山东省淄博市淄川第一中学高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）(6页).doc

-山东省淄博市淄川第一中学高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）-第 6 页淄川中学高三过程性检测化学试卷时间：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32一、选择题（每题3分，共48分）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B. 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C. CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料3.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NAB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱5.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+6.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H+PO23B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH=PO23+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO24e+2H2O =O2+4H+7.下列离子方程式书写正确的是()A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB一小块钠投入水中：Na2H2O=Na2OHH2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OHCO2=HCODFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I28.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O9.下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是()某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na、MnO、SO水电离产生的c(H)1012mol·L1的溶液中：K、Na、Cl、NO使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2、Mg2、NO、Cl加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K、Ba2、HCO、Clc(H)<c(OH)的溶液中：SO、S2、K、Na在酸性高锰酸钾溶液中：Na、NH、I、ClO能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na、AlO2、K、COABCD10.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3·H2OBMg2、Cl、HCO过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2ODK、CO、NH3·H2O通入少量CO2COCO22H2O=2HCO11.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O>I212.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H和H2O，下列叙述正确的是()A为防止Fe2水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5molD该反应中Fe2是还原剂，NH是还原产物13.高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是()A为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯DKMnO4中Mn元素为其最高价7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性。14、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4+3Cl2H2+NCl3B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO215在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为()A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）AH2O和S4O62- 都是还原产物BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，转移2mol电子Dx = 2二、填空题（每空2分，共52分）17(10分)欲配制480mL0.5mol·L1的NaOH溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6g”或“32.61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)。(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L1，原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时俯视刻度E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F转移溶液时未经冷却(4)假设该同学成功配制了0.400mol·L1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。18（8分）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_。（2）取300mL0.3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因_。（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。19(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式： C_， (3)写出实验中有关反应的离子方程式_。20.(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是_。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。        ANaCl   BNH4Cl   CHNO3   D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。21（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式： （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取263 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体155 g，计算x的值等于 。化 学 答 题 卡学校 淄川中学 班级 高三理 姓名 考号 第卷（用2B铅笔填涂）1A B C D 2A B C D 3A B C D 4A B C D 5A B C D 6A B C D 7A B C D 8A B C D9A B C D 10A B C D 11A B C D 12A B C D 13A B C D 14A B C D 15A B C D 16A B C D17题（10分） （1） 10g （2）32.6g（3）DF（4）125 18题（8分）（1）Cu+2H+H2O2= Cu2+ 2H2O（2）0.042（3）Fe3+首先被溶液中的SO32-还原成Fe2+，然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+（4）3ClO-+2 Fe3+5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+19题（10分）（1）(NH4)2CO3，以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为（NH4）2CO3，（2）Ba(NO3)2（3）NH4+OH-=NH3+H2O、 NH3+H+=NH4+请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！20题（10分）（1）NaNO2（2）（3）B（4）10 6 4 10 3 2 11.221题（14分）（1）氧化（2）Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O（3）4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（条件是550）（4）Cu2+FeS=Fe2+CuS除去溶液中的Fe3+增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶621题（13分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org