2022年初三化学重点知识点总结.docx

精品_精品资料_第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外） ,大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高.2、性质与用途的关系：性质打算用途,但这不是唯独的打算因素,仍要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响.3、合金（1） 合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质.（合金属于混合物.）（2） 合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强.（3） 生铁和钢是两种常见的铁合金.它们的根本区分是含碳量不同.课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（许多金属在常温或高温下能和氧气反应,但猛烈和难易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 Al2O3（氧化铝是致密的爱护膜,能阻挡铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2Cu + O2 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸） ,能转换出酸中的氢.Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2Al +3H2SO4=Al2SO43 +3H2 3、金属和盐（可溶性盐）的反应Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2SO43 + 3Cu二、金属活动性次序与置换反应1、金属活动性次序表留意点：金属位置越靠前,活动性越强.反之越弱.位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的就不能.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液 中置换出来.2、置换反应：单质化合物单质化合物（A + BC = B + AC ）单元3金属资源的利用和爱护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（ Ag和 Au）和化合物的形式存在.2、常见的金属矿物：磁铁矿（ Fe3O4）、赤铁矿（ Fe2O3）二、金属的冶炼：（以 CO仍原 Fe2O3为例）1、试验原理： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、试验现象：红色粉末变黑色.澄清石灰水变浑浊.尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰.3、含杂运算：将混合物质量转换成纯洁物再运算. （纯洁物质量混合物质量×质量分数）三、金属资源的爱护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触.2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的合金等.3、爱护措施：防止金属腐蚀.回收利用废旧金属.合理有效的开采矿物.查找金属代用品. 第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳固的混合物,叫做溶液.均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同.稳固：当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀.溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体） .溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油.溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂.）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）.3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质量比.4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物.（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等.二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在肯定的温度下,向肯定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液.反之为不饱和溶液.2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_增加溶质.蒸发溶剂.降低温度.增加溶剂.上升温度.结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶.（结晶和溶解都属于物理变化） .（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水,放出热量,温度上升.如：硫酸、氢氧化钠等.绝大多数的盐溶于水,吸取热量,温度下降.如：硝酸钾、氯化铵等.蔗糖、食盐溶于水温度不变.课题2溶解度一、溶解度1、概念：在肯定的温度下, 某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.2、留意点：指明温度：肯定的温度.溶剂量：100克.状态：饱和.单位： 克.3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线.3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度. 同种物质在不同温度下的溶解度. 不同物质在同一温度下的溶解度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 太多数物质的溶解度随温度的上升而增大.如：KNO、3NH4C、lNH4NO等3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_少数物质的溶解度随温度的上升而减小 . 如 CaOH2. 少数物质的溶解度受温度的影响不大 . 如:NaCl .5、气体的溶解度： 指在压强为 101kPa和肯定温度时, 气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积.气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减小,随压强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_增大而增大.二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比.即：（变式：溶质质量溶液质量×质量分数）2、有关运算：已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数.要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液,运算所需溶液和溶剂的量.稀释溶液的运算（稀释前后,溶质的质量分数不变） .m（浓液）× m（浓） % = m（稀液）× m（稀） %把质量分数运用于化学方程式的运算.3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤 运算：运算溶质和溶剂的质量. 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中. 量取：用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌. 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签.第10单元酸和碱 课题1常见的酸和碱1、酸：由 H和酸根离子构成的化合物.如： H2SO4、HCl 、HNO、3H2CO3等.2、碱：由 OH和金属离子构成的化合物.如：KOH、 NaOH 、 CaOH2、 AlOH3等.3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂.可用于检验酸碱溶液.石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色.酚酞遇酸不变色,遇碱变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_红色.一、常见的酸1、盐酸（ HCl）：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小） .用途：除锈、制药、胃酸帮忙消化等.2、硫酸（ H2SO）4：物性：无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性（打开瓶盖,能吸取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小） .用途：作干燥剂.制化肥、农药等.金属除锈腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分,生成黑色的碳.稀释：肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌.切不行将水倒进浓硫酸里.二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色. （石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（ H前金属）反应,生成盐和 H2.Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2SO43 +3H2 3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水.Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2OAl 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2OCuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（ NaOH）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热） 、易潮解（吸取空气中的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水分、质量增加）.有猛烈的腐蚀性（化学性质） . 俗名：火碱、烧碱、苛性钠.用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂.2、氢氧化钙： CaOH2物性：白色粉沫固体、微溶于水.有较强腐蚀性（化学性质）.俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分.制取： CaO H2O CaOH2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色.石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色.2、与非金属氧化物反应生成盐和水.2NaOH CO2Na2CO3 H2O（NaOH必需密封储存,否就将变质生成Na2CO、3 质量增加）2NaOH SO3Na2SO4 H2OCaOH2CO2 CaCO3 H2O （检验 CO2的方法）课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤.处理废水.用于医疗及日常生活当中.如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法 PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度.用PH表示.PH的范畴在 0 14之间（ PH越小,酸性越强. PH越大,碱性越强） 酸性溶液： PH7.中性溶液. PH7.碱性溶液： PH7.测定方法：用 PH试纸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第11单元盐 化肥一、 生活中常见的盐、氯化钠（ NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、 NaCl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）.2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中.3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl 晶体粗盐.4、粗盐提纯（1） 方法与步骤：溶解（用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌）过滤（留意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出）运算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率）（2） 玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌,加速食盐溶解.过滤时：引流,防止液体溅出.蒸发时：搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.运算产率时：把固体转移到纸上.、碳酸钠（ Na2CO）31、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱,而属于盐类） .2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠（ NaHCO）3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、俗名：小苏打. 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸.、碳酸钙（ CaCO）31、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分.2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等.二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 制取 CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 2灭火的原理）2、盐碱新盐新碱Na2CO3+CaOH2=CaCO+32NaOHNa2SO4+BaOH2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.2、发生的条件：有沉淀或有水 或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含 CO32或 HCO3 ）向样品中加入稀盐酸,如有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成,就样品是碳酸盐.四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐.作用：能促使作物茎叶生成茂密、叶色浓绿如缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严峻时叶脉呈淡棕色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙.作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱才能.缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾.作用：促进茎秆粗大、增强抗病抗虫害、抗倒伏才能.如缺钾,茎秆脆弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐步焦枯.4、复合肥：含两种或两种以上养分元素的化肥.主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等.五、化肥的简洁鉴别方法：看外观.看溶解性.灼烧.加熟石灰研磨.六、有关运算： 会运算化肥中某元素的质量分数、 相对分子质量、 元素间的质量比等. 酸碱盐溶解性的识记方法： （口诀）钾钠铵硝全溶类.不溶氯银硫酸钡.碳盐能溶MgCO,3 碱类可溶是钙钡.K、Na、NH4、NO3盐全溶.盐酸盐：除 AgCl 不溶,其他全溶.硫酸盐：除 BaSO不4 溶,其他全溶.碳酸盐：除 MgCO微3 溶,其他不溶.碱类： K、Na、NH4、Ca、Ba 溶,其他不溶.第十二单元化学与生活一、人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类.1、蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织.存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO中毒机理： CO与血红蛋白结合,造成人体缺氧.2、糖类：由 C、H、O三种元素组成.主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗） .作用：放出能量,供机体活动和维护恒定体温的需要.3、油脂：是重要的供能物质,是维护生命活动的备用能源.4、维生素：作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的作用.存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等.缺乏会引起夜盲症、坏血症等.二、化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有 11种,最多的是氧,最多的金属元素是钙.2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,其他元素以无机盐形式存在.3、钙可使骨骼和牙齿坚硬.缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病.4、K、Na可维护人体内水分和体液有恒定的PH,是人体维护生命活动的必要条件.三、有机合成材料1、有机化合物：含碳元素的化合物. （不含 CO、CO2、H2CO、3 碳酸盐）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、无机化合物：不含碳元素的化合物. （含 CO、CO2、H2CO、33、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶等.碳酸盐）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性） 、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦） 、合成橡胶.5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染.治理措施：削减使用.重复使用.开发新型塑料.回收利用.可编辑资料 - - - 欢迎下载