苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结(12页).doc

-苏教版化学必修一专题1-3第2单元知识点总结-第 12 页苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质 金属：Na、Mg、Al 非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。2物质分类的意义： 物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。来最大限度地服务于人类社会。3物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。4单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。（2）化学性质：金属+非金属 无氧盐；氧气 金属氧化物；酸（除浓硫酸和硝酸） 盐 + 氢气；较不活泼的盐 金属 + 盐；金属的化学通性：氧化物的化学通性：酸性氧化物 + 水 含氧酸；酸性氧化物 + 碱性氧化物 盐酸性氧化物 + 碱 盐 + 水碱性氧化物 + 水 碱 ；碱性氧化物 + 酸 盐 + 水能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。说明：i、多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱（强碱）。ii、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。iii、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO。酸 + 酸碱指示剂：紫色的石蕊变红色、无色酚酞不变色金属 盐 + 氢气 （浓硫酸和硝酸除外）金属氧化物 盐 + 水碱 盐 + 水盐 新酸 + 新盐酸的化学通性：碱 + 酸碱指示剂：紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞变红色酸性氧化物 盐 + 水酸 盐 + 水盐 新碱 + 新盐碱的化学通性：盐 + 酸 新盐 + 新酸碱 新盐 + 新碱盐 新盐 + 新盐盐的通性：注意：以上各反应发生的条件、规律。复分解反应发生的条件要符合由易电离制难电离（强酸制弱酸，强碱制弱碱、生成水）、易溶制难溶。氧化还原反应要符合由强（氧化性强或还原性强）制弱（氧化性弱或还原性弱）。（3）相互关系：（以上通性可用“八圈图”来记忆） （4）掌握物质之间的反应和转化关系的重要意义人们利用物质之间的反应和相互转化关系，可以制备物质、鉴别物质、提纯物质，以及研究物质的性质，来为人类造福。物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：（还原剂升失氧，氧化剂降得还）失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： 根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。非电解质就是水溶液和熔融状态都是以分子形式存在。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强电解质有：强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）、大部分盐（NaCl、BaSO4等）等，弱电解质有：弱酸、弱碱、水等。强电解质电离方程式用“”，如：H2SO4H+ SO42-， 弱电解质电离方程式用“”，如HClO H+ ClO-（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或难电离物质（弱酸、弱碱、水）。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4-（紫色）2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO 32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）的离子不能大量共存：如H和OH-，H和ClO-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等6、发生络合反应：如Fe3与SCN-（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2是错的。二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒。如Al+ Cu2+ Al3+ + Cu 是错的六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）如CO2(过量)+ 2OH CO32 + H2O是错的。物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·mol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 cB = nB/V液 注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：c(浓溶液)V(浓溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液) 2一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平（由固体配溶液）或量筒（由浓溶液配稀溶液）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层区别是否为胶体或者溶液的最简单方法就是光束通过胶体时能产生丁达尔效应（看到一条光亮的通路）。化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠失火宜用沙土扑盖，不能用泡沫灭火器灭火。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；如石油的蒸馏、蒸馏水制取萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液互不反应；和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，下层液体从下端流出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物或从单一溶质溶液中分离出固体物质加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。分离出含结晶水的物质通常只能蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤分离NaCl和KNO3混合物，MgCl2溶液中分离出MgCl2·6H2O 过滤 蒸馏 萃取 分液 蒸发（要记住对应的仪器名称）常见离子的检验 物质（离子）方法及现象CO32先加含Ba2+的溶液，生成白色沉淀，在沉淀中滴加盐酸，能溶解生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。SO42先加稀盐酸酸化，若无沉淀再滴入BaCl2的溶液反应，若有白色沉淀生成，则含SO42。Cl-取少量样品溶液，滴加硝酸银溶液再加稀硝酸，若生成不溶于的白色沉淀，则样品含Cl-NH4+取少量样品加NaOH浓溶液，微热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体生成，则样品含NH4+。Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Al3+取少量样品溶液，滴加NaOH溶液到过量，若先有沉淀后溶解，则含Al3+Fe3+取少量样品溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则含Fe3+Fe2+取少量样品溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变色，再加氯水变红色，则含Fe2+Cu2+取少量样品溶液，滴加NaOH溶液，若有蓝色沉淀生成，则含Cu2+焰色反应（1）金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。（2）将一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻璃观察到不同颜色的火焰。实验操作步骤可总结为四个字：洗、烧、蘸、烧。常见几种物质的鉴别（1）阳离子不同，通常用强碱鉴别。如有四种溶液：MgCl2、AlCl3、NaCl、FeCl3，可用NaOH溶液鉴别。（2）阴离子不同，通常用强酸鉴别。如有四种溶液：NaCl、NaAlO2、Na2CO3、Na2SO3，可用盐酸等鉴别。常见混合物除杂方法 物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法NaNO3NaCl冷却结晶自来水Fe3+蒸馏植物油水分液NaCl固体I2加热升华NaCl溶液I2CCl4萃取，分液CO2HCl饱和碳酸氢钠溶液，洗气Cl2HCl饱和食盐水，洗气Na2CO3固体NaHCO3加热Na2CO3溶液NaHCO3适量氢氧化钠溶液NaHCO3溶液Na2CO3通入CO2Mg或Fe或CuAlNaOH溶液，过滤MgO或Fe2O3Al2O3NaOH溶液，过滤Mg(OH) 2或Fe(OH)3Al(OH)3NaOH溶液，过滤FeSO4CuSO4Fe，过滤FeCl2FeCl3Fe，过滤FeCl3FeCl2通入氯气或加入氯水原子的构成AZX 表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数要求掌握120号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判断氯气的生产原理通电（1）工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极（2）实验室制法反应原理：MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl2H2O HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质4.不稳定性： 氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性： Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色 溴在苯、CCl4为橙红色 碘水棕黄色（褐色） 碘在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检验： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：（请参照课本）钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质 1、与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)研磨2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） 2、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红 )实质：钠与溶液中的H+反应2、 与酸反应2Na + 2H+ 2Na+ + H23、 与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，如Na投入硫酸铜溶液有氢氧化铜沉淀与氢气生成。电解制备：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O与酸反应CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（较Na2CO3快）与碱反应Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反应实质：HCO3OH=H2OCO32与盐反应CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反应与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反应转化关系 Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取cdb海水 母液 MgCl2 煅烧 a 溶液高温贝壳 石灰乳高温CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)a：Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 b：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O通电HClc：MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O MgCl2 = Mg + Cl2物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质点燃点燃点燃1、与空气的反应 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg3N2 2Mg + CO2 = 2MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通电电解：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性（1） 与非金属：4Al+3O22Al2O3（2） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温（5） 铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）（1） 与酸的反应：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2） 与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O铝的氢氧化物（两性）（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备： Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3Al3+的性质：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-的性质：AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2OAlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3-高温高温从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 （1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高温（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温（3） 除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4一、 铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁 铜与非金属反应点燃铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃2Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占23)点燃Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S与酸反应非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu()与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化：Fe3+的检验：(黄色)实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（红褐色）实验：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色