第一章化学反应热的计算习题(7页).doc

-第一章化学反应热的计算习题-第 7 页训练4化学反应热的计算 基础过关一、由反应热比较物质的稳定性1化学反应：C(s)O2(g)=CO(g)H1<0CO(g)O2(g)=CO2(g)H2<0C(s)O2(g)=CO2(g)H3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量CH1H2H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多2已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJ·mol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJ·mol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H3 kJ·mol1下列说法正确的是()AH1>H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H kJ·mol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ·mol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJ·mol1 B131.3 kJ·mol1C352.3 kJ·mol1 D131.3 kJ·mol15能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质， kJ·mol1、 kJ·mol1、 kJ·mol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJ·mol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJ·mol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJ·mol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJ·mol16已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ·mol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJB(Q1Q2Q3) kJC(Q1Q2Q3) kJD(3Q1Q2Q3) kJ三、根据热化学方程式计算反应热7已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.83 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ·mol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol8已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ·mol1 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧， kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A11 B12 C23 D329已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体 L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为 ()A( mol×H1 mol×H3)B( mol×H1 mol×H2)C( mol×H1 mol×H3)D( mol×H1 mol×H2)10人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 kJ·mol1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为()A806 g B1 000 g C1 250 g D15 000 g能力提升11依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJ·mol1H2(g)F2(g)=HF(g)H269 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。13“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为11。已知：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ 热量。(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_；若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890 kJ(填“>”、“”或“<”)。(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2的质量比约为_。(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。14把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0途径先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2>0再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0请回答下列问题：(1)途径放出的热量理论上_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3141 kJ·mol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。拓展探究15(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)碳(s)在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。答案1B 2A3D4D5A 6D 7C 8A9A10A11(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H kJ·mol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJ·mol112(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 153.7 kJ·mol1(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1 135 kJ·mol113(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1<(2)3132(3)燃烧热值高，减少了CO2的排放量，有利于保护环境14(1)等于(2)H1H2(H3H4)/2 (3)80 kJ·mol115(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 kJ·mol113(2)碳和CO的燃烧热