2022年高中化学重要知识点详细总结6 .docx

_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱：a2CO3 小苏打： NaHCO 3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4·.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH 2 芒硝： Na 2SO4· 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4·7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO4 2·12H2O 漂白粉：Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 4· 7H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O 双氧水： H 2O2 皓矾：ZnSO4· 7H2O 硅石、 石英：SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3 铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分）：Ca H 2PO4 2 自然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等；甘油、丙三醇：C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH 4、乙烯、 CO 等；石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H 12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H 22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色FeOH 2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe3O4黑色晶体 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水）白色CuSO4·5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色 CuOH 2蓝色 CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体 I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO 2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 17 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 +（紫色）；3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K4、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟；6、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟；5、H2 在 Cl 2中燃烧是惨白色的火焰；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H 2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH 4光明并呈蓝色的火焰空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；红褐色Fe OH321使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴>4.4 黄色+甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色>10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色>8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：2+ >Na+ >Ca 2+ >K阴极（夺电子的才能） ：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg阳极（失电子的才能） ：S 2- >I- >Br>Cl- >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na 2CO 3与 AlCl3溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：_精品资料_ 为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 4 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO4 2-第 2 页,共 17 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电 荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；> SiC > Si （由于原子半径：Si> C> O ）. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；3+ >I 2 >S=4+4 价的 S 例：I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 + 2H 2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的2/3；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓HNO 3 在空气中形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 17 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH22NaAlO2H3H2（1）单质2Al2 NaOH2H2OSi2NaOHH2ONa2SiO 322（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体HClH2、NO金属浓 H2SO 4SO 2HNO3NO 2（1）单质C浓H2SO 4SO 2、CO 2浓HNO3NO 2、CO 2非金属浓H2SO 4SO 2S浓HNO3SO 2、NO 2CO2HCO3HCO2S2O32-+2H+=S +SO2 +H 2O 3（2）化合物S2HSHH S2 SO 3HSO 3HSO 23Na 2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：4与水反应产愤怒体（1）单质2Na2H2O2NaOHH2O 232F 22H2O4HFO22Na2O 22H2 O4NaOH（2）化合物Mg3N23 H2O3MgOH22NHAl2S 36H2O2AlOH33 H2SCaC22H2OCaOH2C 2H25猛烈双水解Al3与2 CO 3HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3S2HSOH2SOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应_精品资料_ （ 1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；第 4 页,共 17 页7与 Na2O2反应CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 82FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 9电解H2 O电解H2O2Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+AlOH 3- AlO 212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂4N2+6H 2O H2）13置换反应： （1）金属金属1. 金属盐金属盐2. 铝热反应（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或 H2O2Mg 2 F2CO 2 H 22 O点燃HF 2 MgO O 2C4（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2 COCH2O高温COH2、HICl2Br 2、I2H2SS2HCl（HBr（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 214三角转化：15受热分解产生 NH 42 种或 3 种气体的反应：HCO 3 NH 4 2 CO 3 NH3CO2H2O_精品资料_ （1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2O第 5 页,共 17 页NH4HSNH42S NH3H2S（2）硝酸盐2CuNO322CuO4NO2O216特点网络：2AgNO32Ag2NO2O2（1）AO2BO 2CH2OD 酸或碱2OOHNO3NH（气体）O22NO2O 2H NO 2O 2 SO 3CO 2 H 2 OO 2 Na 2 O 2OH2H 2 S（气体）OC（固体）SO 2OCOH2SO 42H2 CO 3ONaOHNa（固体）O2Na2OH2（2） A强酸气体B强碱气体C- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - A 为弱酸的铵盐：NH 42CO3或 NH4HCO 3；NH 42S 或 NH 4HS；NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 一.中学化学试验操作中的七原就把握以下七个有关操作次序的原就,就可以正确解答“ 试验程序判定题”；1. “ 从下往上” 原就；以 Cl2 试验室制法为例,装配发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶；2. “ 从左到右”原就； 装配复杂装置遵循从左到右次序；如上装置装配次序为：发生装置集气瓶烧杯；3. 先“ 塞” 后“ 定” 原就；带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器；4. “ 固体先放” 原就；上例中,烧瓶内试剂 固体试剂应在固定前加入相应容器中；MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶；总之5. “ 液体后加”原就； 液体药品在烧瓶固定后加入；如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入；6. 先验气密性 装入药口前进行 原就； 7. 后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就；二.中学化学试验中温度计的使用分哪三种情形以及哪些试验需要温度计 1. 测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度,因此,应将温度计插入混合物中间；测物质溶解度；试验室制乙烯； 2. 测蒸气的温度：这种类型的试验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度；试验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点； 3. 测水浴温度：这种类型的试验,往往只要使反应物的温度保持相对稳固,所以利用水浴加热,温度计就插入水浴中；温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；三.常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验：加热 KMnO 4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是：防止 KMnO 4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集 NH3的时间；四.常见物质分别提纯的 10 种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO 3；2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大；乙醇中 水 ：加入新制的 CaO吸取大部分水再蒸馏；3. 过滤法：溶与不溶； 4. 升华法： SiO2I 2 ；5. 萃取法：如用 CCl4 来萃取 I 2水中的 I 2；6. 溶解法： Fe 粉 A1 粉 ：溶解在过量的 NaOH溶液里过滤分别；7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2CO：通过热的 CuO； CO 2SO2 ：通过 NaHCO 3 溶液；8. 吸取法： 除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸取：N2O2 ：将混合气体通过铜网吸取 O2；9. 转化法： 两种物质难以直接分别,加药品变得简单分别,然后再仍原回去： AlOH3,FeOH3：先加 NaOH溶液把 AlOH 3溶解,过滤,除去 FeOH3,再加酸让 NaAlO2转化成 A1OH3；五. 常用的去除杂质的方法 10 种1. 杂质转化法 : 欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开；欲除去 Na2CO3中的 NaHCO 3可用加热的方法；2. 吸取洗涤法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸；3. 沉淀过滤法 : 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的；4. 加热升华法 : 欲除去碘中的沙子,可用此法； 5.溶剂萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴,可用此法；6. 溶液结晶法 结晶和重结晶 : 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶；7. 分馏蒸馏法 : 欲除去乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法；8. 分液法 : 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别,可采纳此法,如将苯和水分别；9. 渗析法 : 欲除去胶体中的离子,可采纳此法；如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 17 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 10. 综合法 : 欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用；六.化学试验基本操作中的“ 不”15 例 1. 试验室里的药品,不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道； 2. 做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）； 3. 取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心,不应向下；放回原处时标 签不应向里； 4. 假如皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应依据情形快速用布擦去,再用水冲洗；如眼睛里溅进 了酸或碱,切不行用手揉眼,应准时想方法处理； 5. 称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿； 6. 用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒 试管 或接触筒壁 试管壁 ； 7. 向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3 ,也不得少于容积的1/3 ； 8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹； 9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心； 10. 给试管加热时,不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3 ； 11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网；12. 用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取； 13. 使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器,不 要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂； 14. 过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液；15. 在烧瓶口塞橡皮塞时,切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子,以免压破烧瓶；七.化学试验中的先与后 22 例 1. 加热试管时,应先匀称加热后局部加热； 2. 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯； 3. 制取气体时,先检验气密性后装药品； 4. 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集； 5. 稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸； 6. 点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃； 7. 检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3再加 AgNO 3溶液； 8. 检验 NH3用红色石蕊试纸 、Cl 2 用淀粉 KI 试纸 、H2S 用 PbAc 2 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿 试纸后再与气体接触； 9. 做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合； 10. 配制 FeCl 3,SnCl 2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释； 11. 中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液 体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后 即为滴定终点； 12. 焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次试验； 13. 用 H2仍原 CuO时,先通 H2 流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2； 14. 配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 刻度线；1cm2cm 后,再改用胶头滴管加水至 15. 安装发生装置时,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右； 16. 浓 H2SO4不慎洒到皮肤上,先快速用布擦干,再用水冲洗,最终再涂上 其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液； 17. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液；3一 5%的 NaHCO 3 溶液；沾上_精品资料_ 18. 酸 或碱 流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液 或醋酸 中和,再水洗,最终用布擦；H2SO4,再加银氨溶液或第 7 页,共 17 页 19. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - CuOH2悬浊液； 20. 用 pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH； 21. 配制和储存 Fe 2+,Sn 2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸；22. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸 腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿 ,再放药品；加热后的药品,先冷却,后称量；八.试验中导管和漏斗的位置的放置方法在很多化学试验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的成效,而且在不同的试验中具体要求也不尽相同；下面拟结合试验和化学课本中的试验图,作一简要的分析和归纳； 1. 气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气； 2. 用排空气法 包括向上和向下 收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近；这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯洁的气体； 3. 用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部；缘由是“ 导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作便利； 4. 进行气体与溶液反应的试验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部；这样利于两者接触,充分反应； 5. 点燃 H2、CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜；如导管伸入烧杯过多,产生的雾滴就会很快气化,结果观看不到水滴； 6. 进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心；不然,如与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂； 7. 用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必需与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中； 8. 如需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以防止水被吸入反应器而导致试验失败； 9. 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽；供出气的导管就又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气； 10. 制 H2、 CO2、H2S 和 C2H2等气体时,为便利添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气； 11. 制 Cl 2、HCl、C2H4 气体时,为便利添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗；但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必需置于反应液之上,因而都选用分液漏斗；九.特殊试剂的存放和取用10 例 或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存 ；用镊子取,玻片上1.Na 、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中； 2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,并立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分； 3. 液 Br 2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密； 4.I 2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处； 5. 浓 HNO 3,AgNO 3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处； 6. 固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧； 7.NH 3.H2O：易挥发,应密封放低温处； 8.C 6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、 CH3CH2OCH 2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源； 9.Fe 2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配； 10. 卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；十.中学化学中与“0” 有关的试验问题 4 例 1. 滴定管最上面的刻度是 0； 2.