发进行四、简答题：（每题3分，共15分）1乙醚与乙醇的化学式相同(C2H6O),但它们的沸点不同,为什么？2为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？3为什么配制FeSO4溶液时要加入少量铁屑与H2SO4？4简述过渡元素的电子结构特征？5完成配平下列反应 Na2O2 + CO2 MnO4- + Fe2+H+ 五、计算题（共40分,每题10分）1、 101mg的胰岛素溶于10.0ml的水中，该溶液在298K时的渗透压是4.34KPa，求： 胰岛素的摩尔质量 溶液的凝固点下降Tf（已知水的凝固点下降常数Kf=1.86）2、已知反应CaCO3 （s）= CaO（s）+CO2（g）的H0298=173.8kJ/molS0298=160.4J/mol，该反应在298K能否自发进行？若需该反应能自发进行温度需达到多少（K）？3、ZnZn2+(0.01mol/L)Fe3+（0.1mol/L）,Fe2+(0.01mol/L)Pt.（已知：E0Fe3+/Fe2+=0.77V，E0Zn2+/Zn=-0.76V）写出电极反应式。计算298K时，上列电池的电动势，并在以上电池表示式上标明正、负极。写出电池反应式。4、配制pH=9.0的缓冲溶液1000ml，需0.1mol/L的NH3水和0.1mol/L HCl各多少毫升？(PKb(NH3)