元素周期表及其应用苏教版.ppt

关于元素周期表及其应用苏教版现在学习的是第1页，共28页思考问题思考问题2. HCl的酸性强于的酸性强于H2S，所以，所以Cl的非金属性强于的非金属性强于S1.由于由于HClO是弱酸，所以是弱酸，所以Cl的非金属性比较弱的非金属性比较弱能否根据能否根据HCl， H2S的其他性质，得出非金属性强弱？的其他性质，得出非金属性强弱？知识回顾知识回顾现在学习的是第2页，共28页请大家设计一个实验证明请大家设计一个实验证明 N 的非金属性强于的非金属性强于C硝酸硝酸N的非金属性强于的非金属性强于C跟它们的周期表位置有跟它们的周期表位置有一定关系一定关系现在学习的是第3页，共28页1 1、元素周期表有几个周期？每个周期里面又、元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？包含有多少种元素？元素周期表元素周期表主族（主族（A）(7个个)副族（副族（B）(7个个)第第族族(8、9、10列列)零族零族(18列稀有气体元素列稀有气体元素)长周期（长周期（4、5、6行）行）短周期（短周期（1、2、3行）行）不完全周期（不完全周期（7行）行）族族周期周期2、元素周期表里有多少个纵列？有几个族？、元素周期表里有多少个纵列？有几个族？元素有元素有2、8、8种种元素有元素有18、18、32种种元素有元素有26种种现在学习的是第4页，共28页元素周期表上最后一个元素是第元素周期表上最后一个元素是第118号元素号元素，为为惰性气体惰性气体元素，由美俄科学家利用俄方回旋元素，由美俄科学家利用俄方回旋加速器成功合成了加速器成功合成了118号超重元素，在号超重元素，在2006年年这一结果得到了承认，这枚这一结果得到了承认，这枚118号元素的号元素的原子原子量量为为294，只存在万分之一秒，此后，只存在万分之一秒，此后，118号元号元素衰变产生了素衰变产生了116号元素号元素，接着又继续衰变为，接着又继续衰变为114号元素号元素，最后一分为二。，最后一分为二。 现在学习的是第5页，共28页元素周期表第元素周期表第92号元素（铀）之后号元素（铀）之后“居民居民”的的特特点就是它们大都不稳定，大都是些很容易发生点就是它们大都不稳定，大都是些很容易发生衰变的衰变的“居民居民”。它们在自然界并不存在（准。它们在自然界并不存在（准确确地说，是在地说，是在地球地球上没有发现它们），或者说它上没有发现它们），或者说它们占在们占在“房间房间”里的时间非常非常短，有个别里的时间非常非常短，有个别甚甚至是至是“一眨眼不到的功夫一眨眼不到的功夫”就变成另一个居民就变成另一个居民而而“溜溜”走了！走了！ 现在学习的是第6页，共28页现在学习的是第7页，共28页科学的探索永无止境！科学的探索永无止境！现在学习的是第8页，共28页请大家完成请大家完成P8的交流与讨论的交流与讨论现在学习的是第9页，共28页N N 在第在第2 2周期周期AA族族S S 在第在第3 3周期周期AA族族Na Na 在第在第3 3周期周期AA族族Ne Ne 在第在第2 2周期周期0 0族族Al Al 在第在第3 3周期周期A A族族请大家写出请大家写出Ca在周期表的位置在周期表的位置现在学习的是第10页，共28页接下来完成接下来完成P9问题解决问题解决现在学习的是第11页，共28页 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强现在学习的是第12页，共28页1.什么叫金属性和非金属性什么叫金属性和非金属性金属性金属性表示元素的原子表示元素的原子失去失去电子的能力；电子的能力；元素的非金属元素的非金属性性是指元素的原子是指元素的原子得到得到电子的能力。电子的能力。 现在学习的是第13页，共28页（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl v同周期元素原子同周期元素原子核外电子层数核外电子层数相同，相同，v从左往右，从左往右，v核电荷数递增，原子半径逐渐核电荷数递增，原子半径逐渐减小减小，v核对核外电子的吸引能力逐渐核对核外电子的吸引能力逐渐增强增强，v失去电子的能力逐渐减弱，金属性失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，减弱，v得到电子的能力逐渐增大，非金属性得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。增强。现在学习的是第14页，共28页（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2.同主族同主族-金属金属3 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高价氧化物水化物碱性增强最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强与水反应的剧烈程度增强解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。失电子能力增强，金属性增强。现在学习的是第15页，共28页（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系3.同主族同主族-非金属非金属9 F 17Cl35Br53I HF HCl HBr HI气态氢化物的稳定性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐减弱单质氧化性单质氧化性逐渐减弱逐渐减弱解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。现在学习的是第16页，共28页 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强FCs现在学习的是第17页，共28页在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料现在学习的是第18页，共28页（三）元素周期律和元素周期表的重要应用（三）元素周期律和元素周期表的重要应用利用利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习现在学习的是第19页，共28页练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期的元素在周期表中的位置。表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA现在学习的是第20页，共28页现在学习的是第21页，共28页2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D现在学习的是第22页，共28页上图为周期表中短周期的一部分，若上图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子原子的最外电子层上有层上有5个电子，则下列说法中不正确的是个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟的单质可跟B的氢化物的水溶液反应的氢化物的水溶液反应 （B）A的高价氧化物对应水化物比的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的高价氧化物对应水化物的酸性强的酸性强（C）B的氢化物比的氢化物比C的氢化物稳定的氢化物稳定 （D）原子半径）原子半径ABCBACD 例题例题33：B现在学习的是第23页，共28页B B现在学习的是第24页，共28页5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )。 ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强的金属性依次增强 C现在学习的是第25页，共28页6.6.元素元素R R的最高价含氧酸分子式为的最高价含氧酸分子式为H Hn nRORO2n-22n-2，则在，则在 气态氢化物中气态氢化物中R R元素的化合价为元素的化合价为( )( )。 A A一一10+3n B10+3n B一一6+3n 6+3n C C一一12+3n D12+3n D一一4+3n4+3nC7. 下列各组物质中性质的变化排列正确的是下列各组物质中性质的变化排列正确的是 ( )( )。 A A微粒半径：微粒半径：A1A13+3+MgMg2+2+NaNa+ +FF B B稳定性：稳定性：HIHBrHClHFHIHBrHClHF C C酸性：酸性：HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH4 4SiOSiO4 4 D D碱性：碱性：KOHCa(OH)KOHCa(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3 C D现在学习的是第26页，共28页8. 8. 某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正表示，下列关于该粒子的叙述正确的是确的是( )( )A A、所含质子数、所含质子数=A=An Bn B、所含中子数、所含中子数=A=AZ ZC C、所含电子数、所含电子数=Z+n D=Z+n D、质量数、质量数=Z+A=Z+AAZRn+B现在学习的是第27页，共28页感谢大家观看感谢大家观看8/30/2022现在学习的是第28页，共28页