2022年化学选修《化学反应原理》知识点总结.docx

精品_精品资料_化学反应原理学问点总结第一章：化学反应与能量变化1、反应热与焓变： H=H产物 -H 反应物 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、反应热与物质能量的关系能量反应物反应物的总能量能量反应物的总能量反应物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成物的总能量 H<0产物反应过程生成物的总能量产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、反应热与键能的关系H=反应物的键能总和 - 生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应常见的放热反应：反应过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数的化合反应铝热反应常见的吸热反应多数的分解反应 2NH4Cls+BaOH 2·8H2Os=BaCl 2+2NH3+10H2O高温高温 Cs+ H2OgCO+H2CO2+ C2 CO5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热仍是放热与反应的条件没有必定的联系,而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小.6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,仍应留意以下几点：放热反应H 为“ - ”,吸热反应H 为“ +”,H 的单位为 kJ/mol反应热H 与测定条件 （温度、压强等） 有关,因此应留意H 的测定条件. 绝大多数化学反应的H 是在 298K、101Pa下测定的,可不注明温度和压强.热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数. 必需注明物质的集合状态,热化学方程式是表示反应已完成的数量,所以方程式中化学式前面的计量数必需与H 相对应.当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反.7、利用盖斯定律进行简洁的运算8 、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解：阳极： （与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（放电次序： I >Br >Cl >OH）-阴极 : （与电源的负极相连）发生仍原反应,溶液中的阳离子得电子（放电次序： Ag >Cu >H）留意问题：书写电极反应式时,要用实际放电的离子 来表示电解反应的总方程式要注明“通电”+2+如电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离,就总反应离子方程式中要用化学式表示原电池：负极：负极本身失电子,n+ - 溶液中阳离子得电子 +m 正极 :2H +2e H2m+-+-负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e +2H2O4OH-（即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时要留意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应,如反应,就在电极反应中应写最终产物.9、电解原理的应用：-氯碱工业： 阳极 石墨 :2ClCl 2+2e Cl 2 的检验： 将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近出气口,试纸变蓝, 证明生成了 Cl 2 .+-阴极： 2H +2e H2（阴极产物为 H2、NaOH.现象（滴入酚酞） ：有气泡逸出,溶液变红） .铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极,纯铜做阴极.电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极）,镀件做阴极.电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液.10、化学电源燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）.-再写正极反应（氧化剂得电子,一般是O2+4e +2H2O 4OH（中性、碱性溶液）-+O2+4e +4H 2H2O 酸性水溶液 . 负极反应 =电池反应 - 正极反应（必需电子转移相等）充放电电池：放电时相当于原电池,充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连,做阴极,原电池的正极与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电源的正极相连,做阳极） ,11、运算时遵循电子守恒,常用关系式：2 H2 O22Cl-+-22Cu4Ag4OH4 H 4e可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀 >原电池正极 >电解阴极2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀.负极：2Fe 2Fe+4e正极： O2+4e +2H2O4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总反应： 2Fe + O 2+2H2O 2FeOH 2其次章：化学反应的方向、限度和速度1、反应方向的判定依据：H - TS<0,反应能自发进行.H - TS=0,反应达到平稳状态H- TS>0 反应不能自发.该判据指出的是肯定条件下,自发反应发生的可能性,不能说明实际能否发生反应（运算时留意单位的换算）课本P40T3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、化学平稳常数：平稳常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,平稳常数越大, 说明反应进行的越完全. 纯固体或纯溶剂参与的反应, 它们不列入平稳常数的表达式平稳常数的表达式与化学方程式的书写方式有关,单位与方程式的书写形式一一对应.对于给定的化学反应, 正逆反应的平稳常数互为倒数化学平稳常数受温度影响,与浓度无关.温度对化学平稳的影响是通过影响平稳常数实现的.温度上升,化学平稳常数增大仍是减小与反应吸放热有关.3、平稳状态的标志：同一物质的v 正=v 逆各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于vg0的反应密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器4、惰性气体对化学平稳的影响恒压时充入惰性气体,体积必增大,引起反应体系浓度的减小,相当于减压对平稳的影响恒容时充入惰性气体,各组分的浓度不变,速率不变,平稳不移动对于 vg=0 的可逆反应,平稳体系中加入惰性气体,恒容、恒压下平稳都不会移动5、等效平稳：恒温恒压,适用于全部有气体参与的可逆反应,只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同,均可达到等效平稳.平稳时各组分的百分含量相同,浓度相同,转化率相同.恒温恒容, vg=0的反应,只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同,均可达到等效平稳.平稳时各组分的百分含量相同,转化率相同.等同平稳：恒温恒容,适用于全部有气体参与的可逆反应,只要使转化后物质的量与最初加入的物质的量相同, 均可达到等同平稳.平稳时各组分的物质的量相同,百分含量相同,浓度相同.6、充气问题：以 aAg+bBgcCg只充入一种反应物,平稳右移,增大另一种反应物的转化率,但它本身的转化率降低两种反应物按原比例充,恒容时相当于加压,恒压时等效平稳初始按系数比充入的反应物或只充入产物,平稳时再充入产物,恒容时相当于加压,恒压时等效平稳化学反应速率 :速率的运算和比较. 浓度对化学速率的影响（温度、浓度、压强、催化剂）. V-t图的分析第三章物质在水溶液中的行为1、强弱电解质：强电解质：完全电离,其溶液中无溶质分子,电离方程式用“”,且一步电离.强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质.弱电解质：部分电离,其溶液中存在溶质分子,电离方程式用“”,多元弱酸的电离方程式分步写,其余的弱电解质的电离一步完成.弱酸、弱碱、水都是弱电解质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的碱： KOH、NaOH、 CaOH2、BaOH2 是强碱,其余为弱碱.常见的酸： HCl、HBr、 HI 、HNO3、H2SO4 是强酸,其余为弱酸.+2-+-留意：强酸的酸式盐的电离一步完成,如：NaHSO4=Na +H +SO4,而弱酸的酸式盐要分步写,如：NaHCO3=Na +HCO3 ,33HCO-CO 2- +H+2、电离平稳 电离平稳是平稳的一种,遵循平稳的一般规律.温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质, 都会引起平稳的移动 电离平稳常数（Ka 或 Kb）表征了弱电解质的电离才能,肯定温度下,电离常数越大,弱电解质的电离程度越大.Ka或 Kb是平稳常数的一种,与化学平稳常数一样,只受温度影响.温度上升,电离常数增大.3、水的电离：+- H 2OH +OH, H>0.上升温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平稳的移动.-+ 任何稀的水溶液中,都存在,且H ·OH 是一常数,称为水的离子积（Kw）.Kw是温度常数,只受温度影响,而与+-H 或 OH浓度无关.+- 溶液的酸碱性是H 与 OH 浓度的相对大小,与某一数值无直接关系.+ 当溶液中的H 浓度 1mol/L时,用 pH 表示.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_无论是单一溶液仍是溶液混合后求pH,都遵循同一原就：如溶液呈酸性,先求cH+; 如溶液呈碱性,先求cOH- ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由 Kw求出 cH+ ,再求 pH.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 向水中加入酸或碱,均抑制水的电离,使水电离的cH 或 cOH <10mol/L ,但可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-+-13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH H2O=cOH H2O.如某溶液中水电离的cH =10mol/L ,此时溶液可能为强酸性, 也可能为强碱性, 即室温下, pH=1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_或 13+-7+-5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向水中加入水解的盐, 促进水的电离, 使水电离的 cH 或 cOH >10mol/L ,如某溶液中水电离的cH =10mol/L ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_此时溶液为酸性,即室温下,pH=5,可能为强酸弱碱盐溶液.4、盐的水解+-+-在溶液中只有盐电离出的离子才水解.本质是盐电离出的离子与水电离出H 或 OH结合生成弱电解质,使H 或 OH的浓度减小,从而促进水的电离.影响因素：温度：升温促进水解浓度：稀释促进水解溶液的酸碱性 同离子效应水解方程式的书写：单个离子的水解：一般很柔弱,用,产物不标“”“”.多元弱酸盐的水解方程式要分步写双水解有两种情形：水解究竟,生成气体、沉淀,用,标出“”“”.部分水解,无沉淀、气体,用,产物不标“”“”.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 盐类水解的应用： 判定溶液的酸碱性判定盐溶液中的离子种类及其浓度大小判定离子共存加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判定,如AlCl 3 溶液某些盐溶液的储存与配制,如FeCl 3 溶液某些胶体的制备,如 FeOH3 胶体说明生产、生活中的一些化学现象,如明矾净水、化肥的施用等.（说明时规范格式：写上对应的平稳 -条件转变平稳移动结果）5、沉淀溶解平稳： Ksp:A mBnmA +nB ,Ksp=A B .n+m-n+ mm- nKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关,溶液中离子浓度的变化只能使平稳移动,不转变Ksp.对于阴阳离子个数比相同的电解质, Ksp 越大,电解质在水中的溶解才能越强. Q>Ksp, 有沉淀生成.Q=Ksp,沉淀与溶解处于平稳状态.Q<Ksp,沉淀溶解. 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀.如锅垢中MgOH2 的生成,工业中重金属离子的除去. 6、离子反应： 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1mol ,与另一过量的物质充分反应. 离子共存推断题解答时应留意：判定一种离子存在后,肯定留意与之不共存的离子肯定不存在.前面加入的试剂对后面的鉴定是否有影响. 离子（或物质）检验的一般步骤：取少量加试剂观现象定结论.可编辑资料 - - - 欢迎下载