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    化学计量在实验中的应用 第2讲 气体摩尔体积(3页).doc

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    化学计量在实验中的应用 第2讲 气体摩尔体积(3页).doc

    -化学计量在实验中的应用 第2讲 气体摩尔体积-第 3 页化学计量在实验中的应用 第2讲 气体摩尔体积一、气体摩尔体积1. 影响物质体积的因素:物质的体积与 、 ,以及 有关。一定温度和压强下,固体和液体的体积主要由 和 决定,而气体的体积则主要由 和 来决定。因此,对于气体只要 ,不论是纯净的气体,还是混合气体,其体积都相同。2、气体摩尔体积概念:在一定的条件(温度、压强)下,单位物质的量的气体所具有的体积,叫做这种条件下的气体摩尔体积,用Vm表示。标准状况( Pa, 0C下),1mol任何气体的体积都约是 L。即Vm22.4L/mol。3、气体体积(V)与气体物质的量(n)之间的关系:V=nVm4、气体密度()与气体摩尔体积(Vm)之间的关系:=M/Vm二、阿伏加德罗定律及推论1、定律:在相同的 和 下,相同 的任何气体,都含有相同 。2、推论:同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比。同温同压下,气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。同温同体积下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比。同温同压下,同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。同温同压下,同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。三、气体物质的量(n)与气体的质量(m)、气体在标况下的体积(v)、气体分子数目(N)的关系 nN/ NA m/ M(A)V/Vm巩固练习1、下列关于气体体积的叙述中,正确的是( )A. 一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为224L2、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ( )A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数3、下列叙述中不正确的是A. 等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量B. 在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2组成的混合气体的体积约是22.4LC. 在非标准状况下,1 mol任何气体的体积都不可能为22.4LD.在同温同压下,气体分子间的平均距离几乎相等4、下列说法正确的是 ( )A、 32gO2占有的体积约为22.4LB、标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ×6.02×1023C、在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数5、下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO26、判断下列叙述中正确的是 ( )A、标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB、1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4LC、常温常压下,锌与稀盐酸反应生成1molH2时,消耗HCl的分子数目为1.204×1024D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。7、下列叙述正确的是( )A、 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B、 任何条件下,等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、标准状况下,1mol水的体积约为22.4L8、某元素一个原子的质量为mg,一个12C原子的质量为ng,设阿伏加德罗常数为NA,那么该元素原子的相对原子质量是() AmNA B C D 9、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为( )A29:8:13 B、8:13:29 C、26:16:57 D、22:1:1410. 9.2g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2mol,则NOx的摩尔质量为 ,x数值为 ,此质量的NOx在标准状况下的体积约为 。11. 在标准状况下,896L的甲烷和CO的混合气体的质量为76g,则混合气体的平均相对分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 L;CO的质量为 g 110.(1)(4)(3)(2)11.A4 4AH3=A4+6H21.C 2.A 3.D 4Dmol/L7不相等,前后两种溶液的体积不一样×103 526.3ml91 mol/L 2 mol/L 5.6L

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