2022年高一化学知识总结.docx

精品_精品资料_一、硅元素 ：非金属学问点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3,次于氧.以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量90以上.自然界中无游离态的硅.位于第3 周期,第 A 族碳的下方.Si 对比 C最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅 （ SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO 2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH ）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 4HF=SiF 42H 2OSiO 2 CaO=CaSiO 3SiO2 2NaOH=Na 2 SiO3 H 2O不能用玻璃瓶装 HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸（ H 2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO 2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3 2HCl=H 2SiO 3 2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固.一般不溶于水.（ Na2SiO 3、K 2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO 3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池.五、氯元素 ：位于第三周期第 A 族,原子结构：简单得到一个电子形成氯离子 Cl ,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.六、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯 和固态.制法:MnO 2 4HCl 浓 MnCl 2 2H 2O Cl 2闻法: 用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：点燃点燃点燃2Na Cl 2 =2NaCl,2Fe 3Cl 2=2FeCl 3 , CuCl 2 =CuCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 H2点燃=2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.Cl 2 的用途：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_自来水杀菌消毒 Cl2 H2O = HCl 光照HClO 2HClO =2HCl O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性, 起主要的消毒漂白作用. 次氯酸有弱酸性, 不稳固, 光照或加热分解, 因此久置氯水会失效.制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分 NaClO 比 HClO 稳固多 ,可长期存放.制漂白粉 有效氯 35 2Cl 2 2CaOH 2=CaCl 2 CaClO 22H 2O与有机物反应,是重要的化学工业物质.用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO2 、SO2 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HCl AgNO 3 = AgCl NaCl AgNO 3 = AgClHNO 3NaNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO3 2AgNO 3 =Ag 2CO 3 2NaNO 3Ag 2CO3 2HNO 3 = 2AgNO 3 CO 2 H 2OCl Ag = AgCl八、二氧化硫制法（形成） ：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）点燃SO2=SO 2物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水（1： 40 体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H 2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色.这是由于H 2SO3 不稳固,会分解回水和SO2SO2 H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应 -在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.九、一氧化氮和二氧化氮放电一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N 2 O2=2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO O2=2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO 可以治疗心血管疾病.二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应： 3NO2 H2O=2HNO 3 NO 这是工业制硝酸的方法.十、大气污染SO2、NO 2 溶于雨水形成酸雨.防治措施：从燃料燃烧入手.从立法治理入手.从能源利用和开发入手.从废气回收利用,化害为利入手.2SO2 O2 2SO3 ,SO3 H 2O=H 2SO4十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大.化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性.是强氧化剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11C12H22O浓=H=2S=O412C 11H 2O放热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 H2 SO4 浓 C =CO 2 2H 2O SO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2 H2 SO4 浓 Cu =CuSO 4 2H 2O SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H 2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO 3浓 Cu = CuNO 32 2NO 2 4H 2O8HNO 3稀 3Cu =3CuNO 32 2NO 4H2O硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护膜, 隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十三、 氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1： 700 体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH 3 H2O NH3·H2O NH 4 OH可作红色喷泉试验.生成的一水合氨 NH 3· H2O 是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH 3·H 2O =NH 3 H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3HCl = NH 4Cl 晶体 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气简单液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此仍可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH 4Cl =NH 3 HCl,NH 4HCO 3 =NH 3 H 2O CO2 可以用于试验室制取氨气： （干燥铵盐与和碱固体混合加热）2NH 4Cl CaOH 2 =CaCl 2 2H 2O2NH 3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.金属学问点总结1. 明白钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿）,铜的存在形式是游离态的铜和化合态的黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石.（2） 钠、铝、铁、铜单质的物理性质颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属.粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中立刻氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠.密度：钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_熔点： 钠的熔点低, 钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球.铝、铁、铜的熔点很高.共性：不透亮,有导电性、导热性、延展性.钠钾合金做原子反应堆的导热剂.铝、铁、铜 可以做导线,金属的导电性：Ag>Cu>Al.铝的延展性可以制成包装用的铝箔.铝、铁、铜可以制成各种容器等.硬度：钠的硬度很小,可以用小刀切割.纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大.特性：铁可以被磁化,而产生铁磁性.（3） 钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质氧化物的颜色： 白色： Na 2O 、Al 2O3.黑色： FeO 、Fe3O4 、CuO.淡黄色： Na2O2.红（棕） 色： Fe2O3.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2 溶于水生成强碱发生化学变化.Al 2 O3 、 FeO 、Fe2 O3 、Fe3O4 、CuO 不溶水.氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、AlOH 3、FeOH 2.红褐色： FeOH 3.蓝色： CuOH 2 .氢氧化物的溶解性： 溶于水的： NaOH .不溶于水的： AlOH 3 、FeOH 2、FeOH 3、CuOH 2 . 其中 FeOH 2 溶于水变色：先变成灰绿色,再变成红褐色FeOH 3 .盐酸盐 （金属在氯气中燃烧的产物）的颜色： 白色： NaCl.棕色： FeCl3 .棕黄色： CuCl 2 .盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl .黄色： FeCl3 .蓝色： CuCl 2 .硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2 SO4 · 10H 2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）.明矾：KAlSO 42 · 12H 2O.绿色：绿矾（ FeSO4 ·7H 2O）.蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4 · 5H2O）.碳酸盐的颜色：白色：Na2CO 3 、NaHCO 3 .孔雀绿： Cu2OH 2CO 3 .碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2 CO3 、NaHCO 3 .相同温度下溶解度Na2CO 3 NaHCO 3（4） 钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途为无机框图题供应题眼：、溶解性,、颜色,、颜色变化：白色灰绿色 红褐色.2-2-为离子共存供应判定依据：、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ,浅绿色： Fe2+ , 蓝色： Cu2+ .、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu 2+ 、Al 3+ .、与 H+ 不能大量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3共存 OH -、HCO -、CO 3、HSO 3、SO3、ClO-、CH3COO -.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 明白钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情形,明白其共性和个性（1） 与纯氧气反应： 常温 ：钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜爱护内部金属不再反应,铁、铜稳固存在. 加热 ：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落, 白色铁丝燃烧产生刺眼的白光,有黑色颗粒物（Fe3O4）落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜.说明：钠与氧气反应温度不同产物不同.（2） 与水的反应常温：只有钠能与水反应.铝、铁、铜不与水反应.、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2.离子方程式： 2Na + 2H 2O=2Na+ + 2OH- + H 2、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红 ”五个字来记忆 ”.、钠跟水的反应的现象的说明：浮：钠的密度比水小.熔：反应放热,钠熔点低熔化成小球. 游：反应产愤怒体.响：反应猛烈.红：生成 NaOH ,酚酞遇碱变红.说明 1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3（ 3）与酸的反应与氧化性酸的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、常温 ：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化.铜与浓硫酸不反应,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水.、加热 ：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏,足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化,硫酸先产生二氧化硫后产生氢气,硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮.与非氧化性强酸反应： 、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气.铜不反应.（4） 与碱溶液反应：钠与碱溶液中的溶剂水反应,铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应,铁和铜与碱溶液不反应.铝与碱溶液的反应：、铝与水的反应： 2Al+6H 2O=2A l O H 3 +3H 2 .、氢氧化铝与强碱溶液的反应：AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 、综合反应方程式： 2Al+2H 2O +2NaOH=2NaAlO 2+3H 2 （5） 与盐溶液的反应：钠与明矾溶液的离子反应：2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H2 . Al3+ +3OH -=AlOH 3 . Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 2 . Fe3+ +3OH -=FeOH 3 . 、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe 3+=2Al 3+ +6Fe2+ . 2Al+3Fe 2+=2Al 3+ +3Fe 、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ .、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+用于印刷电路板钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-2+H 2 . Cu+2OH-=CuOH 2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu 2+=2Al 3+ +3Cu. 、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu.3. 明白氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情形说明 1：金属氧化物分为酸性氧化物（Mn 2O7 、CrO 3）、碱性氧化物（ Na 2O 、 Fe2O3 、FeO）、两性氧化物（ Al 2O3 、ZnO ）.说明 2：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱.碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐.碱性氧化物与酸反应生成盐和水.（1） 与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水,不和水反应,只有氧化钠溶于水生成碱.Na2O H2O 2NaOH. Na2O H2O 2Na+ +2OH -说明 1：过氧化钠与水的反应：2Na 2O2 2H 2O 4NaOH O2 . 2Na2O2 2H2O 4Na + +4OH - O2 说明 2：过氧化钠的用途：漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）.用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源.（2） 与强酸反应生成盐和水（ 3）与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H 2O. Al 2O3+2OH -=2AlO 2 - +H 2O（4）由氧化物制备单质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：冰晶石2 Al 2O3 4Al+ 3 O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一氧化碳仍原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe氢气仍原氧化铜得到铜和水：H2+CuO H2O+Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碳仍原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO 2 +2Cu. C+CuO CO +Cu 4明白氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法.明白氢氧化铝的两性.明白氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解（1） 碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱氢氧化铝的制备方法： 、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤：4Al 2SO43+6NH 3 · H 2O=2AlOH 3 +3NH42SO4 .Al 3+3NH 3 · H2O=AlOH 3 +3NH+、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液,然后过滤（次序不能错）Al 2SO43+8NaOH=2NaAlO 2+3Na2SO4+4H 2O .6NaAlO 2+12H 2O +Al 2SO43=8 AlOH 3 +3Na2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al 3+ +4OH -= AlO- +2H 2O . 3AlO- +2H 2O+ Al 3+ = 4AlOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液,然后过滤（次序不能错）4H2SO4 +2NaAlO 2=Na2SO4+Al 2SO43+4H 2O.Al 2 SO43+12H 2O +6NaAlO 2 =8 AlOH 3 +3Na2SO424H+ + AlO -= Al 3+ +2H 2O .Al 3+2H 2O+ 3AlO 2 - = 4AlOH 3 氢氧化铁的制备方法 、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2SO43+6NH 3 · H 2O=2FeOH 3+3NH 42SO4 .Fe3+3NH 3 · H2O=FeOH 3 +3NH4 +、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：Fe2SO43+6NaOH=2FeOH 3 +3Na 2SO4 . Fe3+ +3OH -=FeOH 3氢氧化亚铁的制备方法、化学反应原理：FeCl2+2NaOH=FeOH 2 +2NaCl . Fe2+2OH -=FeOH 2 、制备氢氧化亚铁的关键：需要制造的条件 无 Fe3+的环境.无 O2 的环境.可以实行的措施 排除溶液中的 Fe3+ 加铁粉.驱赶溶液中的溶解氧加热煮沸.防止与空气接触反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等（2） 不溶性碱的共性热不稳固性：受热分解生成对应价态的氧化物和水 、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2AlOH 3=Al 2O3 +3H 2O（白色不变） 、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2FeOH 3=Fe2O3 +3H 2O （红褐色变红棕色） 、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：CuOH 2 =CuO +H 2O （蓝色变黑色）（ 3）氢氧化铝的两性：、与硫酸反应生成硫酸铝和水：2AlOH 3 +3H 2SO4=Al 2SO43+6H 2O . AlOH 3 +3H +=Al 3+3H 2O .、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：AlOH 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O . AlOH 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+OH=AlO 2 +2H 2O .5. 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳固性、与酸的反应（ 1）物理性质：溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水,碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小.说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性,例如：溶解性：CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_<CaHCO 32 .（2）化学性质：盐的通性：与酸反应生成新酸新盐.与碱反应生成新盐和新碱.与盐反应生成两种新盐.与酸的反应： 、与盐酸反应：化 学 方 程 式 ： Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 . Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO3.NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 离子方程式： CO32-+2H+=H 2O+CO 2 . CO 32-+H += HCO 3- . HCO 3- +H+=H 2O+CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_意义：碳酸钠与盐酸反应, 盐酸的量不同产物不同, 少量盐酸生成碳酸氢钠, 过量盐酸产生二氧化碳.等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应,碳酸钠消耗的盐酸体积多.等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应,碳酸钠消耗的盐酸体积多.等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸（同浓度）反应产生的二氧化碳一样多.等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量（等体积同浓度）盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多.等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应,碳酸氢钠产生的二氧化碳多. 例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸：取 2 毫升 B 溶液盛于试管中,另取少量A 溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放35 滴.假如产生气泡,说明 B 溶液是盐酸, A 溶液是碳酸钠溶液. 有关化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2.如 果 不 产 生 气 泡 , 说 明 B溶 液 是 碳 酸 钠 溶 液 , A溶 液 是 盐 酸 , 有 关 化 学 方 程 式 为 ： Na2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO3.、与醋酸反应：化学方程式：Na2CO3+2CH 3 COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2 .NaHCO 3+CH 3COOH=CH 3COONa+H 2O+CO 2 离子方程式：CO32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+H 2O+CO 2. HCO 3 - +CH 3COOH= CH 3COO -+H 2O+CO 2与碱溶液反应：3、与氢氧化钠溶液反应：NaHCO 3 +NaOH= Na 2CO 3+H 2O. HCO 3-+OH - =CO 2- +2H 2O.意义：揭示了酸式盐转变成正盐的规律：酸式盐与碱（酸式盐中含有的阳离子相同的碱）反应生成正盐.、与澄清石灰水反应：碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同：NaHCO 3 少 量 +CaOH 2=CaCO3 +NaOH+H2 O. 2NaHCO 3 过 量 +CaOH 2 =CaCO3 +N2aCO 3 +2H 2OHCO 3-+Ca2+ +OH - = CaCO 3 +H2O. 2HCO -+Ca2+ +2OH - = CaCO 3 + CO2- +2H 2O.33意义：高考离子方程式考查的重点.碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变：+ CaNa2CO3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH, CO32-2+ = CaCO3 与盐发生复分解反应、碳酸钠与氯化钙溶液的反应：Na2 CO3+CaCl 2=CaCO 3+2NaCl.CO 32- + Ca2+ = CaCO3 意义：用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液.、碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应：NaHCO 3 +H 2O+NaAlO 2=Na2CO 3 +AlOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3意义： HCO-与 AlO-2离子不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热稳固性：2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2 意义：除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法6. 把握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（1） 定性检验法：取少量固体盛于固体制氧装置中,加热,将导管伸入装有澄清石灰水的试管中,石灰水变浑浊,说明固体是碳酸氢钠,否就是碳酸钠.取少量固体溶解,加入氯化钙溶液,产生沉淀是碳酸钠溶液,否就是碳酸氢钠溶液.（2） 定量检验法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,生成气体快的是碳酸氢钠,慢的是碳酸钠.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,固体溶解量的多的碳酸钠,少的是碳酸氢钠.7. 明白 Fe3的氧化性,熟悉 Fe3和 Fe 2 之间的相互转化（1） 物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色,铁盐溶液呈黄色.（2） 化学性质：亚铁盐的氧化反应（表达仍原性）、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2 +Cl 2=2FeCl3 . 2Fe2+ +Cl 2=2Fe3+ +2Cl -说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质.、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质.、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法,溶液由浅绿色变成黄色,杂质转化的同时不引入新杂质.、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液说明：溶液由浅绿色变成黄色,Fe2+ 和 NO 3-大量 H+ 存在时不能大量共存.、硫酸亚铁在硫酸酸性条件下氧化成硫酸铁说明：硫酸亚铁放置在空气中简单变质,除去硫酸铁中的硫酸亚铁可以用此原理.铁盐的仍原反应（表达氧化性）2Fe+Fe=3Fe、氯化铁溶液与铁的仍原反应：2FeCl3+Fe=3FeCl 2.3+2+说明：除去氯化亚铁中的氯化铁用此原理,配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉,防止氯化亚铁被氧化成氯化铁.、氯化铁溶液与铜的仍原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 . 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+说明：用氯化铁溶液腐蚀电路板除去铜线路.盐与碱的复分解反应、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeFeCl3 + 3NaOH =3NaCl + FeOH 3（红褐色）. 3+ 3OH-=FeOH3（红褐色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3+ + 3 NH3· 2H 2O= 3 NH说明：在碱性条件下不会大量存在Fe3+ .铁盐的单一水解反应,温度不同产物不同+ FeOH 3（红褐色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中连续加热直到产生红褐色为止停止加热：FeCl3 饱和 +3H 2O=FeOH 3 胶体 +3HCl . Fe3+3H 2O=FeOH 3胶体 +3H+、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中连续加热直到溶液蒸干：FeCl3+3H 2O =FeOH 3 +3HCl .、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中连续加热直到溶液蒸干,然后灼烧产物：2FeCl3+3H 2O= Fe2O3+6HCl 氯化铁溶液的络合反应、与硫氰化钾溶液的络合反应：FeCl3 +3KSCN=FeSCN 3+3KCl . Fe3+3SCN - =FeSCN 3说明：试验室检验 Fe3+的特点检验法,溶液由黄色变成血红色.在平稳体系中加入固体氯化钾平稳不移动.血红色不变浅.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 亚铁离子的检验方法： 、加入强碱溶液产生灰白色沉淀,一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中含 Fe2+.、加入硫氰化钾溶液,溶液不变色,再向溶液中通入氯气,溶液呈红色,说明溶液中含Fe2+.（4） 铁离子的检验方法： 、加入强碱溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含Fe3+ 、加入硫氰化钾溶液,溶液呈红色,说明溶液中含Fe3+ .（5） FeCl3 溶液作为检验试剂一次能鉴别的无色溶液有： KSCN（红色溶液） 、AgNO 3 （白色沉淀和黄色溶液） 、 NaOH （红褐色沉淀） 、 CCl 4 （溶液分层、上层有颜色）KI（溶液是浅绿色和褐色的混合色）、 KI 淀粉溶液（溶液呈蓝色） 、8、金属及其化合物小专题（1）分类专题：含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐.金属氧化物分为酸性氧化物（过渡元素的高价态氧化物Mn 2O7 、CrO 3 ）、碱性氧化物 （CaO、Na2O、Fe2 O3 、FeO）和两性氧化物（Al 2O3）.金属氢氧化物的分类： 碱性氢氧化物 FeOH 3 、FeOH 2 、NaOH 和两性氢氧化物 AlOH 3.（ 2）用途专题金属单质的用途： 、钠单质的用途：利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯.利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂.利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质仍原熔融态的四氯化钛制备金属钛. 、铝单质的用途：利用铝的良好导电性,做导线.利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉（白色涂料） .金属化合物的用途： 、过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂. NaHCO3 治疗胃酸过多症的一种药剂.氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料.Na2CO 3 用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中.仍可以用来制造其他钠的化合物.、氧化铝的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的试验仪器.（ 3）明矾做净水剂.、氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁.（3） 外界条件（温度、浓度、物质的量）不同产物不同的化学反应归纳温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O 2=2Na 2O . 2Na+O2=Na2O2