2022年高三化学复习化学工艺流程题汇总 .docx

精品_精品资料_化学工艺流程题一. 完整的物质制备化工生产流程一般具有以下特点原料对原料的预处理 核心化学反应 产品的提纯、别离目标产物二 解题策略(1) 审题干：精确分析题干中的信息,如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等,进而分析每个生产环节所发生的反应和操作.(2) 审设问：结合题中的问题,回到流程图中找答案.三 题型的结构 题头 题干 题尾1. 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有MgCO3,MgSiO3,CaMgCO32, Al2O3 和 Fe2O3 等,回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH3AlOH 3MgOH2pH345 2124（1） “浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可实行的措施有写两条 该题以点设问, 即不需要 理清工业生成流程图的主线即可以答题（2） 滤渣 I 的主要成分有.以线的形式设问 .即必需先懂得工业生产流程图主线与核心部分才能答题.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3）从滤液中可回收利用的主要物质有. 以线的形式设问 四工艺流程题设问角度一原料预处理的解题思路研磨水浸 酸浸 碱浸 灼烧等2. 稀土是一种不行再生的战略性资源,被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域.一种从废弃阴极射线管 CRT荧光粉中提取稀土元素钇Y的工艺流程如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知：废弃 CRT荧光粉的化学组成KC某l些不参与反应的杂质未可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_稀硫酸过滤K 2SO 4s列出：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeSO 4溶液NH 4HCO 3 溶液反应 I 过滤反应 II反应 III反应 IVNH 4 Cl 溶液H 2g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2gNH 4 2S2O 8溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2 gFeCO 3s空气中煅烧Fe2O 3s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成分含量/%Y2 O3ZnOAl 2O3PbO2MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50步骤 I 中进行原料预处理的目的为.原料预处理的常用方法总结研磨粉碎：增大反应物接触面积,加快反应速率. 水浸：与水反应或溶解,使原料变成可溶性离子.酸碱浸：与酸碱接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶性物质过滤别离.煅烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化二常用的把握中心反应的条件温度浓度 压强 催化剂pH 等3. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_料的综合利用率较高.其主要流程如下：应需把握反应温度低于35 ,其目的是.把握反应条件的方法总结1调剂溶液的 pH.能与 H反应,使溶液 pH变大,便于沉淀某些金属离子.不引入新杂质2 把握温度.考虑因素：反应速率.物质溶解度,热稳固性和挥发性.平稳移动方向(3) 把握压强.转变速率,影响平稳移动方向.(4) 使用合适的催化剂.加快反应速率,提高生产效率.（三）核心反应生疏方程式的书写氯化钠电解槽二氧化氯发生器补充 Cl 2氯化氢合成塔氧化复原反应： 娴熟应用氧化复原规律判定产物形式配平非氧化复原反应： 结合物质性质和反应酸碱环境判定产物形式4.二氧化氯 ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产 ClO2 方法.该法工艺原理示意图如右.其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 NaClO3与盐酸反应生成ClO2.食盐水ClO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_工 艺 中 可 以 利 用 的 单 质 有 H2 、 Cl2 , 生 器 中 生 成 ClO2的 化 学 方 程 式 为 .四产品的别离提纯过滤、结晶、蒸馏、萃取分液1蒸发：蒸发掉一部分溶剂.有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 冷却结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化不大的物质的别离、提纯.(3) 蒸发结晶：适用于杂质的溶解度随温度变化较大的物质的别离、提纯, 可削减杂质晶体的析出.(4) 沉淀的洗涤：由于沉淀生成时,外表会吸附确定量的离子特殊是沉淀成别离子.因此过滤后要进行沉淀的洗涤.洗涤方法是向过滤器中慢慢注入适量蒸馏水,至刚好没过沉淀,然后静置,让其自然流下,重复以上操作23 次,直至洗涤干净.为了削减沉淀 或晶体的溶解,可用冰水或有机溶剂洗涤.(5) 沉淀是否洗涤干净的检验：主要检验洗涤液中是否仍含有沉淀外表吸附的离子.一般的检验方法：取少量最终一次的洗涤液,置于一干净的试管中,滴加少量的检验试剂,假设没有特点现象显现,说明沉淀洗涤干净.(6) 从溶液中得到晶体的过程：蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤干燥.5. 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌含有 Fe 、Mn 、Ni 等杂质 的流程如下：提示：在本试验条件下,Ni 不能被氧化.高锰酸钾的复原产物是MnO2 .3反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是五基本化工理念环境意识效率意识 成本意识可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_产率高、速率快产品纯度高成本低、循环利用无污染6. 循环利用的物质有食盐水氯化氢电解槽补充 Cl 2NaCl氯化氢合成塔二氧化氯发生器Cl 2ClO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五解题思路和技巧总结1. 解题时第一要粗读试题,尽量弄懂流程图.2. 要明确流程图中箭头方向和代表的含义.流程图中箭头进入的是反应物投料 ,箭头出去的是生成物 产物、副产物 ,返回的箭头一般是“循环利用”的物质3. 图中一般会显现超纲学问,要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、 后续设问中的提示性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_信息 ,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用.所以确定要关注题目的每一个字眼,但不必要将每一个物质都推出,问什么推什么.4. 其次要带着问题去细心争论某一步或某一个物质.在答题时应留意前后问题往往没有联带效应 ,即前一问不能答复没关系,不影响后面答复以下问题.5. 遇到做不出来的问题要准时舍弃,以免影响其他问题的作答.最终 ,作答时确定要看清所提问题,不能答非所问 ,看清楚是写化学方程式仍是离子方程式,留意配平 ,留意语言表达的科学性.六练习 .题型一以别离、提纯为目的的工艺流程题2022 ·高考新课标全国卷 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌含有 Fe 、Mn 、Ni 等杂质 的流程如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_稀硫酸工业 ZnO适量调高p锰H酸约钾为溶5液过滤Zn过滤Na2CO 3过滤煅烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浸出液滤液 滤液 滤饼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ZnO提示：在本试验条件下,Ni 不能被氧化.高锰酸钾的复原产物是MnO 2.答复以下问题：(1) 反 应 中 除 掉 的 杂 质 离 子 是, 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 .在 加 高 锰 酸 钾 溶 液 前 , 假 设pH较 低 , 对 除 杂 的 影 响 是 .(2) 反应的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外仍有 .(3) 反 应 形 成 的 沉 淀 要 用 水 洗 , 检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是 .(4) 反应中产物的成分可能是ZnCO 3·xZnOH 2.取干燥后的滤饼 11.2 g,煅烧后可得到产品 8.1 g.就 x 等于.1. 试验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等制备聚铁 碱式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫酸铁的聚合物 和绿矾 FeSO4· 7H2O ,主要工艺流程如下.(1) 将过程产生的气体通入以下溶液中,溶液会褪色的是 .A 品红溶液B紫色石蕊试液C酸性 KMnO 4 溶液D溴水(2) 过程中, FeS、O2 和 H 2SO4 反应的化学方程式为 .(3) 过程中需加入的物质是 .(4) 过程中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,仍需要 .(5) 过程调剂 pH 可选用以下试剂中的 填序号 .A 稀硫酸B CaCO3C NaOH 溶液(6) 过程中,将溶液Z 加热到 70 80 ,目的是.(7) 试验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行以下试验.用分析天平称取 2.700 0 g 样品.将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl 2 溶液.过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g.假设该聚铁的主要成分为FeOHSO 4 n,就该聚铁样品中铁元素的质量分数为 .假设杂质中不含铁元素和硫元素2. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.请填写以下空白.(1) 试验室里,可用于吸取SO2 尾气的一种试剂是 .(2) 高纯氧化铁可作现代电子工业材料.以下是用硫铁矿烧渣 主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2为原料制备高纯氧化铁软磁 -F2eO3的生产流程示意图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步骤中过滤所得滤渣的主要成分是 .步骤中加入铁粉的目的是 .步骤中可选用 试剂调剂溶液的 pH 填标号 .A 稀硝酸 B 双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液 写 出 在 空 气 中 煅 烧 FeCO3 , 制 备 高 纯 氧 化 铁 的 化 学 方 程 式 ： .从滤液 C 中回收的主要物质的一种用途是 .题型二以制备物质为目的的工艺流程题2022 ·高考山东卷 毒重石的主要成分为BaCO 3含 Ca2 、Mg 2、 Fe3 等杂质 ,试验室利用毒重石制备BaCl 2 ·2H 2O 的流程如下：(1) 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 .试验室用37%的盐酸配制 15% 的盐酸,除量筒外仍需使用以下仪器中的 .a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2) 加入 NH 3· H 2O 调 pH 8 可除去 填离子符号 ,滤渣中含 填化学式 .加入 H2C2O4 时应防止过量,缘由是 .Ca2Mg 2Fe3开头沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.2已知： KspBaC2O4 1.6× 10 7, K spCaC2O4 2.3× 10 9(3) 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2 的含量,试验分两步进行.已知： 2CrO 222 CrO 24 2H =Cr2O7 H 2OBa4 =BaCrO 4步骤： 移取 x mL 确定浓度的 Na2CrO 4 溶液于锥形瓶中, 加入酸碱指示剂, 用 b mol ·L0 1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V mL .步骤：移取y mL BaCl 2 溶液于锥形瓶中,加入x mL 与步骤相同浓度的Na 2CrO 4 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液,待 Ba2 完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol · L 1 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL .滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“ 0”刻度位于滴定管的 填“上方”或“下方” .BaCl 2 溶液的浓度为mol ·L 1.假设步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出, Ba2 浓度测量值将 填“偏大”或“偏小” .3. 2022 ·高考江苏卷 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究. 以菱镁矿 主要成分为 MgCO 3,含少量 FeCO3为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下：(1) MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 .(2) 加 入H 2O2氧 化 时 ,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 .(3) 滤渣 2 的成分是 填化学式 .4煅烧过程存在以下反应：800 2MgSO 4 C=2MgO 2SO2 CO 2800 MgSO 4 C=MgO SO2 CO800 MgSO 4 3C=MgO S 3CO利用以下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸取或收集. D 中收集的气体是 填化学式 . B 中盛放的溶液可以是 填字母 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a NaOH 溶液b Na 2CO3 溶液c稀硝酸d KMnO 4 溶液 A 中得到的淡黄色固体能与热的NaOH 溶液反应,产物中元素的最高价态为4,写出该反应的离子方程式： .4. 铝是重要的金属材料,铝土矿 主要成分是 Al 2O3 和少量的 SiO2、 Fe2O3 杂质是工业上制取 铝的原料.实 验室模拟 工业上以铝土 矿为原料 制 取 Al 2SO43 和铵明矾 晶体NH 4AlSO 42 · 12H 2O 的工艺流程如下图：请答复以下问题：(1) 固体 a 的化学式为,中通入足量CO2 气体发生反应的离子方程式为 .(2) 由制取铵明矾溶液的化学方程式为 ,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的试验操作依次为填操作名称 、冷却结晶、过滤洗涤.(3) 以 1 000 kg 含氧化铝 36%的铝土矿为原料制取Al 2SO43,需消耗质量分数为98% 的硫酸 密度 1.84 g ·cm3 L 保留一位小数 .(4) 假设同时制取铵明矾和硫酸铝,通过把握硫酸的用量调剂两种产品的产量.假设欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11,就投料时铝土矿中的Al 2O3 和 H2SO4 的物质的量之比为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 1 解析从分析整个流程图入手,明确每步发生的反应,从而解决相关问题.(1) 在反应 中,通过调剂溶液的pH,高锰酸钾能将溶液中的Fe2 氧化为 Fe3,将 Mn 2 氧化为 MnO 2 而除去.假设开头溶液的pH 过低, Fe2 、Mn 2将很难生成沉淀而除去.(2) 第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn 2 、Ni 2、H 等, 加入锌后可将 Ni 置换出来,故滤渣中仍含有金属镍.(3) 反应 生成的沉淀为 ZnCO 3,同时生成 Na2SO4,假设沉淀未洗涤干净,洗涤液中应4 和 Na4 进行检验即可.含有 SO2 ,故只要对洗涤液中是否含有SO2(4) 煅 烧 过 程 中 ZnCO 3 、 ZnOH 2 均 发 生 分 解 反 应 生 成 ZnO , 根 据 关 系 式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ZnCO· xZnOH12599x32 x 1ZnO ,可得 11.2 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_81x 18.1 g ,故 x 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 答案 1Fe2 和 Mn 2 MnO 3Fe2 7H2O=3FeOH3 MnO2 5H,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42MnO 3Mn 2 2H 2O=5MnO 2 4H 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质2 置换反应镍3取少量水洗液于试管中,滴入1 2 滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,假设无白色沉淀生成,就说明沉淀已经洗涤干净411.解析： SO2 具有漂白性,能使品红溶液褪色,SO2 有复原性,能被酸性KMnO 4 溶液、溴水氧化,而使它们褪色.溶液X 为 Fe2SO43 ,需加入复原剂将Fe3复原为 Fe2 ,又不带入杂质离子,故需加入铁粉.过程 中需将酸消耗而调高pH ,而 CaCO3 跟硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4 而阻挡反应的连续进行,故需选用NaOH 溶液.由聚铁的化学式可知：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 23.495 0 g4 0.015 mol,所以聚铁样品中铁元素的质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nFe nSO4 nBaSO 233 g · mo1l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.015 mol × 56 g·mol 12.700 0 g× 100% 31.1%.答案： 1ACD24FeS 3O2 6H 2SO4=2Fe2SO43 6H 2O 4S3 铁粉4蒸发皿、玻璃棒5C6促进 Fe3 的水解731.1%2 解析： 1SO2 为酸性气体,仍具有较强的复原性,故可以通过用碱液吸取、强氧化剂溶液吸取等方法除去SO2.2 硫铁矿烧渣中除 SiO2 外,均溶于盐酸,故滤渣是SiO2. Fe2O3、Fe3O4 溶于盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_均有 Fe3 生成, 加入铁粉可以将 Fe3 复原为 Fe2 ：2Fe3 Fe=3Fe2 .稀硝酸、 双氧水、KMnO 4 溶液均简洁将 Fe2 氧化为 Fe3 ,只有氨水能够起到调剂pH 的作用. 留意该过程中 2 价的铁已转化为 3 价的铁. 滤液 C 为铵盐溶液,可作为氮肥使用.答案： 1NaOH 溶液或其他合理答案 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22 SiO将 Fe3 复原为 Fe2 C 4FeCO O煅烧O 4CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32=2Fe232可作为氮肥例 2. 解析 1 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨, 目的是增大与盐酸的接触面积, 加快反应速率.试验室配制确定质量分数的溶液时,需用到的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒. 2 由流程图和表中数据可知, pH 8 时, 可除去 Fe3.调剂 pH 12.5 时,Mg 2完全沉淀, Ca2部分沉淀,故滤渣 中含有 MgOH 2 和 CaOH 2.加入 H 2C2O4 的目的是除去溶液中剩余可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2的 Ca2 ,使 Ca2 aq CO2O s,当 H C O过量时,也可能使 cBa2 ·c CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 aq=CaC2422424 KBaC O ,而生成 BaC O 沉淀, 导致产品 BaCl ·2H O 的量削减. 3由方程式 2CrO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_sp2424222H224 1× V0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=Cr2O7 H2O 知,步骤 中加入的 CrO 4 的总物质的量为 b mol · L1 000 L 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_bV0mol .步骤 中,加入 BaCl充分反应后, 剩余的 CrO 2 的物质的量为 b mol ·L 1× V1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 000bV122 反应的 CrO 24bV0bV11 000bV0 V1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L 1 000 mol ,与 Ba4 的物质的量为1 000 mol 1 000 mol 1 000可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mol ,由方程式 Ba2 CrO 2 =BaCrO 4得,nBa 2 nCrO 2 ,所以 BaCl 2 的浓度：cBaCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_bV0 V11 000y1 000 Lmol4 b V0 V1y4mol · L 1.假设步骤 中滴加盐酸时,有少量待测液溅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_y出,造成 V1 的用量减小,所以 bV0 V1的测量值将偏大.答案 1增大接触面积从而使反应速率加快ac(2) Fe3MgOH 2、CaOH 2H 2C2O4 过量会导致生成 BaC2 O4 沉淀,产品产量削减bV0 V1(3) 上方y偏大3. 解析： 明确试验过程,提取有效信息,正确判定反应过程.2 1MgCO 3 与稀硫酸反应时, MgCO 3 微溶于水,在写离子方程式时要写化学式.离子方可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_程式为 MgCO3 2H=Mg2 CO2 H 2O.2 由于菱镁矿中有 FeCO3,在酸溶时产生 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 ,除去 Fe 元素需将 Fe2 氧化为 Fe3 ,通过调剂溶液的 pH 生成 FeOH从而除去 Fe3,所可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以加入H2O2的目的是将Fe2 氧化成 Fe3 ,发生反应的化学方程式为2FeSO H 2O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H2SO4=Fe2 SO43 2H2O.3 调 pH 4 时发生的反应为 Fe3 3NH 3·H2O=FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6OH=2S33NH 4 ,所以经过滤所得滤渣2 为 FeOH 3.4由题给反应可知, 煅烧后的气体为 CO 2、SO2、CO 和 S 蒸气的混合物. S 蒸气很简洁转化为S 固体,所以 A 的目的是收集 S, B 的作用是吸取 SO2,可用 KMnO 4 溶液将 SO2 氧化吸取, C 中装 NaOH 溶液, 作用是吸取产生的CO 2,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 最终用排水法收集. S 与热的 NaOH 反应的离子方程式为3S2 SO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3H 2O.3 答案： 1MgCO 3 2H =Mg 2 CO2 H 2O 22FeSO4 H 2O2 H 2SO4=Fe2SO43 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3FeOH 34 CO d 3S 6OH=2S2 SO23H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 解析： 1 铝土矿中 Al 2O3 和 Fe2O3 能溶于盐酸, SiO 2 不溶于盐酸,所以固体a 的化学式为 SiO 2.Al 2 O3 溶于烧碱生成NaAlO 2 溶液,在其中通入CO2 生成 AlOH 3 沉淀.2AlOH 3 分解生成 Al 2O3, Al 2O3 与稀硫酸反应后通入NH 3 生成铵明矾溶液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3mAl 2O3 1 000 kg× 36% 360 kg,mH2SO498×3× 360102kg 1 037.6 kg ,需消耗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量分数 98%的硫酸 密度 1.84 g ·cm3为1 037.6 ×103 g 575.4× 103 mL 575.4 L .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.84 g· mL1× 98%4设制得的 Al 2SO43 和 NH 4AlSO 4 2·12H 2O 的物质的量都是 1 mol ,就 Al 3 共 3 mol ,223SO4 共 5 mol ,依据铝元素和 SO4 守恒原理可得, 加入 Al 2O3 和 H 2SO4 的物质的量之比为25 3 10.答 案 ： 1SiO 2AlO 2 CO2 2H 2O=HCO 3 AlOH 3 2Al 2O3 4H2SO4 2NH 3=2NH 4AlSO 42 3H 2O蒸发浓缩3575.443 10可编辑资料 - - - 欢迎下载