初三升高一化学入学测试卷(8页).doc

-初三升高一化学入学测试卷-第 8 页初三升高一化学暑假入学测试卷试卷说明：本试卷满分 100 分 考试时间 60 分钟 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题有15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1.下图所示的变化中，属于化学变化的是（ ） A.钟乳石的形成 B.制取氯化钠晶体 C.蒸发食盐水 D.用洗涤剂洗餐具 2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（） A是单质 B是一种新型的碳化合物 C是混合物 D和金刚石的性质完全相同 3.下列各图所示的实验操作中，正确的是（ ） A B C D 4.CuSO4溶液和MnO2对过氧化氢的分解都具有催化作用，向H2O2溶液（双氧水）中滴入CuSO4溶液，可以观察到的现象是（） 产生蓝色沉淀 产生红色沉淀 产生大量气泡 溶液呈蓝色 A B C D 5.化学是一门以实验为基础的科学下列有关实验现象的描述中正确的是（） A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体 C打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟 D某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 6.把X、Y、Z三种金属分别浸入到相同质量分数的稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z表面无明显变化；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属的活动性顺序为 （ ） A.YXZ B. XZY C. YZX D. ZYX 7.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚CH3OC(CH3)3作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 ( ) A甲基叔丁基醚属于有机物 B甲基叔丁基醚的相对分子质量为88 C甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2% D甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的 8.过氧化氢（H2O2）是一种无色粘黏稠液体，容易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ） A.二氧化锰 B.澄清石灰水 C.盐酸 D.氯化钠 9.生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是（ ） A. 面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味 B氧化钙可用作干燥剂是由于它是金属氧化物，且价格低廉 C将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积而促进燃烧 D铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的 10.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ）选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、蒸发、结晶DCu（CuO）氧气通入足量氧气并加热 11.下列有关辨析中正确的是（ ）物质都是由分子构成的；生成盐和水的反应不一定是中和反应；点燃甲烷和氢气混合气体前一定要检验其纯度；和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸根；盐溶液的pH一定等于7；由相同元素组成的物质不一定是同一种物质。A. B. C. D. 12.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是 （ ） A.实验时，要先通入CO，再点燃酒精灯加热 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前的减少了，证明一定有铁生成 D.反应后，玻璃管中固体能被磁铁吸引，不能证明一定是铁 13.如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体。下列说法正确的是（）A图示过程包含3次能量转化 B图示过程仅发生了化合反应 C“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气 D“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作 14.NaNO2、NaCl和物质M的溶解度曲线如图1所示。当往试管中加入5mL稀盐酸时，图2烧杯中饱和溶液变浑浊，下列说法正确的是（ ） A.NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2、M、NaCl Bt1时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是NaNO2> NaCl> M C图2烧杯中溶液的溶质是NaNO2D在不考虑水份蒸发的前提下，随着稀盐酸的滴加，烧杯中溶液的溶质质量分数减少 15.在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据下表物  质甲乙丙丁  反应前质量/g1210305  反应后质量/g待测19待测16下列说法正确的是（） A无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物 B如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物 C如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应 D如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2：5二、不定项选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）16.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是()。 A一定有碳酸钠B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙D可能有氢氧化钙 17.金属加工后的废切削液中含有2%5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物人们利用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行：第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；第二步NH4NO2=N2+2H2O下列叙述中，正确的是（） A. 第一步反应生成的NH4NO2一定无毒 B第二步反应属于分解反应 C第二步反应中氮元素的最低化合价为零 D总反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 18.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）A.不溶物中一定含有铜B.滤液中一定含有硫酸铜C.不溶物中可能含有氧化铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁第卷（非选择题 共64分） 三、填空与简答（28分） 19.（10分）下表是元素周期表的一部分：族周期IA0一1 H1.008AAAV AAA2 He4.003二 3 6.9414 Be9.0125 B10.816 C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95+X2 8 2 （1）锂元素的元素符号为_，它的相对原子质量是 ，形成单质的化学式是 （2）某元素的原子结构示意图如右所示 ，则X的值为 。该元素与17号元素形成的化合物的化学式是 ，化合物中阴离子的结构示意图是 。（3）由6号元素和8号元素组成的阴离子符号为 ；由第三周期元素组成AB4型化合物，它的化学式是 。（4）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有CO2生成的分解反应_。 20.（9分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）主要生产流程如下： （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。 （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。 （3）在“设备（）”中固体A与水反应的化学方程式是 该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 （4）对“设备（）”中的母液处理后，可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式） 21.（9分）已知对白色固体X进行了以下实验： （1）A为 ；红色粉末Y为 （均填化学式）。 （2)白色固体粉末X受热分解的化学方程式为：X A+B+C，则一个X分子中含有的原子个数为 。 （3）写出E+YC+F的方程式 。 （4）溶液D与碳酸钠反应时的现象为 。 四、实验与探究题（共20分） 22.（10分）有下列实验装置示意图： （一）请回答下列问题： （1）写出带标号的仪器的名称： ； ； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置代号，下同），收集装置是 。 （3）现有如下资料： 实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下发生复分解反应制取H2S气体应选用的发生装置是 ；反应的化学方程式是 。 若在实验室中用上还装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，则小明选用的装置从左到右的连接顺序为：发生装置 。 23.（10分）小静同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色MgO固体，但她在空气中点燃镁条时，却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的谈黄色固体。 （1）提出问题 为什么会产生谈黄色固体？ （2）查阅资料 小静查阅资料，记录于下列几种物质的颜色：物质MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色谈黄色白色白色白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 。 （3）提出猜想 分析资料，小静认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的。 （4）实验探究 小静设计实验证实了自己的猜想. （5）实验结论 根据小静的实验结果写出该反应的方程式2Mg+O2 2MgO、 。 小静用24g镁条在空气中充分燃烧，得到固体质量 （填“”、“”或“=” ）40 g 。 （6）反思与评价 通过上述实验，你对燃烧有了什么的新认识： 。 五、计算与分析题（共2题，共16分） 24.（6分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相对分子质量为502牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品右图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明： （1）包装标签中脂肪大于等于3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3g，那么一盒牛奶含钙至少 g（保留两位小数）。 （2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 （保留到0.1%）。 （3）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝 盒这种牛奶。 25. （10分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。参考答案选择题12345678910AADBDCDDBB1112131415161718DCACCCBDAD19（1）Li；6.941；Li （2）12；MgCl2； （3）CO32-；SiCl4 （4）H2CO3 = H2O+CO2 （每空各1分，化学方程式2分）20.（1）CaCO3 CaO + CO2 （2）过滤 （3）CaO+H2O = Ca(OH)2；化合（4）H2O、NH3、NaCl （每空各1分，化学方程式2分）21.（1）H2O ；Fe2O3 （2）11 （3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（4）先产生气泡，后生成白色沉淀22.（一）（1）铁架台；锥形瓶 （2）A； D或E （3）B ； FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S F；G；H23.（2）因为空气中不存在含有氯元素的物质 （3）N2 （5）3Mg+N2 Mg3N2 （6）燃烧不一定需要氧气参与。24.（1）0.28 g （2）39.8% （3）2 （每空各2分）25.（1）9.8 16.0 （每空各2分）（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO498 80 80 98 9.8g x y 9.8g80 y98 9.8g=98 9.8g80 x=8g+8g10% x = 8gy =8g 故参加反应的NaOH溶液的质量共为 =160g答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共2分）