化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律单元测试 Word版含解析(8页).doc

-化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律单元测试 Word版含解析-第 8 页第一章检测(时间:90分钟 满分:100分)知识点分布表 考查知识点题号分布题型分值比重核素、同位素元素的性质与原子结构位、构、性的关系1、2、1610、11、175、8、19、21选择题综合题213051%元素周期律原子核外电子排布元素周期表和元素周期律的应用6,12,1879，13，14，15，20（1）（2）（4）选择题综合题211839%离子键和离子化合物共价键和共价化合物4、20（3）3选择题综合题6410%一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与互为同位素D.与互为同素异形体2.某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为（mn）C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（mn）w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3.下列含有非极性键的共价化合物是( )A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.CH44.下列物质中含离子键的是( )A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH45.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<ZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有33种元素A. B.C.只有 D.只有6.下列叙述中正确的是( )A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A.1对 B.2对 C.3对 D.4对8.下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸10.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强11.下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是( )Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放 碱金属中还原性最强的是钾 碱金属的阳离子，氧化性最强的是Li 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B.C. D.12.（2009广东珠海高三模拟）下列排列顺序正确的是( )热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA. B. C. D.13.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是( )A.在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性14.在短周期元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均有可能），四种元素原子的最外层电子数之和为24，甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1。下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性乙大于丙B.丁是同周期中原子半径最小的元素C.同浓度的最高价含氧酸溶液的pH丁小于丙D.元素甲和丙形成的两种常见化合物均为强还原剂15.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数c>b B.离子的还原性Y2>ZC.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W16. 2008年北京奥运会奥运场馆“鸟巢”使用的代号Q460的特殊钢是合金，Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti（钛）、Cr(铬)、Nb（铌）等合金元素，下列说法正确的是( )A.Fe属于过渡元素，位于元素周期表的第四周期、第B族B.工业上利用铝热反应可以冶炼金属Ti、Cr、MnC.、互为同位素，性质完全相同D.原子核内有51个中子，核外有41个电子二、填空题（本题包括5小题，共52分）17.（7分）用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数、E电子层数代表上述概念的序号，完成下列问题：（1）原子种类由_决定。（2）元素种类由_决定。（3）元素有无同位素由_决定。（4）同位素相对原子质量由_决定。（5）元素的原子半径由_决定。（6）元素的化合价主要由_决定。（7）元素的化学性质主要由_决定。18.（2009江苏南通高一检测）（12分）（1）右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、 D四种元素的叙述正确的是( )A.原子半径大小比较为A>B>C>DB.生成的氢化物稳定性为A>B>C>DC.A与C形成的阴离子可能有D.A、B、C、D的单质常温下均不导电（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径大小_。（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式：_。19.（11分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性_，这是由于_。20.（10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：（1）X、Z元素的名称X_，Z_。（2）ZX2的化学式为_。（3）Y2X对应水化物的电子式为_，其中存在的化学键有_（4）写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_。21.（12分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。完成下列问题：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_。（2）Y是_，Z是_，W是_。（填元素符号）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_。参考答案1解析:含有143个中子，92个质子，A错；原子核外有92个电子，B错；与互为同位素，而不是同素异形体，故C对、D错。答案：C2解析:本题设置的意图在于考查学生对元素相对原子质量的认识。相对原子质量是属于元素范畴的概念，而不是属于某一种原子的物理量，因此选项B是错误的；任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子的质量数与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的w是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C也不能成立；题目没有指明哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D也不对。答案：A3解析：A、D项均是由极性键构成的共价化合物，B项Na2O2也有非极性键，但却是离子化合物。答案：C4解析：活泼非金属与活泼金属形成离子键。答案：C5解析：从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He,X为N,Y为S,Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误。综上所述，正确的答案为A。答案：A6解析：主族元素单质熔点变化的规律：A族随着原子半径的增大熔点降低；A族随着原子半径的增大熔点升高，A项错误；同周期元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力）逐渐减弱，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C项错误；稀有气体元素的固体由分子构成，原子序数越大，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，D项正确。答案：D7解析:在周期表的前10号元素的H和Be、He和C两对元素中，原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。答案：B8解析:本题考查了元素周期律、元素周期表及分子结构的相关知识，要求学生对元素周期表非常熟悉，能根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar，从而对答案做出判断。磷、硫的单质为固态；溴单质为液态；Br的电子层有4层而Ar只有3层；NH3比PH3稳定。同周期中原子序数越大元素的非金属性越强，故选D。答案：D9解析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。答案：B10解析:卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔、沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，A项错误；单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强，B项正确，D项错误；气态氢化物的稳定性逐渐减弱。答案：B11解析:锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，故不正确，B、C两项被排除。实验室中，锂通常保存在石蜡中。不正确，因为碱金属能与手上的汗水反应，生成强碱，损伤皮肤，这样，可选，D项被排除。碱金属中，还原性最强的是Cs（放射性元素除外)。从Li到Cs碱金属的密度越来越大，但熔、沸点越来越低。答案：A12解析:应为HFH2OH2S；应为HClO4H2SO4H3PO4。答案：B13解析：根据各元素的主要化合价，可知M为A族元素，它在化学反应中，既不容易失去电子，又不容易得到电子，A项正确；1 mol X单质与足量盐酸反应，生成1 mol H2，1 mol Y单质与足量盐酸反应，生成1.5 mol H2，则等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应时，Y生成H2多，B项错误；Y与Q形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，可与强碱溶液反应，C项错误；Z的氢化物为H2S，L的氢化物为HCl，稳定性是HCl较强，D项错误。故选A。答案：A14解析：根据题干叙述，假设甲元素原子的最外层电子数为x，则有x1xxx124，则x6，即甲位于A族，再由甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1，可知甲为O，乙为F，丙为S，丁为N。则A项正确。答案：A15解析：依据微粒价态可排出四种元素在周期表中的相对位置：原子序数Y<Z<X<W,且Y、Z同周期，X、W同周期。非金属性Y<Z，离子还原性Y2>Z，氢化物稳定性H2Y<HZ。答案：B16解析:Fe位于第四周期、第族；、不是质子数相同而中子数不同的原子；原子核中有41个质子、51个中子，核外有38个电子。答案：B17解析:（1）原子种类由质子数和中子数共同决定。（2）元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类由质子数决定。（3）同一元素的同位素中子数不同。（4）原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质子数和中子数。（5）元素的原子半径与电子层数和核电荷数相关。（6）（7）元素的化合价和化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。答案：（1）AB （2）A （3）B （4）AB （5）AE （6）D （7）D18解析:本题考查元素周期律。（1）由元素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、D分别为C、N、O、P四种元素，四种原子半径大小为r(D)r(A)r(B)r(C)；氢化物的稳定性为CBAD；形成单质中石墨可以导电，所以答案为C。（2）同主族元素的最外层电子数相同，所以为B，第三周期元素的最高化合价是依次升高的，所以为C；F、Na、Mg2、Al3核外电子层结构相同，所以离子半径依次减小。（3）Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，可知该元素为氧；最外层电子数不能超过8个，所以M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，则为硅元素，N、Z、X的离子半径逐渐减小，可知N为氯元素、Z为钠元素、X为氢元素。答案：（1）C（2）B C A（3）HClO4 SiO22CSi2CO19答案：（1）钠 铝 氯（2）OHHH2O，Al(OH)33HAl33H2O(3)弱 Al3离子半径比Na离子半径小，获得电子能力Al3Na20解析:本题是一道综合性考查题。测试有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有2个电子层，K层为2个电子，L层（即最外层）为4个电子，由此可得出：Z原子的原子序数为6，为碳元素。设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：解得：x8，y11即：X为氧元素，Y为钠元素。答案：（1）氧 碳（2）CO2（3）Na 离子键和极性共价键（4）2NaOHCO2Na2CO3H2O21解析：（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，且Z与Y相邻，Z与W也相邻，可将其最外层电子数分别设为x、x1、x2，则xx1x217，x为分数，假设不成立。（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有xx1x117，得x5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有xxx117，x为分数，不合理。（3）该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。答案：（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）N O S（3）硫酸铵，(NH4)2SO4