化学人教版必修2成长训练：第一章1.元素周期表 Word版含解析(6页).doc

-化学人教版必修2成长训练：第一章1.元素周期表 Word版含解析-第 6 页主动成长夯基达标一、选择题1.2005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是( ）A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素思路解析：元素结构决定其性质，14C、13C、12C是碳元素的三种同位素,化学性质相同，A不对，D正确；14C中子数14-6=8,14N中7个中子，所以B不对；14C是一种核素，C60是一种单质，所以C不对。答案：D2.科学家最近制造出核内有112个质子的新元素，该原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的下列叙述正确的是( ）A.其原子核内质子数和中子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为27712思路解析：由质子数=核电荷数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；质子数为112，质量数为277的元素，中子数=277-112=165答案：BD3.两种元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ）A.1对 B.2对 C.3对 D.4对思路解析：前10号元素原子的电子层数为1或2，则核外电子层数与最外层电子数之比可以是11或12，则H和Be,He和C满足要求。答案：B4.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是( ）A.b5 B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10(或16) D.Y不可能位于第二周期思路解析：(讨论法)因为短周期只包含第一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决。(1)当aXn-有3个电子层时，如下关系成立：电子层数核外电子数a+n-(b-m)aXn-3a+n=2+8+8=1818-2=16bXm+1b-m=2这时bYm+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4。(2)当aXn-有2个电子层时，有如下关系成立：电子层数核外电子数a+n-(b-m)aX-n2a+n=2+8=1010bXm+0b-m=0这时bYm+只能是H+，b=1。(3)当aX-n有一个电子层时，bYm+有负一个电子层，不合题意。总之，b5，A正确。X可位于第二周期，也可位于第三周期，B、D选项不正确。当X位于第三周期时，a+n-(b-m)=16；当X位于第二周期时，a+n-(b-m)=10，C选项正确。答案：AC5.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质0.6 g与氧气充分作用，可得到1.0 g化合物XO，则该元素在周期表中的位置是( ）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族思路解析：先根据化学方程式列式求出相对原子质量，然后根据核外电子数等于核内中子数，则质子数、原子序数为相对原子质量的一半，便可断定元素的种类。设X的相对原子质量为a，则：2X+O22XO2a 2 (a+16)0.6 g 1.0 g则，解得a=24。X的原子序数为12，该元素是镁，位于周期表的第三周期A族。答案：BC6.已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的CO2分子中，相对分子质量最多可能有( ）A.6种 B.10种 C.11种 D.12种思路解析：此题易错选D。本题常规思路是根据排列组合，可形成12种CO2分子，错选D。如果细心，还可发现这12种CO2分子的相对分子质量有重复，逐个排除重复数目，最后筛选出答案A，如此即使得出正确答案，耗时也较多，且极易出错。 进一步分析会发现，形成的CO2相对分子质量最大的是49(13C18O2)，最小的是44(12C16O2)，显然从4449最多有6种，故应选A。答案：A7.下列关于碱金属元素的叙述正确的是( ）A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强思路解析：碱金属中，随元素原子电子层数增多，碱金属活动性增强；单质与水反应剧烈程度逐渐增强，其氧化物对应水化物碱性逐渐增强。答案：BC8.镭是元素周期表中第7周期A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( ）A.在化合物中显+2价 B.单质遇水反应，放出H2C.氢氧化物碱性比氢氧化钙弱 D.碳酸盐难溶于水思路解析：镭在周期表中位于A族，根据同族元素性质的相似性和递变性推得：在化合物中，镭显+2价；同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，镭与水反应剧烈，放出H2；Ra(OH)2应是比Ca(OH)2、Ba(OH)2还强的强碱；MgCO3、CaCO3、BaCO3在水中的溶解度是逐渐减小的，则RaCO3也应难溶于水。A、B、D选项说法正确。答案：C二、填空题9.下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA123(1)表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_ (填“强”或“弱”)。(2)某元素原子的核外L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号)。思路解析：根据元素周期表中短周期元素的排列不难推断出：为H，为Li，为Be，为B，为N，为O，为Mg，为Al，为S，为Cl。(1)的氢化物为HCl，的氢化物为H2S，其中H2S的还原性强于HCl。(2)某元素L层电子数比K层多3，则其原子结构示意图为，为氮元素，元素符号为N，单质的电子式为。(3)以蓝矾(CuSO4·5H2O)、明矾KAl(SO4)2·12H2O、绿矾(FeSO4·7H2O)等为例，可以归纳出“矾”是含结晶水的硫酸盐。故“矾”中含有的共同元素为：H、O、S。(4)已知Be与Al的性质相似，据Be和Al处于元素周期表的位置(对角线)关系，推测Mg与Li也应该有相似性。答案：(1)HCl 弱 (2)N (3)H、O、S(4)Be(OH)2+2NaOHNa2=Be(OH)4Li10.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：(1)四种元素的名称依次为_、_、_、_；(2)请写出含B质量分数最高的化合物的电子式_；(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_、_、_、_；(4)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_。思路解析：(1)根据题意，四种元素的位置关系可能有两种：位于三个周期时，A必为氢，C为钠，B、D同主族，设B的原子序数为x，由x+(x+8)=2(1+11)可知，x=8，B为氧，D为硫。位于两个周期：第一、二周期或第二、三周期，按分析方法分析，不符题意。(2)含氧量最高的化合物，应是其他元素所占质量分数最小的物质，为H2O2。(3)具有漂白性的物质为Na2O2、H2O2、SO2、O3等。(4)盐溶液呈碱性应为强碱弱酸盐：Na2SO3。答案：(1)氢氧钠硫(2)(3)SO2 Na2O2 H2O2 O3(4)+OH-三、计算题11.100 g D2O所含的中子数和多少克H2O所含的中子数相等？思路解析：每个D2O分子中含中子数=(2-1)×2+(16-8)=10。M(D2O)=(2×2+16)g/mol=20g/moln(D2O)=5mol100gD2O所含的中子的物质的量=10×5mol=50mol。而每个H2O分子含中子数=16-8=8。所以和100gD2O所含的中子数相等的水的质量为m(H2O)= mol×18g/mol=112.5g。答案：112.5g走近高考12.下列说法正确的是( ）A.A族元素的金属性比A族元素的金属性强B.A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小思路解析：A族元素中含有氢，它是非金属，无金属性，故A错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C选项错；第三周期元素中，金属元素失去最外层电子形成阳离子，半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子，半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子的半径，D选项错。故选B。答案：B13.科学家发现C60(富勒烯)后，近年又合成了许多球形分子，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( ）A.同系物 B.同分异构体C.同素异形体 D.同位素思路解析：C50、C70、C120、C540等都是C的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C。答案：C14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ）A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX思路解析：由X原子的电子层结构推知X为氧；由于X、Y属同主族周期元素，所以Y为硫；又因Z与Y同周期，且核外电子数比Y少1，故Z为磷；由三者在周期表中的位置关系，结合元素周期律很容易找到答案AD。答案：AD15. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。思路解析：根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件和不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为 显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数不可能为17。再由条件不难推出，Y为氮，Z为氧，W为S。再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8241，则该化合物应为硫酸铵。答案：(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数不可能为17(2)N O S(3)硫酸铵(NH4)2SO4