2022年离子方程式书写面面观.docx
精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载离子方程式书写面面观.txt和英俊的男人握握手,和深刻的男人谈谈心,和胜利的男人多沟通,和一般的男人过日子.离子方程式书写面面观离子方程式的书写或正误判定已成为高考中的热点试题,可以说是常考常新、经久不衰,也是离子不能大量共存（即由于反应,所以不能共存）的缘由,更是许多考生易忽视的考题.但只要仔细分析,就能精确作答,现归纳如下：一、试剂用量不同,离子方程式不同1. 关于酸式盐与量有关的离子方程式一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目,写出反应的离子方程式,而足量的物质参加反应的离子的物质的量之比不肯定与化学式相符.假如没有明确的用量,就用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.【例 1】试写出相应的离子方程式：（ 1）足量的 NaHSO4溶液与 BaHCO32 溶液混合.（ 2）足量的 BaHCO32溶液与 NaHSO4溶液混合.（ 3）将足量的 NaOH溶液加入 CaHCO32 溶液中.（ 4）将足量的 CaHCO32溶液加入 NaOH溶液中.【解析】（ 1）Ba2+、HCO3-都参加反应,而NaHSO4过量,所以Ba2+、HCO3-以 1:2 显现在离子方程式中, H+、 SO42-按需要确定.（ 2）当 BaHCO32 足量时,离子方程式打算于NaHSO4的量, H+、SO42-只能以 1:1 显现,所以BaHCO32 中 HCO3-没有完全反应.（ 3） Ca2+与 HCO3-以 1:2 显现.（ 4）按 CaHCO32 物质的量比 NaOH多来考虑,就 HCO3-与 Ca2+只能以 1:1 显现.【答案】（ 1） 2H+SO42-+Ba2+2HCO3-=BaSO4+2CO2 +2H2O（ 2） H+SO42-+Ba2+HCO3-=BaSO4+CO2 +H2O（ 3） Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-（ 4） Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2. 生成的产物可与过量的物质连续反应的离子方程式此类反应只需注明题目所给的条件,判定产物是否与过量物质连续反应,只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式.【例 2】写出以下反应的离子方程式：（ 1） NaOH溶液与足量 AlCl3 溶液的反应.（ 2） AlCl3 溶液与足量 NaOH溶液的反应.【解析】NaOH与 AlCl3反应生成的AlOH3 是典型的两性氢氧化物,它不会溶解在过量的AlCl3溶液中,却能溶解在过量的NaOH溶液中,生成偏铝酸钠.【答案】（ 1） Al3+3OH-=AlOH3 2Al3+4OH-=AlO2-+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载【例 3】写出以下反应的离子方程式：（ 1）向 NaAlO2 溶液中通入少量的CO2.（ 2）向 NaAlO2 溶液中通入足量的CO2.（ 3）向 NaAlO2 溶液中加入过量的HCl.【解析】AlOH3只溶于强酸或强碱溶液中,故 CO2过量时它不会溶解.但 CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-.当 HCl 过量时 , AlOH3会和 H+连续反应而生成Al3+ 和 H2O .【答案】（ 1） 2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3 +CO32- 2AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3-（ 3） AlO2-+4H+=Al3+2H2O3. 较特别的且与量有关的离子方程式除考虑反应中量的关系外,仍应考虑其他特别因素,如生成物溶解性、离子的配比关系,才能正确写出离子方程式.【例 4】写出以下反应的离子方程式：（ 1） MgHCO32溶液与过量NaOH溶液反应.（ 2）明矾溶液与足量的BaOH2 溶液反应.（ 3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液.（ 4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】（ 1）因 MgOH2 比 MgCO3更难溶,故Mg2+不与 CO32-反应生成MgCO,3反应生成MgOH2 .而是直接与OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）明矾溶液中, Al3+ 和 SO42-的物质的量之比为1:2 ,而不是 2:3 更不能忽视AlOH3的两性,即Al3+ 反应后转化为AlO2.（ 3） NH4HSO4电离出的三种离子都参加反应,不能忽视该反应中弱电解质NH3.H2O的生成,而 NH4HSO4过量时才会发生:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O的反应.（ 4）对于此反应,不仅要留意Fe2+和 Br- 的物质的量之比为1:2 ,而且不能忽视Fe2+ 和 Cl2的反应.【答案】（ 1） Mg2+2HCO3-+4OH-=MgOH2 +2CO32-+2H2O（ 2） Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O 3NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaSO4 +H2O 42Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-二、加试剂次序不同,离子方程式不同滴加试剂的次序不同,就会造成某处物质的过量或不足,进而发生不同的离子反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载【例 5】（ 1）向 AlCl3溶液中逐步滴入NaOH溶液至过量.（ 2）向 NaOH溶液中逐步滴入AlCl3溶液至过量.写出这两个过程中反应的离子方程式.【解析】（ 1） AlCl3AlOH3NaAlO22NaOHNaAlO2AlOH3【答案】（ 1）Al3+3OH.=AlOH3 AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O总反应式： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4AlOH3总反应式：Al3+3OH.=AlOH3 【例 6】写出以下反应的离子方程式：（1）向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸.（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液.【解析】（ 1） Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2盐酸过量时化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【答案】（ 1） CO32-+H+=HCO3-2CO32-+2H+=H2O+CO2三、试剂状态或反应条件不同,离子方程式不同同一种物质由于存在的形式或环境不一样,发生的离子反应可能不同,有的物质反应的产物仍受温度影响.【例 7】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）石灰乳与NH4HCO浓3溶液混合加热.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）稀 CaOH2 溶液与稀NH4HCO溶3【解析】液混合.这两个反应的离子方程式如何写？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式,生成的 NH3.H2O浓度大且受热时要分解放出NH3.（ 2） CaOH2 与 NH3.H2O的存在形式与（1）中的恰好相反.【答案】（ 1） CaOH2+NH4+HCO3-CaCO3+NH3 +2H2O 2Ca2+2OH-+NH4+HCO3-=CaCO3 +NH3.H2O+H2O【例 8】向 KOH溶液中加入氯水,试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情形下反应的离子方 程式.【解析】发生反应的化学方程式为：12KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O 26KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O【答案】12OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O26OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O四、试剂浓度不同,离子方程式不同不同浓度的试剂发生反应,可因生成物种类不同而造成离子方程式不同,甚至因浓度变化出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载现非离子反应,如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应.也可能浓度不同,产物种类相同, 但产物状态不同,离子方程式也不一样.【例 9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式.【解析】浓硝酸与铜反应被仍原成NO2,如是稀硝酸就被仍原成NO.【答案】 1Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O23Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【例 10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式.【解析】 Na2CO3, CO2, H2O反应生成NaHCO,3 稀溶液中NaHCO3完全溶解,但饱和Na2CO3溶液中 Na2CO3较多, 通 CO2时形成的NaHCO3也就多, 但 NaHCO3溶解度不大, 大多数 NaHCO3以固体形式显现.【答案】 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3五、特别的离子方程式有的离子方程式由于反应物的特别性而不同于常规,需特别对待.【例 11】用离子方程式表示以下过程或结果：（ 1）乙醇钠溶液显碱性.（ 2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+.（ 3） Na2SO3溶液露置在空气中导致pH 减小.（ 4） SO2通入 NaClO溶液中.【解析】由于乙醇比水难电离,所以CH3CH2O能- 结合水电离出的H+,使溶液中cOH->cH+.过滤除去Fe3+肯定是将Fe3+转化为沉淀,溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-,故是 Fe3+水解生成FeOH3. SO32-水解显碱性,而pH 减小是由于露置在空气中SO32-被氧化成SO42-, SO42-不水解故pH 值减小. SO2有较强的仍原性,而NaClO 溶液有氧化性,因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反应而是发生氧化仍原反应,生成Cl- 和 SO42- .【答案】（ 1） CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH-（ 2） Fe3+3H2OFeOH3 +3H+（ 3） SO32-+H2OHSO3-+OH-2SO32-+O2=2SO42-（ 4） ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载
