化学人教版必修2自我小测：第二章第三节　化学反应的速率和限度第2课时 Word版含解析(5页).doc

-化学人教版必修2自我小测：第二章第三节化学反应的速率和限度第2课时 Word版含解析-第 5 页自我小测1下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫作可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫作可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应2化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是()A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率3工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2CO22CO；Fe2O33CO2Fe3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是()ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够D反应都有一定限度4一定条件下，对于反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1和0.08 mol·L1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，Y和Z的生成速率之比23X和Y的转化率不相等c1的取值范围为0c10.14 mol·L1ABCD5可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中6硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题7在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()A当有1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂B当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键形成C当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol HH键形成D当有1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键断裂8下列反应条件的控制中，不恰当的是()A为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却9在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍10在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变11(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，该反应为放热反应且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_。(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。N2的转化率为_。反应达到平衡时，放出热量为_(填序号)。A小于92.4 KjB等于92.4 kJC大于92.4 kJD可能大于或小于或等于92.4 kJ(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为_。A压强不变B体系的温度不变CN2、H2、NH3的分子数之比为132参考答案1 解析：理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。答案：C2 解析：化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。答案：D3 解析：研究表明，反应都是可逆反应，都有一定的限度，因此反应中的碳和反应中的CO不能完全转化，致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。答案：D4解析：分析浓度变化关系：X(g)3Y(g) 2Z(g)c起始/(mol·L1) c1 c2 c3c平衡/(mol·L1) 0.1 0.3 0.08反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为13，所以反应中X和Y必然以13消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为13，故c1c213，正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为32，错误；由于起始时反应物是按化学方程式中化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L1，而题设c10，反应又是可逆的，故也正确。答案：D5 解析：该反应为可逆反应，加入18O2后，它与SO2反应生成SO3，因此SO3中会有18O原子，含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2。18O原子可能进入O2中，也可能进入SO2中，因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。答案：D6 解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定限度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。答案：B7 解析：化学反应可看作反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。N23H22NH3，当反应达到平衡时，有v(正)v(逆)，也就是当有1 mol N2参加反应的同时有2 mol NH3分解，即1 mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键断裂，D项正确。答案：D8 解析：冷水温度低，会降低反应速率。答案：D9 解析：由图像知，0t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的化学方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v(正)v(逆)，因此选项A、B、C的说法都是错误的。答案：D10 解析：(1)该反应是可逆反应。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO2)0.006 5 mol·L1故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol/(L·s)，则v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(L·s)。(3)A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故B项正确；C项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故D项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是(2)b0.001 5 mol/(L·s)(3)BC11解析：(1)v(正)v(逆)时，表明反应处于化学平衡状态，故t2t3、t4t5段符合。(2)气体的压强为起始时的80%，则气体的物质的量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此，反应后气体的总物质的量减少(2 mol8 mol)×20%2 mol。由N2(g)3H2(g) 2NH3(g)n 1 3 2 2则参加反应的N2为1 mol，(N2)×100%50%。反应生成2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。(3)因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的反应，故压强、温度不变能证明反应达到化学平衡，反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，与化学计量数之比无关，C错误。答案：(1)t2t3；t4t5(2)50%B(3)AB