2022年高一化学金属总结.docx

精品_精品资料_常见金属元素单质及其重要化合物（基础+拓展）一、金属的性质1. 金属物理性质(1) 状态：在常温下,除汞Hg 外,其余金属都是固体.(2) 颜色：大多数金属呈银白色（处于粉末状时,常显黑色）,而金、铜、铯等具有特别颜色.(3) 密度：差别很大,钾、镁、铝均为轻金属 密度小于 4.5 g · cm 3 ,密度最大的是锇,达21.45 g ·cm3.(4) 硬度：差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割.最硬的金属是铬.(5) 熔点：差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3410,而汞的熔点为 38.9 .(6) 大多数金属都具有延展性,是电和热的良导体,其中银和铜的传热、导电性能最好.2. 金属化学性质（重点） 金属活动性次序表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 金属与水反应：活泼金属 K、Ca、Na 与冷水发生猛烈置换反应,生成碱和氢气.如：2K2H2O=2KOHH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_较活泼金属 Mg与沸水发生置换反应,生成碱和氢气.如：Mg+2H2OMgOH2 H2金属 Fe 在高温下与水蒸汽发生置换反应.如：3Fe 4H2O气Fe3O4 4H2氢后金属不与水发生反应.(2) 金属与氧气反应：活泼金属 K、Ca、Na 常温下在空气中易被氧化,在空气中又可发生燃烧.如：4Na O2=2Na2O（连续反应： 2Na2O O2 2Na2O2）或 2Na O2Na2 O2较活泼金属 Mg、Al 常温下在空气中易氧化,形成氧化膜,也可发生燃烧.如：4Al3O2 2Al 2O34Al 3O2 纯2Al 2O3金属 Fe 等常温下在干燥空气中不反应,加热被氧化,纯氧中可燃烧.如：3Fe2O2 纯Fe3O4金属 Cu 在强热条件下,只氧化而不发生燃烧.如：2Cu O22CuO Hg 以后金属不能被氧气氧化(3) 金属与非氧化性酸 盐酸、稀 H2SO4 反应氢前金属能置换酸中的氢,生成盐和氢气.氢后金属不能发生反应(4) 金属与氧化性酸 浓 H2SO4,浓稀 HNO3 反应,活泼金属 K、Ca、Na 和氧化性酸反应较复杂 不要求把握 . Mg Ag 与氧化性酸发生氧化仍原反应,生成盐、水和气体,但气体不是氢气,而是含氧酸的仍原产物,其中硫酸仍原产物是SO2,浓硝酸仍原产物是NO2,稀硝酸仍原产物是NO.如：Cu 2H2SO4 浓CuSO4 SO2 2H2O Cu 4HNO3 浓=CuNO3 2 2NO2 2H2O Pt 、Au 只能溶于王水.常温下,浓 H2SO4、浓 HNO3 使 Fe、 Al 表面生成致密氧化膜,而不生成H2,即表面发生“钝化”.(5) 金属与盐溶液反应：活泼金属 K、Ca、Na 放入盐溶液后,第一与水发生置换反应,生成碱和氢气.所生成的碱再与盐发生复分解反应.如 Na 投入 CuSO4溶液中 2Na2H2O 2NaOH H2、 2NaOHCuSO4=CuOH2 Na2SO4 或合并成： 2Na 2H2OCuSO4=CuOH2 Na2SO4 H2 Mg和 Mg以后的金属,一般发生“活泼”金属单质 前面金属 将后面的金属从盐溶液中置换出来.如：Fe+CuSO4=FeSO4 Cu其他反应有 Cu 2FeCl 3=2FeCl 2 CuCl2, Fe+2FeCl3=3FeCl 2.(6) 某些金属与强碱溶液反应：Zn、Al 和强碱溶液发生反应,生成盐和氢气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2（两种写法） Zn 2NaOH=N2aZnO2 H2(7) 某些金属与氧化物反应： Mg与 CO2 发生置换反应,生成黑、白色两种固体.2MgCO22MgO C Al 和其它金属氧化物,发生铝热反应放出大量热,如：8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe(8) 金属与非金属 S 、F2、Cl 2 等 反应金属性越强,越易发生化合,如：Fe+SFeS, 2Cu SCu2S. Au、Pt 难与非金属直接发生反应.金属 Mg等与氮气发生化合反应,如：3Mg N2Mg3N23. 金属氧化物对应的水化物为碱,碱的稳固性比较： K、 Ca、Na 的氧化物和水反应,生成可溶性的碱KOH和 NaOH及微溶性碱 CaOH2：K2O H2O=2KOH, Na2OH2O=2NaO,H CaO H2O=CaOH2.这些氢氧化物受热不易分解. Mg的氧化物和水缓慢反应,生成难溶性碱MgOH2,MgOH2 受热易分解. Al 以后的金属氧化物,不溶于水,也不与水反应,其对应的水化物 碱 不能由氧化物与水直接反应生成,而碱的热稳固性逐步减弱,即受热易分解.如：2FeOH 3Fe2O3 3H2OCuOH 2CuOH2O二、重点金属元素化合物1、镁铝及其化合物(1) 镁是活泼金属,不跟碱性溶液反应,能置换出酸中的氢.3+-(2) 留意对 Al 2O3、 AlOH 3 两性的懂得,以及对Al、AlO2 存在条件的熟悉.Al2O3、AlOH 3 仅能溶于强酸和强碱溶液中.(3) 留意讨论以下几个试验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：向 AlCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量.向AlCl 3 和 MgCl2 混合中逐滴加入 NaOH溶液直至过量.向 NaAlO2 溶液中逐滴加入 HCl 溶液直至过量.向HCl、NH4Cl 、MgCl2、 AlCl 3 混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量.例 1：将肯定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如下图所示.如不考虑金属和盐酸反应时 HCl 的挥发,就以下说法正确选项A镁和铝的总质量为9g-1B 盐酸的物质的量浓度为5 mol · L-1C NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol · LD 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L2、碱金属元素化合物(1) 留意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的运算中,Na 及 Na2O2 溶于水均会产愤怒态物质,所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产愤怒体的质量.(2) 留意 Na2O2 跟 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应时的先后次序.应先考虑Na2O2 跟 CO2 的反应例 2：1mol过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、铁及其化合物-2+（ 1） NO3 与 Fe 在酸性条件下,不能共存.3+（ 2）过量的 Fe 与硝酸作用,或在Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸,要留意产生的Fe 仍可以氧化单质 Fe3+2+这一隐含反应： Fe+2Fe =3Fe .（ 3）留意亚铁盐及 FeOH2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物.如某溶液中加入碱溶液后,最终得到3+.2+红褐色沉淀,并不能确定该溶液中肯定含有Fe ,而也可能含有 Fe（ 4）留意铁单质与强氧化性物质溶液反应时,也有生成二价铁化合物的可能性.反应中如铁为足量,最3+2+终铁元素将以二价铁形式存在,由于2Fe +Fe=3Fe例 3：由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物 , 在肯定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1) A 的化学式; B 的化学式(2) 反应的化学方程式(3) 反应的离子方程式(4) 反应的离子方程式(5) 反应的离子方程式【专题三达标练习】1除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量Na 2CO 3 可实行的方法是： A 通入二氧化碳气体B 加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸2从矿物学资料查得,肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS212H 2O 7Cu2S 5FeSO4 12H 2SO4 ,以下说法正确选项A Cu2S 既是氧化产物又是仍原产物B 5molFeS2 发生反应,有 10mol 电子转移可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C产物中的 SO2 离子有一部分是氧化产物D FeS只作仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_423. 对于以下事实的说明错误选项A 在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳固 C常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D反应 H 2S+CuSO4=CuS +H2 SO4 能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸4. 将相同质量的镁条分别在O2 空气 N 2 CO2 中燃烧.燃烧后所得产物的质量是A < <<B = =C < < <D < < <5. 将等物质的量的镁和铝混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的以下溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A 3mol/LHClB 4mol/LHNO 3C 8mol/LNaOHD 18mol/LH 2SO46. 在某溶液中加入过量盐酸,产生白色沉淀：过滤后向滤液中加入过量氨水,又生成白色沉淀.再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.就原溶液中含有的阳离子是A Na+、Ag +、Al 3+B Ba 2+、 Ag+、 Mg2+C Al 3+、Fe3+ 、Mg 2+D Mg 2+、Ag +、Al 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 如在加入铝粉能放出H2 的溶液中,分别加入以下各组离子,确定不能共存的是2A Fe3+、NO 3-、Cl - 、Na+B Ba2+、Mg 2+、HCO 3-、 AlO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C NO3 -、Na+、K +、CO2-D NO- 、K+、AlO-、OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_328. 以下离子方程式书写正确选项3+-A 硫酸铝中加入过量氨水Al+3OH =AlOH 3B氢氧化铝跟盐酸反应AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 Ba 2+SO D 偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应 AlO 9以下关于金属的表达中正确选项4 =BaSO42-+2 +H +H 2O=AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 常温下全部的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C Al 是的壳中含量最多的元素D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 10从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到MgOH 2 沉淀,将沉淀分别出来后再加入盐酸把它变成 MgCl 2;之后,经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁.以下对从海水中提镁的有关说法中,正确选项A 整个过程中没有涉及置换反应B 往海水里加碱是指直接加入CaOH 2 C电解 MgCl 2 溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在CO2 氛围中冷却11把 Al 和 Fe3O4 粉末匀称混和,分成两等分,前一份在高温下恰好完全反应,将生成物与足量的盐酸充分反应,后一份直接与足量的NaOH 溶液反应,前后两种情形生成的气体的物质的量之比为A 1:1B 9:8C 3:4D 4:312制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐蚀液 ”,发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl 2 CuCl 2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后,以下结果不行能 显现的是A 烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无 13以下各组的两种溶液中,分别加入足量氨水,观看到的现象相同的是A FeCl3AlCl 3B NaClBaCl 2C MgCl 2CuCl 2D FeCl2FeCl314. 四种黑色粉末 CuO、FeO、MnO 2、C石墨粉 只需加入一种试剂即可将它们区分开来, 这种试剂是A NaOH 溶液B稀 H 2SO4C浓盐酸D蒸馏水15. 在相同体积的 KI 、FeCl2、 FeBr 2 的溶液里 , 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 如它们耗用Cl 2 的质量相同 , 就 KI 、FeCl 2、FeBr2 三种溶液的物质的量浓度比A 6 3 2B 1 3 3C 3 3 1D 1 2 3 16以下各组物质反应后,滴入KSCN 溶液肯定显红色的是A 生了锈的铁块放入稀H2SO4 中B FeCl3、CuCl 2 的混合溶液中加入过量的铁粉C FeO 放入稀 HNO 3 中D Fe 放入 HNO 3 溶液中17. 某溶液中有NH 4 、Mg 2+、Fe2+ 和 Al 3+ 四种离子,如向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌, 再加入过量盐酸,溶液中大量削减的阳离子是A. NH 4B. Mg 2+C. Fe2+D. Al 3+A70B 52%C 47%D 3019某溶液中可能含种有Fe2、Mg、 Cu、NH、Al中的一种或2234几种.当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产愤怒体的物质的量（纵坐标）的关系,如下图所示.请填写以下空白：就所加的淡黄色固体是在该溶液中含有的离子是,它们的物质的量浓度之比为.18. 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,就原合金中铁的质量分数为可编辑资料 - - - 欢迎下载