化学人教版必修2学案：互动课堂 第一章3.化学键 Word版含解析(6页).doc

-化学人教版必修2学案：互动课堂 第一章3.化学键 Word版含解析-第 6 页互动课堂疏导引导一、化学键及其类型的判断1.化学键的定义是“相邻原子间的强相互作用”，那么“不相邻原子间”、“相邻分子间”或“虽然相邻但无强相互作用的原子之间”的作用都不是化学键。例如，在水中，水分子的结构是角形：，两个氢原子虽然相邻，但无“强”相互作用，不存在化学键；两个相邻的水分子之间也存在相互作用，但不是“相邻原子间的相互作用”，且作用也不“强”，也不是化学键；而在某些化合物的分子中，不相邻的原子之间也可产生相互作用，因为“不相邻”，所以所产生的相互作用也不属“化学键”的范畴。2.两种非金属原子间形成的化学键一定是共价键，但多个非金属原子间却可能形成离子键，如铵盐。3.离子键的判断方法：a.A、A族的金属元素的单质与A、A族的非金属元素的单质发生反应时一般形成离子键；b.金属阳离子与某些带电原子团之间(如Na+与OH-、之间等)；c.铵根离子与酸根离子之间(如与Cl-、等)；d.金属氧化物、金属过氧化物(Na2O2)；e.活泼金属K、Ca、Na等与H、C、N形成的KH、CaH2、NaH、CaC2、Na3N等。二、电子式概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子应用微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上方标明电荷Mg2+多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“ ”并标明电荷阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“ ”用“ ”，右上方标明电荷多原子元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子，用“ ”相同原子不得加和，用“ ”，右上方标明电荷单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“ ”，不标电荷离子化合物形成过程原子电子式离子化合物电子式电子转移方向及位置，用弧形箭头，变化过程用“”，同性不相邻，合理分布共价化合物形成过程原子电子式共价化合物电子式无电子转移不用“”，不用“ ”，不标注电荷三、离子键与共价键的区别与联系离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属和活泼非金属元素(一般是)非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电对数越多，共价键越牢固形成过程举例Na2O：存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中四、离子化合物和共价化合物的判断方法1.首先根据构成化合物的粒子间是以离子键还是共价键结合的来判断。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键。2.根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属离子化合物；氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属共价化合物。(应注意AlCl3等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物)3.根据化合物的性质判断。熔沸点低的化合物(除SiO2、SiC等)是共价化合物。溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物(酸、H2O能电离也是共价化合物)，熔化状态下能电离的是离子化合物。4.结构中存在离子键的化合物称为离子化合物。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键(包括极性键、非极性键)。如：NaOH中含有离子键和极性键，NH4Cl中既含有离子键，又含有极性键。通过共价键形成的化合物称为共价化合物，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在极性键，也可能存在非极性键，如HCl含有极性键，H2O2既含有极性键，又含有非极性键。五、化学键类型与物质类别1.只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2.只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素组成的共价化合物：如HCl、NH3、SiO2、CS2等。3.既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。4.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。5.既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。6.既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。7.只有共价键，没有分子间作用力的物质，如金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。六、化学键、分子间作用力、氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些强极性键氢化物分子之间(HF、H2O、NH3)作用力比较强很弱比化学键弱得多，比分子间作用力稍强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高 共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐升高，如F2Cl2Br2I2分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔沸点，H2OH2S，HFHCl，NH3PH3活学巧用1.已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的共价化合物_。思路解析：(1)因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数18的元素中寻找。L已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期A族，为S。答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢(2)(3)2.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( ）A.Na B.Cl C.O D.Ar思路解析：Na为活泼的碱金属元素，只能形成离子键；Ar为稀有气体，是已达稳定结构的单原子分子，不可能形成离子键。Cl和O均既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键，如Cl2、HCl、NaCl；O2、H2O、CaO。答案：BC3.下列元素的原子中，最难形成离子键的是( ）A.K B.Ca C.S D.C思路解析：最难形成离子键，亦即最难形成阴、阳离子。C原子最外电子层有4个电子，既不易失去电子，也不易得到电子。答案：D4.下列物质的分子中，共价键数目最多的是( ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.N2思路解析：上述4分子的结构式为：所以共价键数目最多的是CH4。答案：A5.下列说法正确的是( ）A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键B.在化合物中，只要有非金属原子就一定存在极性键C.原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D.单质分子中一定含非极性键思路解析：在分析此类问题时，可采取寻找反例来否定的方法，即能举出一个反例则说明结论错误，找不出反例则论证正确。A项不正确，离子化合物中可以含有非极性共价键，如Na2O2；B项错误，离子化合物中可不含极性键，如NaCl；C项正确；稀有气体中无化学键，D错误。答案：C6.下列物质中化学键类型完全相同的是( ）A.CaBr2、HCl B.MgCl2、Na2S C.KOH、HCl D.H2O、NH3思路解析：B项只含有离子键，D项只含有极性共价键。答案：BD7.下列过程，不需要破坏化学键的是( ）A.钠与水反应 B.干冰升华 C.碳酸氢钠受热分解 D.HCl气体溶于水思路解析：化学反应一定有化学键的断裂，Na与H2O反应，破坏了H2O中的HO键。NaHCO3受热分解，破坏了Na+与的离子键和HO键。HCl气体溶于水破坏了HCl键。干冰升华只是由固体变成气体，CO2分子本身并未变化。答案：B8.下列物质中，只含有一种类型的化学键的是( ）A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne思路解析：A项 B项 C项 D项 答案：C9.关于氢键的下列说法中正确的是( ）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键思路解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此选项D错误。答案：C10.下列叙述正确的是（ ）A.两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高思路解析：由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的CC键、H2O2分子中的OO键等，A不正确。含有非极性键的化合物分子有可能是极性分子，如含有OO非极性键的H2O2分子是极性分子，C不正确。共价化合物可形成分子晶体，也可形成原子晶体，而原子晶体熔点一般都比离子晶体高，故D不正确。答案：B