金属的化学性质习题训练(10页).doc

-金属的化学性质习题训练-第 10 页金属的化学性质1.金属活动性顺序表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2.金属活动性顺序表的应用： （1）排在_的金属能置换出酸中的氢。 （2）排在_的金属一般能把排在_的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 3.利用你已经学过的知识判断下列反应能否发生，能发生的把方程式补充完整： （1）Ag+HCl - _ （2）Al+H2SO4 - _ （3）Zn+CuSO4 - _ （4）Fe+HCl - _（5）Cu+H2SO4 - _ （6）Fe+CuSO4 - _（7）Cu+AgNO3 - _ 【学以致用】一. 金属的基本性质 金属之最：（1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5） ：硬度最高的金属（6） ：熔点最高的金属（7） ：熔点最低的金属（8） ：密度最大的金属（9） ：密度最小的金属金属共有的物理性质: 、 、 、 。 1、以下关于铝的叙述正确的是（）A铝的化学性质很活泼，在空气中极易生锈B铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C铝在空气中反应形成致密的氧化膜，耐腐蚀性强D铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线电缆。2、下列物质可用金属和酸直接制得的是（       ） A. CuSO4       B.MgSO4      C. Fe2(SO4)3         D. ZnSO4 3、能用铁制容器盛放的试剂是(  )   A盐酸  B稀硫酸          C硫酸铜溶液  D酒精  二. 金属的回收     1、某电镀厂排放的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，若回收金属银，则需加入的物质是（填化学式）                                    。   2、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2 ，要从中全部回收金属铜，小明同学加入稍过量的_粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_；若想得到纯净的铜，则可加入_。3、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：（1）设计方案加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质（2）小组讨论选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，原因是 ，该方案化学方程式为 。除去银粉中混有的另一种金属则加入的试剂是_，化学方程式为 。（3）进行实验过程如下：废弃定影液加较活泼金属（过量）进行操作a得金属混合物和溶液A金属混合物加试剂（适量）操作b得Ag和溶液B。请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。（4）产品验证请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 4、某兴趣小组的同学为探究铁、锰和铜三种金属的活动性顺序，进行下列探究。 （1）同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表：（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为        （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是                                   。加入过量的金属X的目的是                                      。 操作a、b的名称是 ，其目的是除去溶液中            的杂质。步骤中发生反应的化学方程式为                                       。 三. 判断金属活动性   1、将甲乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序是_ > _ > _ 2、有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序（         ）A甲>乙>丙     B丙>乙>甲     C丙>甲>乙    D乙>丙>甲 3、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （    ）  AX  Mn  Y  Ni  Z              BZ  Ni   Y   Mn  X     CZ  Mn  Y   Ni  X                   DX  Mn  Ni  Y   Z 4、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量增加溶液的质量减轻A B C D5、有X、Y、Z三种金属，把X投入YSO4溶液中，X表面有Y析出，得到的XSO4溶液质量比原溶液质量增加；把Y投入Z(NO3)2溶液中，Y的表面有Z析出，得到的Y(NO3)2溶液质量比原溶液质量减少，下列判断中，正确的是（    ）Hg201，Zn65，Cu64，Ag108A. 金属活动性顺序是X > Z > Y       B. X、Y、Z依次可能是 Zn、Cu、Ag C. X、Y、Z依次可能是 Zn、Cu、Hg         D. X、Y、Z依次可能是Hg、Zn、Cu 6、把锌片分别插入一定质量分数的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗锌的质量相同，而剩余的锌片与附着的金属的总质量如图所示。写出A、B、C分别代表哪种溶液（写化学式）A： ，B： ，C： 。四. 验证金属活动性顺序         1、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（    ） A     B       C      D   2、某化学兴趣小组为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，选取了下列各组试剂，其中可行的有（    ）（多选） A、镁、铁、氯化铜溶液         B、铁、铜、硫酸镁溶液  C、铁、氯化镁溶液、氯化铜溶液     D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 3、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组 设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（      ） 五. 除杂   1、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）： （1）Cu(Zn)                  (2) FeSO4（CuSO4）                                       ； 2、下列除去杂质（括号中的为杂质）的方法中，不正确的是（   ） A.铜粉（铁粉），加足量盐酸后过滤     B.铁粉（铜粉），加足量盐酸后过滤 C.FeCl2（CuCl2），加足量的铁粉过滤     D.CuCl2（铁粉），加足量蒸馏水过滤 六、连续反应 1、将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液里含有的物质是（    ） A  硫酸铁      B  硫酸铜      C  硫酸       D 硫酸亚铁 2、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含（      ） A、ZnSO4、H2SO4   B、FeSO4、H2SO4    C、ZnSO4、CuSO4   D、ZnSO4、FeSO4 3、向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）  溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为Cu     溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为 Zn  溶液只有 Zn2+  ，不溶物为 Zn       溶液只有 Zn2+有 ，不溶物为 Zn 、Cu A    B   C    D 4、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是  （ ）A滤渣中一定有Fe粉                       B滤渣中一定有Cu粉 C滤液中一定有Fe2+                        D滤液中一定有Ag+、Cu 2+  5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是(    ) A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+  C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ 6、在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是           (填名称)，滤液中一定含有的溶质为             、               (填化学式)，有关反应的化学方程式为 。 七、金属与酸的反应 常考的与酸反应的四种金属Mg、Al、Zn、Fe                                                        （1）等质量的同种酸分别与足量的四种金属反应，生成氢气的量 ，氢气的质量等于 。（2）等质量的四种金属与足量的酸发生化学反应，生成氢气的速率由大到小为        >         >         > ， 生成氢气的量        >         >         > 。    （3）酸足量，金属完全反应时：产生氢气的质量 1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反应生成氢气质量m与反应时间t关系的图像为( ) 2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是   （    ） A金属的活泼性NM   B两个反应生成H2的体积相等 C相对原子质量NM  D两个反应消耗盐酸的质量一定相等 3、5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（  ） A.Cu  B.Hg   C.Zn       D.Mg八、置换反应定义： 化合物甲甲单质Y单质X化合物乙根据如下所示化合物与单质相互转化的关系回答。（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 ；（2）若常温下Y是气体单质，乙是浅绿色溶液，则X是 ；（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是 。九、 推断A、B、C、D、E、F、G、是常见物质，B是一种气体单质，D是一种浅绿色溶液，G是蓝色氯化铜溶液，它们可以发生如下转化关系：B+G+O2 点燃 +BACDE+O2 F+HClG+C、写出A、B、C、D、E、F、G、各物质的化学式：A、_B、_C、_D、_E、_F、_、写出下列转化的化学方程式：C A_；G D_。