化学人教版选修4成长训练：第三章1.弱电解质的电离 Word版含解析(5页).doc

-化学人教版选修4成长训练：第三章1.弱电解质的电离 Word版含解析-第 5 页主动成长夯基达标一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2解析：非电解质必须是化合物。答案：D2.下列物质是强电解质的是（ ）A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 D.HI解析：强电解质首先是化合物（纯净物）。BaSO4是离子化合物，难溶于水，但其溶于水的部分能完全电离，故属强电解质。HI在水溶液中能完全电离：HI=H+I-，故HI也是强电解质。答案：AD3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析：A项：电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等。B项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等。D项，各离子浓度不变，但不一定相等。答案：C4.下列物质容易导电的是（ ）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇解析：电解质在水溶液中或熔融状态下才能离解为自由移动的离子，在此状况下才能导电，而非电解质在上述两种条件下均不能导电。导电粒子一种是自由电子，另一种是自由的阴、阳离子。A、B具有自由的阴、阳离子；C中虽有阴、阳离子，但不能自由移动；无水乙醇为非电解质。答案：AB5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸能使紫色石蕊试液变红D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01 mol·L-1，可以说明这一点。B项只能说明甲酸可以溶于水，C项只能说明甲酸可以电离出H+，使溶液显酸性。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。故选AD。答案：AD6.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是（ ）A.OH- B.H2O C. D.NaCl解析：OH-能结合H+：OH-+H+=H2O，生成弱电解质H2O，则OH-是碱。H2O能电离出H+，就是能给出质子，H2O是酸；H2O又能结合H+，就是能结合质子，即H2O+H+=H3O+，H2O又是碱，所以H2O属于两性物质。能电离出H+，+H+，H+，它又能结合质子，+H+=H3PO4，所以属于两性物质。NaCl=Na+Cl-，Na+和Cl-不能结合H+，NaCl既不是酸，又不是碱。应选B、C。答案：BC7.在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是（ ）A.加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液 B.加入CH3COONa固体C.稀释 D.加入浓盐酸解析：A项使c(CH3COOH)增大，平衡右移，c（H+）增大。B项使平衡左移，但c（H+）减小。C项，稀释使平衡右移，c（H+）减小。D项，使c（H+）增大，平衡左移。答案：D8.下列说法中，正确的是（ ）A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子解析：不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如HF是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质。答案：A9.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1 H2SO4 D.0.5 mol·L-1氨水解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度，离子浓度大则导电能力强。题中B、C两项加入NaOH晶体后虽然发生了化学反应，但离子浓度变化不大，故导电能力基本不变。但加入到A、D项中，离子浓度则显著增大，导电能力增强。答案：AD10.将0.01 mol的下列物质分别加入（或通入）到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是（ ）A.HF B.NH4HCO3 C.BaSO4 D.NH3解析：本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。答案：B11.20 时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH+HS-；第二步：HS-H+S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是（ ）A.加入适量NaOH固体 B.加入适量水C.通入适量SO2 D.加入适量CuSO4固体解析：（1）加水时溶液浓度降低，使溶液中H+、S2-的浓度降低。（2）通入适量的SO2发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，使H2S溶液浓度降低，H+、S2-浓度减小。答案：BC二、填空题12.在H2S溶液中，通入或加入少量下列物质：O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是_。解析：H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：H2SH+HS-,HS-H+S2-。当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(H+)增大。若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应。O2与H2S反应生成S和H2O，c（H+）下降。SO2与H2S反应生成S和H2O，但题目中说明“少量”，故不应考虑SO2过量。Cl2与H2S反应生成S和HCl，使c（H+）增大。答案：13.常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：（1）溶液中共有_种粒子。（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。解析：（1）Na+、H+、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-) +n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(电荷守恒)，n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n(Cl-)=0.006 0 mol。答案：（1）7 （2）CH3COOH和CH3COO- （3）0.006 014.1884年，瑞典科学家阿累尼乌斯提出电离理论。该理论认为：电解质在水溶液中可以电离。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫酸；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。然而电离理论也有局限性，它把酸碱仅限于水溶液中，无法说明物质在非水溶液中的酸碱性问题。近几十年来，科学实验中越来越多地使用非水溶剂（如液氨、乙醇、苯、CCl4、丙酮等）。1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。该理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸；凡能接受质子(H+)的都是碱。酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，更新了酸碱的含义。（1）今有下列物质；HCl;NaOH;Cl-;NH3;H2O。按照酸碱质子理论，上述物质中只属于酸的有_；只属于碱的有_；属于两性化合物的有_。（2）按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间_传递的反应。判断下列反应是否为中和反应：+=+CO2+H2O。解析：只属于酸的只能给出H+，不能结合H+，HCl符合；只属于碱的只能结合H+，不能给出H+，OH-、Cl-、符合；两性化合物既能给出H+，又能结合H+，、NH3（NH3+H+，NH3+H+）、H2O。+=+CO2+ H2O是把H+传给。答案：（1） (2)质子 是