化学反应与能量变化(优质课).ppt

选修4 第一章 化学反应与能量,第1节 化学反应与能量变化（第一课时）,二、反应热与焓变,1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。,2.焓：是与内能相关的物理量，符号：H.,3.焓变：生成物与反应物的焓值差。 符号：H，单位：KJ/mol(或KJ.mol-1),由于恒压条件下，反应热等于焓变 因此用H表示反应热,注意：在书写反应的焓变时，“+”或“-”不能省略。,例1：1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g） 和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反 应热为H= KJ/mol。,+131.5KJ/mol,三、学案预习情况,四、课前预习案部分答案,练习3：常见的放热反应： （1）所有燃烧反应； （2）大多数化合反应； （3）酸碱中和反应； （4）物质的缓慢氧化； （5）活泼金属跟水或酸反应,练习3：常见的吸热反应： （1）大多数分解反应。 （2）以C、H2、CO为还原剂的反应：C+CO22CO H2+CuOCu+H2O，C+ H2O(g)CO+H2等 （3）一些晶体的反应 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+ 10H2O,练习1：B 练习2：CD,五、课内探究,要求： 1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太大噪音 2.先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手向老师请教； 3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案； 4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时间；,五、课内探究,探究一：对于放热反应， 体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在体系还是环境的角度？,放热反应，体系的能量降低， 环境的能量升高，规定H 为“”，是站在体系的角度。,答：,探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？,五、课内探究,答：宏观原因,（1）放热反应与吸热反应的能量关系图,（2）答：,放热反应 H<0 反应物所具有的总能量 生成物具有的总能量,吸热反应 H 0 反应物所具有的总能量 生成物具有的总能量,计算公式：H= 总能量- 总能量,生成物,反应物,<,2.从微观角度,答：当1molH2和1molCl2反应，要生成2molHCl,反应物H2和Cl2要断开化学键，克服原子之间的阻力，吸收能量。 Q吸（总）=436kJ/mol *1mol + 243kJ/mol*1mol= 679kJ 而当H原子和Cl原子重新结合形成生成物HCl时，需要释放能量，Q（放）= 431kJ/mol*2mol=862kJ,由于 Q放 Q吸, 所以该反应为放热反应 H=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol,（2）化学反应的本质是： 反应物在参加化学反应时必须 能量，破坏分子内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时，又要 能量。,吸收,放出,反应物中旧化学键的裂，生成物种新化学键的形成。,H= 的键能之和- 的键能之和,放热反应： 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成生成物中的化学键所放出的总能量。 吸热反应： 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成生成物中的化学键所放出的总能量。,(3)总结,<,反应物,生成物,五、课内探究,探究三：课本第2页中1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，该反应的反应热H=-184.6KJ/mol,表示什么意思？其中的/mol如何理解？如果将题意改为：0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl，则该反应的H将是多少？,答： 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，放出热 量184.6KJ,这里的每摩尔指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应物，也不是指生成物。,题意修改后的H=-92.3KJ/mol.,六、当堂检测,1.(C),2.(C),3. 解：H=436KJ/mol*1mol + 496KJ/mol*o.5mol -436KJ/mol*2mol = -242KJ/mol,完成学案第3页“当堂检测”中的三道题目,1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号H，单位： KJ/mol(或KJ.mol-1) 2.焓变的计算方法： H=生成物的总能量 反应物的总能量； H=反应物的键能之和 生成物的键能之和 。,七、归纳总结,当H为“-”或H0时，为吸热反应。,