2022年高中化学知识点最全总结 .docx

精品_精品资料_高中化学重要学问点具体总结大全一、俗称无机部分：纯碱、 苏打、 自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4·.H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4 HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na 2SO4· 7H2 O 缓泻剂 烧碱、火碱、 苛性钠： NaOH绿矾： FaSO4·7H2 O干冰： CO2明矾： KAl SO4 2·12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）泻盐： MgSO 4·7H 2O胆矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO 4·7H 2O 硅石、 石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3铁红、 铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、 孔雀石： Cu2 OH 2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH 4 水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H 5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、 CO2、 CO 等. 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H 2、CH 4、乙烯、 CO 等. 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（ C6H 10O5） n硬脂酸： C17H 35COOH油酸： C17H 33COOH软脂酸： C15H 31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色.二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色Fe3 O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色CuO黑色Cu 2O红色CuSO（4无水）白色CuSO4 ·5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蓝色 Cu2 OH 2 CO3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4- 紫色MnO-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3 无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N 2O4、 NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、 K+（紫色）.4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5、H 2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟.13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰空气CO蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：指示剂PH 的变色范畴1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色>4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色>10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色>8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K +阳极（失电子的才能） ：S2- >I - >Br >Cl - >OH - >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O 不平就在那边加水.2-3+例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO42-分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极： PbO2+ 4H + SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、 差量法、 归一法、 极限法、 关系法、 十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、 电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO 2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si（由于原子半径：Si> C> O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4+4 价的 S例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH.15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出.（ 2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等.（ 5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4 高氯酸 是最强的酸.18、熔点最低的金属是Hg -38.9C, .熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小 （常见） 的是 K .密度最大 （常见）是 Pt.19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） , 烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH 4 2CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （ 3）加热.常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体：SO2、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO2 形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29、在室温（ 20C克的难溶.）时溶解度在 10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于1 克的微溶.小于0.01可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素.31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐： 是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2, 由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO 3 在空气中形成白雾.固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21. 与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质 2 Al2 NaOH2H 2O2 NaAlO 23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Si2NaOHH 2ONa2 SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐：NH碱NH 3H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 与酸反应产愤怒体金属HClH2浓H 2 SO4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质HNO 3CNO2浓H 2 SO4、NOSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属浓 HNO3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓H 2 SO4S浓HNO 3SO2 SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2HCOHCO332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） 化合物S2SO2HSHHSOH 2SHSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3323. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O 4与水反应产愤怒体2-+3 +2H =S+SO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物5. 猛烈双水解Mg3 N 2 Al 2S3 CaC23H 2O6H 2O2H 2O3Mg OH 22NH 32 Al OH 33H 2SCa OH 2C2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H 2OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2 OH 2 SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（2）化合物： Al 2O3 、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OCO 22OH 2O2Na 2 CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na 2O2 反应8. 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解H 2OH 2电解电解Al 2O3 熔融O2AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O311. Al 3+AlOH 3AlO 2 -12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属金属活泼金属（2. 铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H2 OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃（ 2）金属非金属2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）非金属非金属高温2CSiO2Si高温CH 2OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H2S+O2 、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4 HCO3 NH 4 2CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）铵盐NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 AgNO 32 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH 2OD酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O 2 NH（3 气体）NOO2NO 2H 2 OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 C（固体） O2COCO2H2 OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na2 ONa2 O2H2 ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）A 强酸气体B强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH 4 2CO 3 或 NH 4HCO 3. NH 42S 或 NH 4 HS. NH 4 2SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2O2催化剂,2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 35O2催化剂,4NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）.B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水.举例： H4SiO4.Mg（OH ） 2, Al （OH）3,Cu（OH ）2, Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO 3, KNO 3, KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）.ABC D：属于盐的热稳固性问题. NH4HCO3 ,MgCl 2· 6H2O, AlCl 3· 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg （ NO 3） 2, Cu（ NO3）2,AgNO 3KMnO 4.FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质.H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解.含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠.2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应.固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BC D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应.SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C仍原金属氧化物.固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应.气体和液体： CO和水蒸气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CD E：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应.试验室制备氨气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质： X 2、O2、S活泼金属单质： Na、 Mg 、Al 、 Zn、Fe某些非金属单质：C、H 2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高价金属离子： Fe3+、 Sn4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag +其它： AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H 2S、I -、HI 、 NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na 2O2、H2O2、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物： CO 、SO2、H2SO3、Na 2SO3、Na2S2O3 、NaNO 2、H 2C2O4 、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-2+既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H 2OS+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O4HNO 3浓Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+6NaOH=5NaCl+NaClO3Cl 2高温3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2 O35Cl - ClO 3- 6H+ 3Cl 2 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S2-、SO2- ,Cl -、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+与 NO-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3-4H + 3Fe3+ NO 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 .2P 5Cl2 = 2 PCl 5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H 2S3O2 = 2H 2O 2SO2O 2 充分 . 2H2S O2 = 2H2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na 2O2CO 2适量4、CaOH 2 CO 2=CaCO3 H 2O . CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 3 2点燃点燃5、CO2 = CO 2O 2 充分 .2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH33NaCl.AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 3 3 3NO2 3H2 OFe HNO 3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、 Fe 6HNO 3热、浓 Fe不足= FeNO 333NO 2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe 4HNO 3热、浓 Fe过量= FeNO 3 2 2NO 2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、Fe 4HNO 3稀Fe不足= FeNO 33 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3稀Fe过量= 3FeNO 33 2NO 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、 C2H5OH浓 H 2SO4 170FeCH 2=CH 2H 2OC2H5OH HO C2H 5 浓 H 2SO4140 ClC2H5 OC2H5 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、 Cl 2 HCl可编