安徽省合肥一中高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）(8页).doc

-安徽省合肥一中高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）-第 8 页合肥一中2017届高三上学期第一次月考 化学可能刚到的相对原子质鼙 H l C 12 N 14 O16 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、单选题（本题共20小题，每小题2分，共40分）l. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胪矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”， 剂钢指的是铁的合金2从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、摹取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )3. 向c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeC12)=0.l mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系r带正电荷D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+ 2Fe3+ 8OH-= Fe3O4+.4H2O4向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入Kl溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A. Fe3+不与I-发生反应 BFe3+与F-结合成不与I-反应的物质CF-使I的还原性减弱 D. Fe3+放F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+5如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列列叙述正确的是( )A.1molFe溶于硝酸，电子转移数为3NAB12.0g NaHSO4 固体中含阳离子数为0.1NAC标准状态下，22.4L氟化氢中含有氟原子数为NAD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA7某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的( )A.称量前麻将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3C. 100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA(设NA阿伏加德罗常数的值)D.配制好的Na2CO3溶液麻转移到带玻璃塞的试剂瓶中8把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含8 mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含6 mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度（单位mol/L）为( )A B. C D9 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/mL），所得溶液的密度为g/mL质量分数为w。物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A.=(17V+ 22400)(22.4+22.4V) . B. w=17c/(1000)C. w=17V/(17V+22400) D. c=1000V(17V+22400)10. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、 Mg2+、NO3-、SO42-B，加入KSCN显红色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-C加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-D.常温下，c(OH-)c(H+)=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+11. 下列离子方程式书写正确的是( )A. FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-BFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2+H2SC碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使Al3+沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2 Al(OH)3+3BaSO412. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）14. 海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收15. 某溶液可能含育Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A. 至少存在5种离子 BC1-一定存在，且c Cl-)0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+一定存在16向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是( )17汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A. 生成42.0 L N2(标准状况) B有0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 mol D被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol18. 铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（）A.过程I反应：2NH4HCO3十Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程II则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失19. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3molB若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25C.n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3D.n(NaCl）：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为8：2：120. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）A反应中转移电子的物质的量为0.3molB. 反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD. 开始加入合金的质量可能为3.4g第II卷（非选择题）二、填空题（共60分）21.（14分）(1)写出向含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，此时的离子方程式：_。(2)碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，离子方程式：_。(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中的还原剂是_。该反应中，发生还原反应的过程是_。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。22. (16分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍。请同答下列问题：（1）M元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_（用元素符号表示）。（2）写出X2W2电子式_；YW2分子形状为_。（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是_（写化学式）.其原因是_（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是_。（4）用一个离子方程式表示NW2通入Ba(NO3)2溶液中的反应_。23（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化（1）配制0.25 mol·L1CuSO4溶液和0.25 mol·L1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_。（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：【实验探究】（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_。（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_。（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_。（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_、_。24. (15分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1) NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_。过滤所得固体中除剩余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸弧铁晶沐(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示： 分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_。300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_。一、选择题答案1-10:CDDBD BADAA 11-20:DCDCB CCDBA21. (14分) (1) 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+ 4Cl- (2) Ca2+2HCO3- =CaCO3 + CO2+H2O( 3)H2O2H2CrO4Cr(OH)3 2H2CrO4+ 3H2O2 =2Cr(OH)3+3O2+2H2O 3.36L22.（16分）(1)第三周期IA族；C>N>O>H；(2) ；直线形；(3)NH4NO3；NH4+H2ONH3·H2O+H+；离子键、共价键；(4) 3Ba2+3SO2+2NO3 -+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。23.（15分，第6小题3分，其余每空2分）(1) Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(2)2，5，2H2O，1，lSO42-，4(3)取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O；(4) Cu2SO3Cu2O+SO2； (5) Cu2O转化得无色Cu(SO3)23-(6)开始先产生黄色沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失。(7)反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比。24.（15分，第1小题3分，每空2分）(1) 4I2+8OH -=IO3- +6I-+4H2O+IO-(2)还原IO3-（或使IO3-转化为I-）（合理即可）NaIO3+2Fe+3H2O=NaI+2Fe(OH)3；(3) Fe2+取少量试样溶液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，证明存在Fe2+(或者加入K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀）(4)FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O；Fe2O3。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org