化学化学反应中的热效应.ppt

化学反应的焓变,第一单元化学反应中的热效应,专题1：化学反应与能量变化,一、反应热 焓变,1、反应热：,符号：H,单位：kJmol-1,在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。,化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.,2、焓变：,规定：吸热反应:H 0 或者值为“+” 放热反应:H < 0 或者值为“-”,1.吸热反应,2.放热反应,化学反应中 热量的反应,化学反应中 热量的反应,二、放热反应和吸热反应,吸收,放出,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧 酸碱中和反应 金属与酸 大多数化合反应,C+CO2 , C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应,常见的放热反应和吸热反应,为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,问题探究一,吸热反应,生成物,反应物,能量,图1,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,图2,反应物,能量,放热反应,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反< E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,规律总结:,概念辨析,下列说法正确的是:( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应; C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热; D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.,CD,问题探究二：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。,放 出,吸 收,结论： 一个化学反应是放热还是吸热,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,观察下列示意图：,该反应放热还是吸热？,1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量,1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量,2molHCl分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol2=863.6kJ的能量,共放出 863.6-242.7-436.4 =184.5 kJ,2020/10/19,13,规律总结:,规律总结: H =Q(生成物) - Q(反应物),2、取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,规律总结: H =E(反应物) - E(生成物),1、取决于反应物的能量之和 Q反与生成物的能量之和 Q生,2020/10/19,14,热量放出的化学反应,反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量,吸收热量的化学反应,反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量,生成物分子成键时释放出 的总能量大于反应物分子 断裂时吸收的总能量,生成物分子成键时释放出 的总能量小于反应物分子 断裂时吸收的总能量,H < 0,H 0,小结,表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式,三、热化学方程式,总结书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）方程式右端用H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。 (5)可逆反应中的H数值是指该反应完全进行时的数值.,2.书写步骤,(1)写出化学方程式 (2)注明反应物和生成物的状态 (3)标明焓变H (注意+、-和单位：kJ/mol） （4）要注明反应的温度和压强 【中学一般不注明,为一个大气压（101kPa），25 0C（298K）】,