化学必修一第一章知识点归纳.ppt
化学必修一 专题复习 第一章 从实验学化学,【例1】(2009广东B卷(理基)24)下列除去杂质的 方法正确的是() A除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸 后，过滤后洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁 粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤,【答案】C,【例2】分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离： (1)固体和固体的分离方法有： _； _； _； (2)固体和液体的分离方法_。,(3)液体和液体的分离方法： _； _； _。 (4)气体和气体的分离方法：_。,溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合),蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异),升华。如NaCl与I2的混合物,过滤法,蒸馏(根据沸点的差异),萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异),分液(互不相溶的液体),洗气法,【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值， 下列说法正确的是() A22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na C1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2nA,【答案】D,配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先， 选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量 瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈 上的刻度线。 配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量 的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头 滴管。 配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算称量 溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀待用(或装瓶贴标 签)。,【例8】(安徽涡阳四中20092010年高一月考，23)某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL1 KCl溶液，请回答有关问题。,7.5,托盘天平,搅拌(或适当加热）,转移过程中用玻棒进行引流,当加水至离刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切,(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。 (2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填写偏高、偏低、不影响)。 (3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 _,容量瓶是否漏水,偏低,重新配制,(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高 的是_。 A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面 低于刻度线，再加水定容 (5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_。,C,0.02mol/L,化学必修一 专题复习 第二章 化学物质及其变化,1以组成为标准对物质进行分类,2以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类,1.量不同，离子反应不同 (1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这 类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与 AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过 量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加 盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。,(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与 其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反 应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明 矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两 性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反 应，不可忽视Fe2、Br都能被Cl2氧化等。,2混合顺序不同，离子反应不同 如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、 氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。 3书写“十不忽视” 反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态 (气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简； 电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶 物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS而不是 Cu(OH)2】；水解相互促进等。,【例5】下列反应的离子方程式正确的是() A碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应 Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 B碳酸钙溶于醋酸中 CaCO32H=Ca2CO2H2O C澄清石灰水跟硝酸反应 Ca(OH)22H=Ca22H2O D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应,E氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3Fe=2Fe2 F单质铁与稀盐酸反应 2Fe6H=2Fe33H2 G向稀氨水中加入稀盐酸,答案：G H I,1.电子守恒律：氧化还原反应中有物质失电子必有物 质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧 化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素 化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。 应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比， 或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物 分子数之比；进行氧化还原反应的有关计算。,2.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂 反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,3价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处 于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧 化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有 多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。,4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反应中，中5价氯不会转化为KCl中1价氯；反应H2SO4(浓)H2S=SSO22H2O中，浓H2SO4对应的还原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S。,5先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中， 同时含有几种还原剂(或氧化剂)时，若加入氧化剂(或 还原剂)，则它首先与溶液中最强的还原剂(或氧化剂) 反应。 应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。 如向含Br和I的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I。,【例7】今有三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某 溶液中有Fe2、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2 和Cl，可加入的试剂是() ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHCl,【答案】C,【解析】根据可得氧化性FeCl3I2。根据可得氧化性：Cl2FeCl3。根据可得氧化性：KMnO4Cl2，则氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，要氧化I而不影响Fe2和Cl，必须选氧化能力比I2强，而比KMnO4、Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足要求。 【答案】C,【点拨】判断氧化性强弱的方法是氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,
