热力学第一定律-选择题-1-2-3(4页).doc

-热力学第一定律-选择题-1-2-3-第 4 页第1章 热力学第一定律及其应用选择题 （1） 1物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( ) (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： ( ) (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B)|W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D)|W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( )(A)降低 (B)增加 (C)不变 (D)增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( ) (A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后,下述哪一种说法正确?( )(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 9H =Qp , 此式适用于下列哪个过程：( )(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa(B) 0 , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa)可逆变化到(373 K, 104 Pa)10 在100和25之间工作的热机，其最大效率为： ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 11 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:( )(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上12 某理想气体的 =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体13 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定14 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)，则反应进度应是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n为:( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差 16凝固热在绝对值数值上与下列哪一种热相等： ( ) (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 17 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应rH =-55.9 kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应rH 为：( )(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol(C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能确定 18 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳 的反应热为rH ，下列哪种说法是错误的? ( )(A) H 是CO2(g)的标准生成热 (B) H =U (C) H 是石墨的燃烧热 (D) U <H19 计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据 (3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据 (4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数 (A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,320 Cl2(g)的燃烧热为何值? ( )(A)HCl(g)的生成热 (B)HClO3的生成热 (C)HClO4的生成热 (D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应（1）1 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历： 等温, 绝热, 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( )(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|(C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是： ( )(A) U > 0 , H > 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U < 0 , H < 0 (D) U = 0 , H不确定 4. " 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量H "，这种说法： ( ) (A) 正确 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件(B) 需增加无非体积功的条件 (C) 需加可逆过程的条件 5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H=0 6. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( )(A) 必定减少 (B) 必定增加(C) 必定不变 (D) 不一定改变 7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A)H1> H2 (B)H1= H2 (C)H1< H2 (D)H1>=H28. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( ) (A)实际气体等压可逆冷却 (C)理想气体绝热可逆膨胀(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (D)量热弹中的燃烧过程9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的U为： ( )(A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定 11. 一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289.15K下,占体积114.3 m3；则Tx 的值为： （ ）(A)1038.15 K (B)948.15 K (C)849.15 K (D)840.15 K 12. 石墨的燃烧热： ( )(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零13. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓fH ： ( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定 14. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ/mol，则每天需喝水： ( )(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg 15. 高温下臭氧的摩尔等压热容Cp,m 为： ( )(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R 16. 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在Wf =0、体积不变的情况下吸热时体系中粒子： ( )(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变(C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化(D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变 17. 若以B代表化学反应中任一组分， 和 n(B)分别表示任一组分 B 在= 0 及反应进度为时的物质的量，则定义反应进度为： ( )(A)=n(B,0) - n(B) (C)=n(B)-n(B,0)/(B)(B)= n(B)-n(B,0) (D)=n(B,0)-n(B)/(B)18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 -> ZnO，cHm=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2-> HgO，cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO -> ZnO+Hg 的rHm是： ( )(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol19. 下述说法正确的是： ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm3乙炔，需空气的体积为： ( )(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 （3）1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)  T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C)  T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。2对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)  体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；(B)  对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；(C)  状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；(D)  对应于一个内能值，可以有多个状态 。3在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)   Q > 0，W > 0，U > 0 ；        (B) Q = 0，W = 0，U < 0 ；(C) Q = 0，W = 0，U = 0 ；        (D) Q < 0，W > 0，U < 0 。4对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A)  Q ；  (B) Q + W ；    (C) W (当 Q = 0 时) ；  (D) Q (当 W = 0 时) 。5下述说法中，哪一种不正确： (A)  焓是体系能与环境进行交换的能量 ；(B)  焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ；(C)  焓是体系状态函数 ；(D)  焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 。6在等压下，进行一个反应 A + BC，若rHm > 0，则该反应一定是： (A)  吸热反应 ； (B) 放热反应 ； (C) 温度升高 ； (D) 无法确定。 7一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A)  气体膨胀所做的功 ； (B) 气体内能的变化 ；(C)气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。 8一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A) BC的内能变化 ； (B) AB的内能变化 ；(C) CA的内能变化 ； (D) CB的内能变化。9理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A)  WT > Wi ； (B) WT < Wi ；   (C)  WT = Wi ； (D) 无确定关系。 10计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A) 状态函数之值与历史无关 ； (B) 物质的热容与状态无关 ；(C)  物质的热容与温度无关 ；     (D)   反应前后体系的热容不变 。