2022年中考化学总复习人教版初中化学九级下册《酸碱盐》学习要点归纳总结.docx

精品_精品资料_九年级化学酸、碱、盐学习要点归纳总结如何学好 “酸、碱、盐 ”这部分内容,不仅直接关系到中学化学基础学问的娴熟把握,而且与后续深化学习高中化学关系甚大,“酸、碱、盐”部分囊括了中学化学大部分物质及转化关系,这里对其进行统一总结和整理.“酸、碱、盐 ”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、 酸碱的通性和溶液的pH 、盐的性质和复分解反应发生的条件.难点是金属活动性次序的敏捷运用.应把握的要点如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 电离的概念和电离方程式的书写.物质溶解于水时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.这里留意,电离不是电流的作用结果.书写电离方程式时应留意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础. 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号. 这里留意区分别子符号和化合价的书写.离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“+”或“ ”号.化合价标在元素符号的正上方, 先写 “+”或“ ”号,后写数字.离子的电荷数为1 时, 1 省略不写, 只写 “ +”或“ ”号.而化合价数为 1 时,1 必需标明. 含有原子团的物质电离时, 原子团应作为一个整体, 不能分开.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角. 在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必需相等. 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等.2. 酸碱盐的电离. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱. 电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐.3. 盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质. 应留意 “浓”和“稀” 两个字.一字之别,差异很大.如讲硫酸性质（化学性质）时都可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_冠以一个 “稀”字,如浓硫酸的吸水性、 脱水性, 稀硫酸就不具备.稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备.4.气体的鉴定反应,复分解反应,中和反应的概念和复分解反应进行究竟的条件.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质.6. 酸和碱的通性、溶液的pH 及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH 是用来表示溶液的酸碱度的.酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度,常用pH 表示,取值范畴通常在014 之间. pH 的大小与溶液酸碱性的关系为： pH=7 ,溶液呈中性. pH<7 ,溶液呈酸性. pH>7 ,溶液呈碱性. pH 越小,溶液酸性越强, pH 越大,溶液碱性越强. 如使 pH<7 的溶液 pH 上升,可向溶液中加入适量的碱性溶液.如使 pH>7 的溶液 pH 降低,可向溶液中加入适量的酸性溶液.酸、碱、盐的水溶液与 pH 的关系为：酸溶液肯定显酸性, 其 pH<7 .碱溶液肯定显碱性, 其 pH>7 .盐的水溶液有几种情形,中学阶段一般只需把握NaCl溶液显中性,其 pH=7 .溶液显碱性,其pH>7 .溶液显酸性,其pH<7 .7. 金属的化学活动性次序及其运用范畴. 牢记金属的化学活动性次序.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 置换酸里面的氢时, 必需用非氧化性酸 （如盐酸、 稀硫酸）. 不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）. 排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.如： 金属与盐溶液的反应一般规律是,排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应, 将后面的金属从盐溶液中置换出来.但要留意, 活泼金属 K 、Ca、Na、Ba 等放入盐溶液时,金属第一和水发生置换反应,然后生成物再和盐发生复分解反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载