山西省孝义市九校高三上学期教学质量监测（三模）化学试题（含答案）(7页).doc

-山西省孝义市九校高三上学期教学质量监测（三模）化学试题（含答案）-第 7 页2016-2017学年普通高中高三教学质量监测化学可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质 B明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用作漂白剂 CBa2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐 D. Mg O熔点很高，故可用作耐高温材料2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，22.4 L Cl2与足量水反应，转移的电子数目等于NA B17 g18 OH所含的电子数目为9NA C16 g N2 H4中含有的非极性共价键数目为0.5NA D常温时，1 L pH=12的 B a (OH)2溶液中含OH一的数目为2×102NA3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用铜电极电解Na C l溶液制备Cl2：2C1+2H2O Cl2+H2+2OH B向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2+2OH= Mg(OH)2 C将Fe S溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4 H+NO3=Fe3+NO+S+2H2O D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4+6 H+ +5 H2O2=2Mn2+5O2+8H2O4下列说法中不正确的是 A常温下，0.l mol·L一CH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10一5 B常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3、CH3COO一能大量共存 C将NH3通入热的CUSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解5下列实验装置能达到相应实验目的的是 A利用图装置可将H2和Cl2均匀混合 B利用图装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀 C利用图装置加热蒸干Na C l溶液制备Na C l晶体 D利用图装置分离苯和甲苯6下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构） A异丁烷的二氯代物 B分子式为C6 H14的有机物 C甲酸正丙酯属于酯的同分异构体 D分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物7W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍。下列说法中不正确的是 AW和X形成的化合物可能含有非极性共价键 BX和Z形成的化合物常温下可能为固态 CW、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 DW、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物8下列储存药品的方法中，正确的是 A液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 B新制氯水保存在棕色广口瓶中 C金属锂保存在石蜡油中 D硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中9下列关于物质性质的表述正确的是 A向含有少量KSCN的Fel2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色 B用NHlHCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3 C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体10某100mL稀溶液中只含有Fe3+、CU2+、H+、NO3一四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是 A原溶液的c(H+) =4 mol·L1 B若a=3，则原溶液中c(CU2+) =1 mol·L1C原溶液中的c(NO3)=7 mol·L1 DBC段发生反应的离子方程式为CU2+Fe =Fe2+Cu11下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝粉与WO3共热制备金属钨 B高温下CO还原Fe2O3制备铁 C铁粉与水蒸气加热制备氢气 DCa( OH)2与NH4Cl加热制备氨气12次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是 AH3PO2中磷元素的化合价为+1 BH3PO2的电离方程式为H3PO2H+H2 PO2 CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 DNaH2 PO2、NaH2 PO4、Na2 HPO4均为酸式盐13如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L（连通管体积忽略不计）。在T时，两容器中均发生下述反应：A(g)+ 2B(g) 2C(g)+3D(g) H<0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是 A甲中反应的平衡常数小于乙 B当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态 C平衡时甲容器中A的物质的量小于0. 55 mol D若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L14常温下，用0.1 mol·L1的HC1溶液滴定10 m L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A该滴定过程应选择酚酞作指示剂B. a点时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c（CO32一）+c(HCO3)+c(OH一) Cb点时，溶液中存在：c(CO32一)+c(HCO3一)+c( H2 CO3)=0. 05 mol·L1 Dd点时，溶液中存在电离平衡：H2 CO3 2 H+CO32一15.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是 A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C水的电离程度：A>B>CgkstkComgkstkCom D若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成第卷 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1 6题第1 8题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共40分）16（11分）某实验小组利用如图装置验证NH4 C l受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢。 请回答下列问题：(1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行 的实验操作是 。(2)关闭止水夹 （填“A”或“B”，下同）， 打开止水夹_，加热N H4 C l固体，当看到 Y形管 处附近的p H试纸变蓝色时，证明 NH4 C l受热分解时产生了氨气。 (3)下列物质可以替代LT形管内石棉绒上附着的Na OH的是 （填序号）。 A碱石灰 B氧化钙 C氯化钙 D无水硫酸铜 (4)利用图中的实验装置，仿照(2)设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分解时生成了HCl。 （答案中应包括实验操作、现象和结论） (5)若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为 ，看到上述现象后应立即停止实验，原因是 。 (6)带有气球的具支试管的作用为 。17（14分）CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如下：(1) Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用盐酸代替H2 SO4溶液，但缺点是 。(2)向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是 ，操作1所需的玻璃仪器为 。 (3)沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是 。 (4)隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为 。 (5) CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41 g CoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2. 41 g，则该钴的氧化物的化学式为 。 18（15分）最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子 的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题： I汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NON2 +2CO2实现气体的无害化排放。T1时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： (1)02 s内用N2表示的化学反应速率为 ，该温度下，反应的平衡常数K1= 。 (2)若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2，此时的化学平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。 在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHCCHO)。 (3)CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为 。 (4)乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸( H2C2O4)，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×102，K2=5.4×105则Na HC2O4溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）； 已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×105，则反应：NH3·H2O+ HC2O4一NH4+C2O42一的化学平衡常数K= 。(5)工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOCCHO)，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为 ，N电极的电极反应式为 。（二）选考题：共1 5分。请考生从给出的2道化学题中，任选一题作答，并用2 B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按选考题的首题进行评分。19【化学选修3：物质结构与性质】（1 5分） 根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题： (1)136号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多 的元素为 （填元素符号）。(2)与NO3离子互为等电子体的分子为 (填化学式，任写一种)。 (3)H2O2和H2 S的相对分子质量均为3 4，但常温下H2O2呈液态，H2S呈气态，导致上述事实的根本原因为 。 (4)酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示。则酞菁钴中钴元素的化合价为 ，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 （用相应的元素符号作答），N原子的杂化轨道类型为 。 (5)钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为 。20【化学选修5：有机化学基础】（1 5分） 某有机物H(C19 H20O4)是塑料工业主要的增塑剂，其合成方法如下：回答下列问题： (1)A的名称为 ，C、F生成H的反应类型为 。 (2)BC的化学方程式为 。 (3)F的结构简式为 。 (4)G+BH的化学方程式为 。 (5)D的二氯代物有 种，其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为 （写出一种即可）。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org