化学人教版必修2课后集训：第一章第三节化学键第2课时共价键 Word版含解析(4页).doc

-化学人教版必修2课后集训：第一章第三节化学键第2课时共价键 Word版含解析-第 4 页课后集训基础达标1.下列各项中表达正确的是( )A.F-的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：解析：B项中CO2应是直线型分子；C项中NaCl是离子化合物，写出阴、阳离子；D项中键线式的结构和电子式混写一处是错误的。答案：A2.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是( )A.石墨转化为金刚石 B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaCl熔化 D.Na2O溶于水解析：只有NaCl熔化没有新键生成，没有新物质生成。答案：C3.已知HCl键的键能为431.4 kJ·mol-1，下列关于键能的叙述正确的是( )A.每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ热量B.每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ热量C.每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ热量D.每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ热量解析：在原子结合成分子的过程中形成共价键放出能量，在分子拆开共价键生成原子的过程中吸收能量。答案：AD4.下列各分子中所有原子均满足最外层为8个电子结构的是( )A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.NO解析：由最外层电子数和对应元素的配比可计算A项中的Be，C项中的P和D项中的N不可能满足最外层8电子结构。答案：B5.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( )答案：D6.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2解析：CaCl2只含离子键；H2O2含有极性键和非极性键；NaOH含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。答案：B7.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.A族和A族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素解析：A项中应为A2B型；B项中是MgCl2为离子化合物；C项中为CO2；D项中最高正价均为奇数的两元素形成的化合物中原子个数比不会为12。答案：C综合运用8.由A族元素A和A族元素B组成的阴离子结构如下：则所带电荷x，y，z依次为( )A.2，3，4 B.2，3，2 C.5，6，4 D.4，3，2解析：由化合价规则，A应为+3价，B应为-2价，x=|2×（+3）+5×（-2）|=4，y=|3×（+3）+6×（-2）|=3，z=|2×（+3）+4×（-2）|=2。答案：D9.以下叙述中错误的是( )A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确。B项正确，在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核之间的排斥作用。一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐。答案：C10.有下列8种物质：A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵 D.固态碘E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 H.金刚石（1）熔化时需要破坏共价键的是_（填序号，下同）；（2）熔点最低的是_；（3）既有离子键又有共价键的是_；（4）只含有极性键的是_；（5）含非极性键的是_。答案：（1）H （2）A （3）CEG （4）AF （5）DG11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和为3倍。请回答：（1）A为_，B为_，C为_，D为_。（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_。（3）A和C形成化合物CA的电子式_。（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程_。解析：因A、B、C、D都是短周期元素，且C为金属，所以C+D的质子数应小于30，且能被3整除，即A+B的质子数之和应小于或等于10，又因A和C形成化合物AC，所以A只能为H，C应为Na，由此可得D可能为Al或S，由D为非金属可知，D只能是S，从而可得B应为O。答案：（1）H O Na S（2）r（Na）r（S）r（O）r（H）拓展探究12.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。（1）A的化学式是_，推断依据是_。（2）已知A分子中x个氧原子是OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。答案：（1）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律13.在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条件，填写以下空白：（1）X的原子结构示意图为_；（2）YX2的电子式是_，分子内的共价键是_（填“极性键”或“非极性键”）。（3）ZX2的化学式为_，其熔点_（填“高”或“低”）。答案： （3）SiO2 高14.现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物，B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C原子能从酸中置换产生2.24 L H2（标准状况），D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。解析：离子具氖式结构且无正价的是F，H2B对应的B应是O，C为金属Na，D是H。答案：（1）氟 氧 钠 氢离子化合物 离子键离子化合物 离子键共价化合物 共价键（3）Na2O+H2O=2Na+2OH-