山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（含答案）(9页).doc

-山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（含答案）-第 9 页山东省济宁市2017届高三第二次模拟考试理综化学7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B.乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C.用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物8、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NAB.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD.将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA9、 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）A.10种 B.8种 C.6种 D.4种10、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项实验操作和现象结论A分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaC1O) >pH(CH3COONa)ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强B25时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol L-1的稀盐酸，溶液的PH会变小醋酸的电离程度增大C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基11、下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。下列说法正确的是A.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-C.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响12、短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25，0.01 molL-1w溶液中=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.离子半径的大小：a<b<c<dB. b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点C.将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响D.y、w含有的化学键类型完全相同13、 已知25时，KspMg(OH)2 =5.61×l0-12，KspAl(OH)3 =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H+H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是A. b 点沉淀Al(OH)3；d 点沉淀A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质NaA1O2B.依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子C. cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2D. bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O26、（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。【査阅资料】隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号）。A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：_。（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_。（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。序号步骤现象 I向上述装置内充SO2气体G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中G、H中的白色沉淀均不溶解步骤的现象说明实验中产生的白色沉淀是_（填化学式）。关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_。写出H中发生反应的离子方程式_。27、（14分）氯化钴(CoCl2)工业上用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。回答下列问题：（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。写出沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_。（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-，溶液中存在平衡： Co(H2O)62+4Cl- CoCl42-+6H2OT1时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中与温度T的关系如右图所示。 Tl 时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)_0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。 由图可知，上述反应的H_0（填“>”“=”或“<”）。 根据A点数据，计算出T1时上述反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）。（3）采用右图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.94.2。 Co沉积在_（填“Ti-Ru”或“Ti”）电极上。若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_。 从CoCl2溶液中析出的CoCl2 6H2O产品，常含有少量K+、Na+等，在化学分析中常用EDTA滴定法检测产品的纯度。其操作为：称取3.0000gCoCl2 6H2O产品溶于水配成25mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成Co(SCN)42-离子，再加入丙酮形成蓝色溶液，用0.05mol L-lEDTA标准溶液滴定至蓝色消失，消耗24.00mL的标准溶液。.则CoCl2 6H2O在产品中的质量分数是_。（已知：滴定原理为Co(SCN)42-+H2Y2-=CoY2-+2H+4SCN-）28、（15分）稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10).，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式_。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：_。（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25时，反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=_。如何检验Fe3+是否沉淀完全_（回答操作方法，不需设计所用仪器）。（4）写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_；若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比。在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式_。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，=90°，=120°。金属钛为_堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为_。（2）现有Ti3+的配合物TiCl(H2O)5Cl2·H2O。该配合物的配体是_，配位数是_。（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因_。（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为_。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,0）；则Ca离子的原子坐标为_。36、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称_，E中的官能团名称为_。（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为_，B和C反应生成D的反应类型为_。（3）F的结构简式为_，G生成H的化学方程式为_。（4）B的亚甲基（-CH2-）放热一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有_种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为_。（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：_。参考答案第I卷1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.B 13.D 14.C 15.D16.B 17.B 18.BC 19.BD 20.AC 21.AD第II卷（非选择题）26、（14分）（1）ABCD（2分）取A中少量残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不是FeO或Fe3O4。（或加入铁氯化钾溶液，有蓝色沉淀）（2分）（2）分解产物中有SO2，没有SO3（2分）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe3O4+4SO3+2NH 3+N2+5H2O（2分）（3）BaSO4（2分）装置中的氧气参加了反应（2分）3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2分）27、（14分）（1）4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3（2分）（2）（2分）（2分）7.7×10-4（2分）（3）Ti（2分）OH-在阳极放电，使溶液的pH降低（2分）0.952（2分）28、（15分）（1）4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O（2分）（2）b（1分）BeO22-+4H+=Be2+2H2O（2分）（3）8×10-5（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（说明：用NaOH溶液鉴别不得分）（2分）（4）2 Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+ 6H2O(l)（2分）1:1（2分）6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2（其他合理答案也给分）（2分）35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d24s2（1分）六方最密（1分）12（1分）（2）H2O、Cl-（2分）6（1分）（3）ONC（1分）NH3NF3PF3（2分）乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）（4）CaTiO3（2分）（，）（2分）36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）苯甲醇（1分）碳碳三键、羟基（2分）（答对1个给1分，有情况不给分）（2）加成反应（1分），取代反应（1分）（3）（2分）（2分）（化学式正确，条件没写，没配平，给1分）（4）9（2分）（2分）（5）（2分）（每步1分，条件不写不给分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org