2022年高中化学选修原电池与电解池讲义及习题含答案.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科老师：授课课题电化学基础 - 原电池、电解池授课时间准时段年月日星期时段：1. 懂得原电池的工作原理,明白组成原电池的条件可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学目标2. 把握电极反应和原电池总反应方程式的书写3. 熟悉化学能与电能的相互转化教学内容与过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_使氧化仍原反应中电子作定向移动,从而形成电流.这种把化学能原理转变为电能的装置叫做原电池.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程叫 做电解.这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电极：两种不同的导体相连.形成电解质溶液：能与电极反应.条件能自发的发生氧化仍原反应形成闭合回路电源.电极（惰性或非惰性）.电解质（水溶液或熔化态）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -反应自发的氧化仍原反应非自发的氧化仍原反应类型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由电极本身性质打算：电极正极：材料性质较不活泼的电极.名称负极：材料性质较活泼的电极.由外电源打算： 阳极：连电源的正极.阴极：连电源的负极.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电极负极： Zn-2e- =Zn2+（氧化反应）阴极： Cu2+ +2e- = Cu（仍原反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2反应正极： 2H+2e- =H（仍原反应）阳极：2Cl - -2e - =Cl2 （氧化反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子负极正极流向电源负极阴极.阳极电源正极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电流正极负极方向电源正极阳极.阴极电源负极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能量化学能电能电能化学能转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_抗金属的电化腐蚀.应用有用电池.电解食盐水（氯碱工业）.电 镀（镀铜） .电冶（冶炼 Na、Mg、Al ）.精炼（精铜）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 原电池正负极的判定：依据电极材料判定：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极.依据电子或者电流的流淌方向：电子流向：负极正极.电流方向：正极负极.依据电极变化判定：氧化反应负极.仍原反应正极.依据现象判定： 电极溶解负极.电极重量增加或者有气泡生成正极.依据电解液内离子移动的方向判定：阴离子移向负极.阳离子移向正极.3. 电极反应式的书写：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -负极：负极材料本身被氧化：假如负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,就为最简洁的： M-ne- =Mn+ 如：Zn-2e- =Zn2+-假如阳离子与电解液成分反应,就参与反应的部分要写入电极反应式中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-如铅蓄电池, Pb+SO4-2e=PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如燃料电池 CH4-O2C 作电极 电解液为 KOH：负极： CH4 +10OH- -8 e- =C02-+7H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3正极：当负极材料能自发的与电解液反应时,正极就是电解质溶液中的微粒的反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H+-2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 SO4 电解质,如 2H +2e =H2CuSO4 电解质： Cu +2e = Cu当负极材料不与电解质溶液自发反应时,正极就是电解质中的O2 发生仍原反应2当电解液为中性或者碱性时,HO参与反应,且产物必为OH- ,22如氢氧燃料电池（ KOH电解质） O+2HO+4e- =4OH-222当电解液为酸性时,H+参与反应,产物为HOO +4H+4e- =2HO4化学电源新型电池一、一次电池1、定义： 一次电池的活性物质 （发生氧化仍原反应的物质）消耗到肯定程度, 就不能使用了 一次电池中电解质溶液制成胶状,不流淌,也叫干电池常用的有一般的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等2、常见的一次电池：（ 1）一般锌锰干电池锌锰干电池是最常见的化学电源,分酸性碱性两种干电池的外壳（锌）是负极,中间的碳棒是正极, 在碳棒的四周是细密的石墨和去极化剂 MnO2 的混合物, 在混合物四周再装入以 NH4Cl 溶液浸润 ZnCl2,NH4Cl 和淀粉或其他填充物 （制成糊状物） 为了防止水的蒸发, 干电池用蜡封好 干电池在使用时的电极反应为：2+负极： Zn2e =Zn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -423232正极： 2NH+2e +2MnO=2NH+MnO+HO242332总反应： Zn+2MnO+2NH+=MnO+2NH+Zn2+HO（ 2）碱性锌锰干电池负极： Zn+2OH2e =Zn（OH）2正极： 2MnO2+2H2O+2e =2MnOOH+2OH总反应： Zn+2MnO2 +2H2O=2MnOOH+（ZnOH）2（ 3）锌银电池电子手表、液晶显示的运算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的,它们所用的电池体积很小,有“纽扣”电池之称它们的电极材料是Ag2O和 Zn,所以叫锌银电池电极反应和电池反应是：负极： Zn+2OH2e =Zn（OH）2正极： Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH总反应： Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag利用上述化学反应也可以制作大电流的电池,它具有质量轻、 体积小等优点 这类电池已用于宇航、火箭、潜艇等方面（ 4）锂二氧化锰非水电解质电池以锂为负极的非水电解质电池有几十种,其中性能最好、最有进展前途的是锂一二氧化锰非 水电解质电池,锂 - 二氧化锰电池负极是金属锂,正极活性物质是二氧化锰.电解质是无机盐高氯酸锂（ LiClO 4）,溶于碳酸丙烯酯（ PC）和 1、2- 二甲氧基乙烷（ DME）的混合有机溶剂中,电极反应为：+负极反应： Li e =Li+正极反应： MnO2 + Li+e = LiMnO2总反应： Li+ MnO2 = LiMnO2该种电池的电动势为2.69V,重量轻、体积小、电压高、比能量大,充电1000 次后仍能维护其才能的 90%,贮存性能好,已广泛用于电子运算机、手机、无线电设备等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 5）铝空气海水电池1991 年,我国首例以铝空气海水为材料组成的新型电池用作航海标志灯该电池以取之不尽的海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流工作原理：3+负极： 4Al 12e= 4Al正极： 3O2+6H2O+12 e=12OH总反应： 4Al+3O2+6H2O = 4Al （OH） 3特点：这种海水电池的能量比“干电池”高2050 倍（ 6）高能电池锂电池该电池是 20 世纪 70 岁月研制出的一种高能电池由于锂的相对原子质量很小,所以比容量+（单位质量电极材料所能转换的电量）特殊大,使用寿命长,适用于动物体内（如心脏起搏器） 因锂的化学性质很活泼, 所以其电解质溶液应为非水溶剂如作心脏起搏器的锂碘电池的电极反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应式为：负极： 2Li 2e= 2Li正极： I 2+2e= 2 I总反应式为： 2Li+I 2 = 2LiI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习 ：（9 分）锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如下列图,+其中电解质 LiCIO 4.溶于混合有机溶剂中,Li通过电解质迁移入MnO2 晶格中,生成 LiMnO2.回答以下问题：（ 1）外电路的电流方向是由 极流向 极.（填字母）（ 2）电池正极反应式为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ （填“是”或“否”）,缘由是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）MnO2 可与 KOH和 KClO3 ,在高温下反应, 生成 K2MnO4,反应的化学方程式为 . K2MnO4 在酸性溶液中歧化,生成KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为 .二、二次电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、定义：二次电池又称充电电池或蓄电池,放电后可以再充电使活性物质获得再生这类电池可以多次重复使用2、常见的二次电池：（ 1）铅蓄电池是最常见的二次电池,它由两组栅状极板交替排列而成,正极板上掩盖有PbO2,负极板上掩盖有Pb,电解质是 H2SO4铅蓄电池放电的电极反应如下：44负极： Pb+SO2 2e=PbSO（氧化反应）2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极： PbO2 +SO4十 4H+2e=PbSO4+2H2 O（仍原反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 十 2H2 O2 44铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程：阴极： PbSO+2e =Pb+SO （仍原反应）2+阳极： PbSO4+2H2O 2e =PbO2+SO4十 4H （氧化反应）总反应： 2PbSO4 十 2H2O=Pb+Pb2O+2H2SO4可以把上述反应写成一个可逆反应方程式：Pb+PbO2 +2H2SO4 . 2PbSO4 十 2H2O练习： 已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO2 2H2SO42PbSO42H2O,现用如图装置进行电解 电解液足量 ,测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量削减11.2 g .请回答以下问题.1A 是铅蓄电池的极,铅蓄电池正极反应式为,放电过程中电解液的密度 填“减小”、“增大”或“不变” .(2) Ag 电极的电极反应式是,该电极的电极产物共g.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(3) Cu 电极的电极反应式是,CuSO4 溶液的浓度 填“减小”、 “增大”或“不变” (4) 如图表示电解进行过程中某个量 纵坐标 x 随时间的变化曲线,就x 表示.a各 U形管中产生的气体的体积b各 U形管中阳极质量的削减量c各 U形管中阴极质量的增加量（ 2）碱性镍镉电池：该电池以 Cd 和 NiO（OH）（氢氧化镍酰） 作电极材料, NaOH作电解质溶液负极： Cd+2OH2e =Cd（OH）2正极： 2NiO（OH）+2H2O+2e =2Ni（OH）2+2OH总反应式为： Cd+2NiO（OH） +2H2O=Cd（OH） 2+2Ni（OH）2-充电时：阳极发生如下反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-NiOH 2 e+ OH= NiOOH + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴极发生的反应：-CdOH2 + 2e= Cd + 2OH总反应为： 2NiOH 2 + CdOH2= 2NiOOH+ Cd+ 2 H 2O从上述两种蓄电池的总反应式可看出,铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外,同时仍消耗电解质硫酸,使溶液中的自由移动的离子浓度减小,内阻增大,导电才能降低而镍镉电池在放电时只消耗水, 电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化,内阻几乎不变, 导电才能几乎没有变化练习： 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+ 22HOCd（OH）2+2Ni（OH）2,由此判定错误选项：（）A放电时, Cd作负极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2B 放 电 时 , NiOOH 作 负 极C电解质溶液为碱性溶液D放电时,负极反应为Cd+2O-H2e- =CdOH（ 3）氢镍可充电池：该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池,可连续充、放电500 次,可以取代会产生镉污染的镍镉电池负极： H2+2OH2e =2H2O正极： 2NiO（OH）+2H2O+2e=2Ni（OH） 2+2OH总反应式为： H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2练习 ：氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,可以取代会产生隔污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式H2+NiOOHNiOH2 ,依据此反应式判定,以下表达中正确选项（） A电池放电时,电池负极四周溶液pH不断增大 B 电池放电时,镍元素被氧化 C电池充电时,氢元素被氧化D电池放电时, H2 是负极三、燃料电池又称连续电池：一般以自然燃料或其它可燃物质如H2、CH4 等作为负极反应物质,以O2 作为正极反应物质而形成的燃料电池体积小、质量轻、功率大,是正在讨论的新型电池之一（ 1）氢氧燃料电池主要用于航天领域,是一种高效低污染的新型电池,一般用金属铂（是一种惰性电极,并具有催化活性）或活性炭作电极,用40%的 KOH溶液作电解质溶液其电极反应式为：负极： 2H2+4OH 4e=4H2O正极： O2+2H2O+4e =4OH总反应式为： 2H2+O2=2H2 O（ 2）甲烷燃料电池用金属铂作电极,用KOH溶液作电解质溶液2负极： CH4+10OH8e=CO3+7H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -正极： 2O2+4H2O+8e =8OH总反应式为： CH4+2O2+2KOH =K2 CO3+3H2 O（ 3）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司创造的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池,电量是现有镍氢电池或锂电池的10 倍2432负极： 2CHO+16OH 12e =2CO+12HO正极： 3O2+6H2O+12e =12OH24232总反应式为： 2CHO+3O+4OH=2CO+6HO（ 4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的,它以固体二氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下答应O2在其间通过22负极： 2H +2O2- 4e =2HO2正极： O+4e =2O2总反应式为： 2H2+O2 =2H2O练习： 固体氧化物燃料电池（ SOFC）以固体氧化物作为电解质,O2- 可以在其内部自由通过.其工作原理如下列图.以下关于固体燃料电池的有关说法正确选项2A电极 b 为电池负极,电极反应式为O+4e- =2O2- B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过-+C如 H2 作为燃料气,就接触面上发生的反应为H2 +2OH4e =2H+H2O2-D如 C2H4 作为燃料气,就接触面上发生的反应为C2H4 +6O 12e =2CO2 +2H2O（ 5）熔融盐燃料电池：该电池用 Li 2CO3 和的 Na2CO3 熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2 的混合气为阴极助燃气,制得在6500C 下工作的燃料电池熔融盐燃料电池具有高的发电效率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -32负极： 2CO+2CO2 4e =4CO223正极： O+2CO+4e =2CO2 总反应式为： 2CO+O2=2CO2 5化学腐蚀和电化腐蚀的区分化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属,表面潮湿反应过程氧化仍原反应, 不形成原电池.因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生 反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀6. 吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区分22电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2正极反应O+ 4e - + 2HO = 4OH-2H+ + 2e - =H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负极反应Fe 2e- =Fe2+Fe 2e- =Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型, 具有广泛性发生在某些局部区域内7金属的防护转变金属的内部组织结构.合金钢中含有合金元素,使组织结构发生变化,耐腐蚀.如：不锈钢.在金属表面掩盖爱护层.常见方式有：涂油脂、油漆或掩盖搪瓷、塑料等.使表面生成致密氧化膜.在表面镀一层有自我爱护作用的另一种金属.电化学爱护法外加电源的阴极爱护法: 接上外加直流电源构成电解池,被爱护的金属作阴极.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -牺牲阳极的阴极爱护法：外加负极材料,构成原电池,被爱护的金属作正极8电解池的阴阳极判定：由外电源打算： 阳极：连电源的正极.阴极：连电源的负极.依据电极反应 :氧化反应阳极.仍原反应阴极依据阴阳离子移动方向：阴离子移向阳极.阳离子移向阴极,依据电子几点流方向：电子流向 :电源负极阴极.阳极电源正极电流方向 :电源正极阳极.阴极电源负极9. 电解时电极产物判定：2+-阳极： 假如电极为活泼电极, Ag 以前的,就电极失电子,被氧化被溶解,Zn-2e =Zn22假如电极为惰性电极, C、Pt 、Au、Ti 等,就溶液中阴离子失电子,4OH- - 4e - = 2H O+ O343阴离子放电次序S2- > I - > Br - > Cl - > OH- > NO- > SO2- > CO2- > F -即：活性阳极（金属） >无氧酸根离子 > OH- >含氧酸根离子 > F -阴极：（ 阴极材料 金属或石墨 总是受到爱护 ）依据电解质中阳离子活动次序判定,阳离子得电子次序即金属活动次序表的反表,金属活泼性越强,就对应阳离子的放电才能越弱,既得电子才能越弱 :K+ <Ca2+ < Na + < Mg2+ < Al3+< Zn 2+ < Fe 2+ < Sn 2+ < Pb 2+ < H + < Cu 2+ < Hg 2+ < Ag +10电解、电离和电镀的区分电解电离电镀 条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴阳离子定向移动, 在两实质极发生氧化仍原反应阴阳离子自由移动,无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解2+-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实例CuCl2= CuCl 2 CuCl2=Cu +2Cl阳极 Cu 2e= Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -阴极 Cu2+2e- = Cu关系先电离后电解,电镀是电解的应用11电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成条件镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液必需含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极, 精铜作阴极,CuSO4溶液作电解液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2+电极反应阳极 Cu2e = Cu阳极： Zn - 2e= Zn-2+-2+Cu - 2e= Cu等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴极 Cu+2e= Cu阴极： Cu2+ + 2e - = Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小12电解方程式的实例 （用惰性电极电解）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuCl22Cl- -2e- =Cl2Cu2+2e- = CuCuCl2= Cu +Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HCl2Cl - -2e - =Cl2H+2e- =H2HCl=H+Cl酸性减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222Na-+-2SO44OH-4e =2H2 O+O22H+2e =H22H2O=2H2+O2 不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H SO4OH- -4e - =2HO+O2H+2e- =H2H O=2H+O消耗水, 酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24222222性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH4OH- -4e - =2HO+O2H+2e- =H2H O=2H+O消耗水, 碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222222性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl2Cl - -2e - =Cl2NaCl+2H2O=H2 +Cl2+2H+2e- =HH+放电,碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222NaOH性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-CuSO44OH-4e=2H2 O+O2Cu-+2e = Cu2CuSO4+2H2 O=2Cu+ O2 +2H2SO4OH放电 ,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+13,以惰性电极电解电解质溶液的规律：电解水型： 电解含氧酸,强碱,活泼金属的含氧酸盐,如稀H2SO4 、NaOH溶液、 Na2SO4 溶液：电解-+-阳极： 4OH-4e =2H2O+O2阴极： 2H+2e =H2总反应： 2H2O=2H2 + O 2,溶质不变, pH 分别减小、增大、不变.酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性, 从而加快电解速率（不是起催化作用）.电解电解质 ：无氧酸（ HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐,如CuCl2222阳极： 2Cl - -2e - =Cl 阴极： Cu2+ +2e- = Cu总反应： CuCl = Cu +Cl放氢生成碱型 ：活泼金属的无氧酸盐（F 化物除外）如 NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2阳极： 2Cl - -2e - =Cl阴极： 2H+2e- =H总反应： 2NaCl+2HO=H+Cl+2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2222公式：电解质 +H2O碱+ H2 +非金属22放氧生酸型 ：不活泼金属的含氧酸盐,如CuSO4阳极： 4OH- -4e - =2HO+O阴极： Cu2+ +2e- = Cu总反应： 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4公式：电解质 +H2O酸+ O2 +金属电解 NaCl 溶液：电解2NaCl+2H2O =H2+Cl2 +2NaO,