重点中学协作体届高三下学期第一次联考理综化学试题含答案﹎.pdf

江西省重点中学协作体2016届高三第一次联考 理科综合试卷 命题：新余一中胡文辉徐建平陈科灵 审题：吉安县中罗仲民程日红龙近春 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Cr-52 一、选择题（本大题共8 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，第1 至 18 题只 有一项符合题目要求，第19 至 21 题有两项或三项符合题目要求全部选对的得6 分，选 对但不全的得3分，有选错的得0 分） 7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（） A生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 C节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A 1.8 g 2H 2O所含中子总数为NA B 1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C 12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA D 反应 KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1mol I 2转移电子的总数为2NA 9下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（） 10某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能 将 H2O和 CO2转化为 O2和 C3H8O 。下列说法错误的是( ) A该装置将光能和电能转化为化学能 B该装置工作时，H +从 a 极区向 b 极区迁移 C每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2 Db 电极的反应为：3CO2+18H +18e- C3H8O+5H2O 11下列说法中正确的是 ( ) A按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是 2，3，5，5四甲基 4，4二乙基己烷 B环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物 C分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若 将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16 种 D等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等 12下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（） A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3 其中 c(CO3 2 )的大小关系为： BpH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合： c(Na )+ c(H)= c(OH)+c( HC 2O4 ) +c( C 2O4 2) C向 0.2 mol L 1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol L 1NaOH 溶液： c(CO3 2) c(HCO 3 ) c(OH ) c(H ) D常温下，同浓度的CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH 7: c(CH3COOH) + c(OH ) c(Na) + c(H) 13短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最 外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下 列有关这四种元素的相关叙述正确的是（） A R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B X与 Z 组成的化合物溶于水呈碱性 C只有Y 元素存在同素异形体 DX、Y 、Z、R 形成简单离子的半径依 次增大 26 （14 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶 体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、 三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬 水合物，其装置如右图所示，且仪器2 中预先加入锌粒。已 知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程 中发生的相关反应如下： Zn（s）+ 2HCl （aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g） 2CrCl3（aq） + Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq） 2Cr 2+（aq）+ 4CH 3COO （aq）+ 2H 2O （l ）= Cr(CH3COO)222H2O （s） 请回答下列问题： （1）仪器 1 的名称是。 （2）往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或 C） ；目 的是。 A. 盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3） 为使生成的CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合， 应关闭阀门（填“A”或“ B”， 下同） ，打开阀门。 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将 CrCl2溶液压入装置3 与 CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是。 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g ，取用的醋酸钠溶液 为 1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.4g ，则该实验所得产品 的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。 （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr 2+，最好往废液中通入足量 的，再加入碱液， 调节 pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子 浓度应小于10 -5 mol/L ） 。 【已知 Cr(OH)3的溶度积为6.3 10 -31 ，4，lg2 0.3 】 27(14 分) 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合 成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应： CO2(g)+ H 2(g)CO (g)+H2O(g) H1=+41.19kJ?mol -1 反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 2 反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H3=49.58kJ?mol -1 回答下列问题： （ 1） 反应的 S （填“”、“”或“”） 0； 反应的H2= 。 （ 2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和 CO2（假定仅发生反应），实验测得反应 物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1 所示。 反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是 A断裂 3molH-H 键，同时断裂2molH-O 键 BCH3OH的浓度不再改变 C容器中气体的平均摩尔质量不变 D容器中气体的压强不变 比较 T1与 T2的大小关系：T1 T 2（填“”、“”或“”），理由是： 。 在 T1和 P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和 1mol CO2，该反应在第5min 时达 到平衡， 此时容器的体积为1.8L ；则该反应在此温度下的平衡常数为。 a若此条件下反应至3min 时刻 ，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度 随反应时间的变化趋势如图2 所示（ 34min 的浓度变化未表示出来）；则改变的 条件为。 b若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为 L； 28.（15分）氯化亚铜 (CuCl) 常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、 不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液 （主要含 Cu 2+、Fe3+、 H+、 Cl ）中制备氯化亚铜。 请回答下列问题： （ 1）写出步骤 中发生的两个主要反应的离子方程式： 。 （2）步骤 的操作名称是：。（ 3）步骤 中所加物质X 为：。 （ 4）步骤 的操作是：。 （ 5）步骤应调节溶液pH呈酸性， 且用乙醇洗涤CuCl 晶体， 目的是：。 （ 6）在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上 _（填 “是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。 （ 7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到 CuCl。写出电解CuCl2溶液中 的阴极上发生的电极反应。 36. (15分) . 工业上制取硝酸的主要流程图如下图1： （ 1）工业合成氨的原料是N2和 H2。装置 A的名称是；其中 N2可从空 气中分离出来， 方法是先将空气， 然后即可得到； H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。 （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO ，可通过 反应 CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g) 来实现。已知1100 K 时该反应的平衡常数K 0.64 ，若要使 CO的转化率超过80% ，则起始物中c(H2O)c(CO)不低于。 . 利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气( 含 NO 、NO2) ，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知 NO和 NO2按 1:1 通入碱液中生成亚硝酸盐。 （1） 上述工艺中采用气- 液逆流接触吸收( 尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋) ， 其 目 的 是； 滤 渣 可 循 环 使 用 ， 滤 渣 的 主 要 成 分 是 ( 填化学式 ) 。 （2）该工艺需控制NO 和 NO2物质的量之比接近1：1。若 n(NO)：n(NO2)1： 1，则会导 致；若n(NO)：n(NO2)<1： 1，则会导 致。 37 （15 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿 含有 Mg 、Fe、Ca 、Al 、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和 Fe3O4。 基态铁原子的外围电子层排布为，该元素位于元素周期表中的第族， 在水溶液中常以Fe 2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。 以硼酸为原料可制得NaBH4, B 原子的杂化方式为。 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物 Al2Cl6结构如图所示。1mol 该分子中含个配位键， 该分子（填“是”或“否”）平面型分子。 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照 图中 B、C、O 、F 元素的位置，用小黑点表示N 元素的相对位置。 Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm， 列式表示Al 单质的密度： _g cm 3。 38 化学选修5 有机化学基础 （15 分） 工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL 及阻燃剂四溴双酚A 。合成线路如下： 已知： X 的蒸汽密度是相同条件下H2的 47 倍，遇 FeCl3溶液显紫色；C为 （1）X的分子式为 _；B的名称是 _。 （2）BC 还需要的反应试剂及条件是_。CD 的反应类型是 _。 （3）写出 XY 的化学方程式：_ 。 （4） 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。 （5）符合以下条件的D的同分异构体有种（不考虑空间异构） 。 含有两个甲基和两种官能团能使溴的CCl4溶液褪色能发生银镜反应 （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： 利用乙烯为有机原料 （无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ， 写出合成该涂料的反应流程图：_ 。 联考化学答案 答案： 7-13： BCDCDAB 26 （14 分） （1）分液漏斗(1 分）（2）C（2 分）让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装 置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2 分） （ 3）B （1 分）A （1 分）（ 4）使锌与CrCl3充分反应得到 CrCl2（2 分） （ 5）83.3%（2 分）（6）空气或氧气（1 分）5.6（2 分） 27 （14 分） （ 1） （ 1 分）90.77 kJ?mol-1（2 分） （2） AD （ 1 分） 反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1T2（2 分） 4/27 或 0.148 （2 分）a降低压强（ 2 分）b 8/15 或 0.533 （2 分） 28 （15 分） （ 1）Cu2+ Fe = Cu+ Fe 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H + = Fe2+ H2（2 分） （2） 过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（ 1 分） （ 3）CuO 或 Cu (OH) 2 或 CuCO3等（ 2 分） （4）在 HCl气流中蒸发结晶（2 分）（5）减少 CuCl的损失（答案合理也给分）（2 分） （6） 硫酸（或H2SO4） （1 分） 否（ 1 分） Cu 与浓硫酸反应生成CuSO4和 SO2的物质的量为11，而生产CuCl 的过程中消耗 CuSO4和 SO2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充H2SO4（ 2 分） （7）Cu2 Cle= CuCl （2 分） 36. (15 分) . (1) 合成塔（ 1分）液化（1分）蒸馏或控制 N2的沸点加热蒸发（1分） CH4 H 2O(g) CO3H2（写等号也给分2分）(2) 5.8 （2分） . (1) 使尾气中的 NO、NO2被充分吸收（2分）Ca(OH)2（2分） (2)排放气体中 NO 含量升高（ 2分）产品 Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高（ 2分） 37 （15 分） （1）3d64s2 （2 分） （1 分） Fe 3+ （ 1 分） （2）SP 3（ 2 分） （3）2NA （2 分）否（ 2 分） (4) 如右图所示（ 2 分） (5) 3 37-23 /7. 2 10405.01002.6 274 cmg ）（ （3 分） 38.（15 分） （1）C6H6O（1 分）环己醇（ 2 分） （ 2）O2、Cu、加热（ 2 分） 氧化反应（ 1 分） （ 3）（2 分） （ 4）5 （2 分）（5） 10 （2 分） （ 6） （第一步反应条件写成“一定条件”也给分，每写出一步给一分，共3 分）