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-盐类的水解知识点(学生版)-第 6 页【盐类的水解知识大复习】一、 探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。二、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、 盐的水解原理1. 定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。2. 实质及结果 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。3. 水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）4. 水解特征 水解是微弱、可逆的，用可逆符号“ ”【小结】水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5 盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。b.在酸或碱溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一个反映了水的电离程度。四、 水解方程式的书写（1） 判断能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式； （3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。（5）双水解不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。五、盐类水解的影响因素1.内因越弱越水解（越热越水解，越稀越水解）以醋酸钠为例：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- Kh弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。2.外因：温度、浓度、酸or碱、盐溶液【练习】在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+OH-，若加入下列物质对该平衡有何影响？NH4Cl固体（逆向） Na2CO3固体（逆向） FeCl3固体（正向） 【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路：加入的物质是否与之反应；加入的物质是否与之有同离子效应；若前两项都不具备则考虑水解问题。六、水解平衡的应用(1)配置和储存易水解的盐溶液在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性，与玻璃组成成分作用产生（一种黏合剂），将瓶塞与瓶子(2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 NH4+ + H2O NH3H2O + H+镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出(3)判断离子能否大量共存 弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。(4)施用化肥 长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解而使土壤的酸性增强；草木灰(K2CO3)不能与铵态氮肥混用。(5)判断盐溶液的酸碱性或pH(6)判断盐溶液中粒子种类多少(7)加热蒸干某些盐溶液制取其他产物判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。a水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得Al(SO4)2、CuSO4固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如K2CO3、Na2S溶液蒸干得到K2CO3、Na2S固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。b分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质，得到的是其分解产物。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。c氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被O2氧化而得不到原溶质，得到的是其氧化产物。如NaSO3溶液蒸干会得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。(8)泡沫灭火器（Al2(SO4)3、NaHCO3）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2Al3+不与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-共存，Fe3+不与CO32-、HCO3-、AlO2-共存七、判断溶液离子浓度大小 1.单盐水解：Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)电荷守恒： c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 物料守恒：c(Na+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 质子守恒：c (H+) + c (HCO3-) + 2 c (H2CO3) = c (OH-) NaHCO3 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c (CO32-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 物料守恒：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 质子守恒：c (H+) +c (H2CO3) = c (OH-) + c (CO32-)NH4Cl c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)电荷守恒：c (NH4+)+c( H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c (NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl- )质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O ) 2.混合液的离子浓度比较3COOH溶液与溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是 c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 。解析CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+往盐酸中加入氨水：四种离子多种成分多 、NH4Cl少 c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)4Cl c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c. NH4Cl 、NH3·H2O pH=7 c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)d. NH4Cl 1 NH3·H2O 1 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-) c(H+)【小结】两种溶液混合后，离子浓度的大小的比较，首先是判断两者是否反应，确定混合溶液溶质的成分，再依据有关关系式作出判断。【练习】1.同浓度的下列溶液pH从小到大的顺序是 H2SO4 Ba(OH)2 CH3COOH HCl NaCl NH4Cl CH3COONa4Cl溶液和HCl稀溶液pH均为5，其中两溶液由水电离出的c(H+)分别为a和b，则a与b的正确关系是（ ）A. a=b B. ba C. b=104a D. a=104b2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列那些项逐渐增大（ ）A. c(H+) B. c(OH-) C. pH值 D. CO32-+H2OHCO3- + OH-4.能将Ba(NO3)2、KCl 、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液区别开的试剂是 （ ）试纸2CO3 C.N3·H2O 5.mol/LNH3·H2O溶液与溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是 。6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO-)与c(Na+)的关系为（ ）A. c(HCOO-) c(Na+) B. c(HCOO-) c(Na+) C. c(HCOO-) = c(Na+) D. 无法确定1、用物质的量都是的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断中正确的是（ ）A. c(H+) c(OH-) B. c(HCN) c(CN-C. c(HCN) c(CN-) D. c(CN-) c(OH-2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）(A) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)(B) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)(C) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-)+c(HS-)(D) c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)3、把3COOH溶液和溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(CH3COO-) c(Na+) B. c(CH3COOH) c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-4、下列离子浓度大小比较错误的是（ ）A. c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)B. c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)C. c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)D. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) 5、已知某溶液中只存在OH-、H+、 Na+ 、 CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ )A. c(CH3COO-)>c(Na+ )>c( OH- )>c(H+) B. c(Na+ )>c(CH3COO-) >c(H+) > c( OH- )C. c(Na+ )=c(CH3COO-) > c( OH- ) = c(H+) D. c(Na+ )>c( OH- ) > c(CH3COO-) >c(H+)6、为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入( )A 适量盐酸 B 适量NaOH固体C 适量KOH D 适量NaCl晶体7、某温度(t)时，水的KW=10-13,则该温度（填大于、小于、或等于）_ 25，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合:(1)若所得混合液为中性，则a:b=_;离子浓度按大小：_ 。(2)若所得混合液的pH=2，则a:b=_;离子浓度按大小： _ 。8、将3COONa与等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A CH3COO-=Cl-=H+>CH3COOH B CH3COO-=Cl->CH3COOH >H+C CH3COO->Cl->H+>CH3COOH D CH3COO->Cl->CH3COOH>H+9、在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A .K+ Fe2+ SO32- MnO4- B. Na+ Cl- NO3- SO42- C .Al3+ NH4+ Cl- SO42- D. Na+ AlO2- Br- Cl-10、的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系，正确的是（ ）A .Na+>HS->S2->H+>OH- B. Na+>HS->OH->S2-C.Na+=HS-+2S2-+OH- D. Na+=H2S+HS-+S2-11、常温下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中 c(OH)/c(H)1×108，下列叙述正确的是( )A该溶液中由水电离出的c(H)1×103 mol·L1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)12、在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)B0.1 mol·L1的 NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)D25，、浓度均为0.1 mol·L1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH) c(H)14、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后的得到主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示），并配以必要的文字说明。15. 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入_抑制_水解。Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式： ;泡沫灭火器原理(离子方程式)_ 16草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(D)A V(NaOH)0时，c(H+)1×102 mol/LB V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na)2c(C2O42) c(HC2O4)C V(NaOH)10 mL时，c(H+)1×107mol/L D V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)