物质的量教学设计(7页).doc
-物质的量教学设计-第 7 页物质的量（第一课时）教学设计刘永梅（榆林市第三中学高中生化组）教学目标：知识目标1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。能力目标1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生演绎推理、归纳推理的能力；2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；情感态度目标1、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。教学重点：物质的量的基本概念及其单位。教学难点：物质的量的基本概念及其单位。教学方法：多媒体技术，问题探究法，类比法，讲练结合。教学过程： 问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？学生思考讨论，并回答。老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。老师：我们发现，生活中小的物件一般用许多个体的集合体当作整体来表示，如：一打鸡蛋、一盒回形针、一箱牛奶等。下面请看我这有一瓶水，你能知道这瓶水中有多少个水分子吗？学生思考，回答：数一数。提问：构成物质的微观粒子肉眼看得见吗？微观粒子多不多？数的过来吗？学生：不能。老师：即使借助最先进的电子扫描隧道显微镜，科学家有估算过，一滴水中所含的水分子如果让13亿人来数,每个人每分钟数100个,日夜不停,约需要2万年才能完成.更不用说一杯水了。那还有没有其他方法了呢？能不能来算一算呢？能不能用集合的形式来表示呢？将很多个微粒视为一个集体，以此来计算微观粒子数目。为此，科学家引入了一个非常重要的物理量-物质的量即我们今天要学习的一个新的物理量物质的量板书：第三节 化学中常用的物理量物质的量第一节 物质的量老师：物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少。板书：一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n；2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；展示：1971年,第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量物理量单位名称单位符号长度米 m质量 千克Kg时间秒S电流安培A热力学温度 开尔文 K发光强度 坎培拉 cd物质的量 摩尔 mol教师：物质的量与摩尔的关系类似于长度与米的关系，我们可以说物体的长度为1米，那么我们也可以说物质所含微粒为1摩尔设问：既然物质的量是表示一定数目粒子的集体，那么一摩尔究竟是多少个微粒呢？每个基本物理量都有自己的基准，如质量单位千克的标准是国际千克原器，那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？请同学们阅读P44的内容学生：科学上，把含有与0.012 kg 12C相同碳原子数的任何粒子集体称为1mol。板书：3、基准： 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目的物质的量为1 mol，1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 1026kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？解：碳原子数=0.012/1.993×1026kg=6.02×1023讲解并板书：二、阿伏加德罗常数1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA2、单位：mol13、数值：NA6.02×1023mol1。老师：阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来命名，以示纪念。简介阿伏加德罗其人其事老师： 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol。如果其他物质所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，那么我们也称其为1摩尔。即1摩尔任何微粒所含的粒子数为阿伏伽德罗常数个粒子，近似为6.02×1023。这就好比生活中1打12个，1双2个，化学上1摩尔NA个板书： 1mol任何粒子所含的粒子数=NA 6.02×1023思考： 6.02×1023 等于阿伏加德罗常数吗？答案：不等于；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。练习1：1、1 mol H2所含氢气分子的个数 ，2、2 mol H2含 个氢原子，3、1 mol SO42-是 个硫酸根离子，4、判断正误，说明理由。A、1摩尔汽车 ( × )B、1摩尔人 ( × )C、1摩尔氢 ( × ) 老师：如果把 602×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。物质的量只适用于微观粒子，不能用来计量宏观物质。使用物质的量时必须用化学符号指明微粒的种类。练习：判断正误，说明理由。A、1 mol氧 ( × ) 没有指出是分子、原子或离子B、1 molCO2 ( ) C、1 mol小米 ( × ) 小米不是微观粒子注意：1、物质的量是一个专有名词； 2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。表示：数+单位+微粒名称练习2：1、0.5 molH2O中含有 个H2O。2、2 molH2O水中含有 个H2O水分子， 个H。3、1.204×1024个H，合 mol。思考：由以上可以得出粒子物质的量与粒子的数目有什么关系？板书：三、物质的量的应用物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数 n例题：在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是多少？解：氧分子的数目N（O2）=n(O2) ×NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023答：在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是3.01×1023个。练习：1、在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？ 2、在0.5mol O2中含有的电子数目约是多少？小结：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。思考：1mol原子的质量是多少克？板书设计：第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量1、概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n；2、单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；3、基准：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。二、阿伏加德罗常数1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA2、单位：mol13、数值：NA6.02×1023mol1。三、物质的量的应用物质的量=微粒数/阿伏加德罗常数n注意：1、物质的量是一个专有名词； 2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等），使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。表示：数+单位+微粒名称
