硫酸银是否溶于稀硝酸(6页).doc

-硫酸银是否溶于稀硝酸-第 6 页硫酸银是否溶于稀硝酸？中学阶段，当学生学到鉴别氯离子与硫酸根离子时，经常会问的一个问题是：当硝酸银溶液滴入硫酸钠溶液时，会生成硫酸银沉淀，再加硝酸是否会溶解？一、有关硫酸银的基础知识（来自于： ）硫酸银硫酸银（Ag2SO4），无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。溶于硝酸、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。有刺激性。性质 硫酸银硫酸银，分子式为Ag2SO4。为白色细小斜方结晶性粉末，遇光分解变暗。易溶于氨水、硝酸、和浓硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。 密封干燥避光保存。 安全性 在皮肤和粘膜上造成腐蚀影响，刺激皮肤和粘膜。 生态学数据该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。 相关数据 硫酸银1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：无可用 2、 氢键供体数量：2 3、 氢键受体数量：4 4、 可旋转化学键数量：0 5、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：74.6 6、 重原子数量：7 7、 表面电荷：2 8、 复杂度：81.3 9、 同位素原子数量：0 10、 确定原子立构中心数量：0 11、 不确定原子立构中心数量：0 12、 确定化学键立构中心数量：0 13、 不确定化学键立构中心数量：0 14、 共价键单元数量：3 制备方法 1.将硝酸银溶于热水中，再溶于硫酸铵水溶液中。过滤后，加热，将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。经冷却，吸滤出硫酸银结晶，再经水洗、干燥即可。 2.将纯净的硝酸银结晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(12)，将析出的硫酸银结晶经离心分离出来，并转移到铂皿中，用热的浓硫酸将其溶解，加热煮沸以除去其中可能存在的硝酸。冷却以析出硫酸氢盐的结晶，用离心法分离出结晶，并置于铂皿中用水处理。此时在放热的同时，即生成细粉状的硫酸银结晶。用冷蒸馏水进行倾析洗涤，直至洗涤水不显酸性为止。将结晶分离出来，在110下干燥。在上述所有操作中，必须防止强光照射，应尽可能避光进行。法3-13.用少量蒸馏水溶解硝酸银，再加入过量的硫酸，即得到酸式硫酸银与酸的混合溶液，将溶液加热，蒸出硝酸。法3-2至大量烟冒出（ 硫酸开始分解出三氧化硫） ，硝酸基本赶尽，停止加热，在溶液中加入蒸馏水，由于酸度降低，硫酸银析出，用水洗涤后干燥即可。 法44将分析纯的硝酸银的热溶液与化学纯硫酸铵的热溶液混合，冷却结晶，过滤结晶中加入氨水生成银氨络离子，再加硫酸沉淀出硫酸银，用水洗涤结晶，干燥，即得分析纯硫酸银。 主要用途 1.用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质分析中钴和铬的测定。 2.用作分析试剂，如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。二、硫酸银为什么会溶于硝酸？对硫酸、硫酸氢根和硝酸的酸性大小比较，有硫酸硝酸硫酸氢根 根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则（实质上是强电解质制弱电解质），硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为,首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸强（不过这点在以水为反应介质时不是主要原因，因为水是硫酸和硝酸的拉平试剂，即在水中，难以分辨硫酸和硝酸的酸性强弱）。 在中学阶段，由于知识的局限，我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法是不正确的。硫酸的第一步电离的的确是完全的，但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO4- = H+ + SO42- （可逆） 也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。查表可知硫酸银的溶度积为Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42- （可逆） (1) K1=1.20*10-5硫酸氢根的电离平衡常数为HSO4- = H+ + SO42- （可逆） (2) K2=1.20*10-3反应 Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4- （可逆） (3) K3 相当于上面两个反应(1)、(2)相加。解得反应(3)的相对平衡常数K3=K1*K2=0.01增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。 也就是说虽然硫酸银在硝酸中的溶解度会增大。三、硫酸银溶于硝酸的相关文献资料 重要无机化学反应（第三版）（上海科技）化学物质辞典（马世昌主编）(山西科学技术出版社1999）化工大辞典（科学技术文献出版社2005）化学辞典（周公度主编）（化学工业2004）无机化学丛书·第六卷.卤素.铜分族.锌分族，科学出版社，1995