2022年高中化学平衡的归纳总结 .docx

精品_精品资料_高中化学平稳的归纳总结化学反应速率与化学平稳一、考点展望：化学反应速率和化学平稳理论的初步学问是中学化学的重要基本理论. 从历年高考经典聚焦也不难看出, 这是每年高考都要涉及的内容. 从高考试题看, 考查的学问点主要是：有关反应速率的运算和比较.条件对反应速率影响的判定.确定某种情形是否是化学平稳状态的特点. 平稳移动原理的应用. 转化率的运算或比较.速率、转化率、平稳移动等多种图象的分析.要特殊留意本单 元学问与图象结合的试题比较多. 从题型看主要是挑选题和填空题, 其主要形式有：依据化学方程式确定各物质的反应速率. 依据给定条件, 确定反应中各物质的平均速率. 懂得化学平稳特点的含义, 确定某种情形下化学反应是否达到平稳状态. 应用等效平稳的方法分析问题. 应用有关原懂得决模拟的实际生产问题. 平稳移动原理在各类平稳中的应用.用图象表示外界条件对化学平稳的影响或者依据图象估计外界条件的变化. 依据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等.估计以上考试内容和形 式在今后的高考中不会有太大的突破.从考题难度分析,历年高考题中,本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现.由于高考中有几年显现了这方面的难题, 所以各种复习资料中高难度的练习题较多.从新大纲的要求猜测命题趋势,这部分内容试题的难度应当趋于平缓, 从 2022 年高考题看 考的是图象题 ,平稳方面的题目起点水平并不是太高.在今后的复习中应当抓牢基础学问,把握基本方法,提高复习效率.二、考点归纳：1. 化学反应速率：. 化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v = c / 来t懂得其概念：化学反应速率与反应消耗的时间 t和 反应物浓度的变化 c有 关.在同一反应中, 用不同的物质来表示反应速率时, 数值可以相同, 也可以是不同的.但这些数值所表示的都是同一个反应速率.因此,表示反应速率时,必需 说明用哪种物质作为标准. 用不同物质来表示的反应速率时, 其比值肯定等于化学反应方程式中的化学计量数之比.如：化学反应mAg + nBgpCg + qDg 的： vAvB vC vD = m npq一般来说, 化学反应速率随反应进行而逐步减慢.因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率. 影响化学反应速率的因素：I. 打算因素（内因）：反应物本身的性质. 条件因素（外因）（也是我们争论的对象）：. 浓度：其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率.值得留意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_. 压强：对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快.值得留意的是,假如增大气体压强时,不能转变反应气体的浓度,就不影响化学反应速率. 温度：其他条件不变时,上升温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率. 催化剂：使用催化剂能等同的转变可逆反应的正、逆化学反应速率. 其他因素.如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等.2. 化学平稳：. 化学平稳争论的对象：可逆反应. 化学平稳的概念（略）. 化学平稳的特点：动：动态平稳.平稳时v 正=v 逆 0 等： v 正 v 逆定：条件肯定,平稳混合物中各组分的百分含量肯定（不是相等）.变：条件转变,原平稳被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平稳. 化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：、速率标志： v 正 v 逆0.、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化.、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化.、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同.、对于气体体积数不同的可逆反应, 达到化学平稳时, 体积和压强也不再发生变化.【例 1】在肯定温度下, 反应 A2g + B2g 2ABg 达到平稳的标志是 C A. 单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2D. 单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B2. 化学平稳状态的判定：举例反应 mAg nBg=pCg qDg混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定平稳各物质的质量或各物质的质量分数肯定平稳各气体的体积或体积分数肯定平稳总压强、总体积、总物质的量肯定不肯定平稳正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA ,即 v正=v 逆 平稳在单位时间内消耗了 n molB 同时生成 p molC ,均指 v 正 不肯定平稳vA:vB:vC:vD=m:n:p:q ,v 正不肯定等于 v 逆 不肯定平稳在单位时间内生成了 n molB ,同时消耗 q molD ,因均指 v 逆 不肯定平稳压强 m+np+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m+n=p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）不肯定平稳混合气体的平均分子量（） 肯定时,只有当 m+np+q 时,平稳 肯定,但 m+n=p+q 时,不肯定平稳温度 任何化学反应都相伴着能量变化, 在其他条件不变的条件下, 体系温度肯定时 平稳体系的密度 密度肯定 不肯定平稳3. 化学平稳移动：、勒沙持列原理：假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强和温度等）, 平稳就向着能够减弱这种转变的方向移动.其中包含：影响平稳的因素：浓度、压强、温度三种.原理的适用范畴： 只适用于一项条件发生变化的情形 （即温度或压强或一种物质的浓度）,当多项条件同时发生变化时,情形比较复杂.平稳移动的结果：只能减弱（不行能抵消）外界条件的变化.、平稳移动：是一个 “平稳状态 不平稳状态 新的平稳状态 ”的过程.肯定条件下的平稳体系,条件转变后,可能发生平稳移动.即总结如下：、平稳移动与转化率的关系： 不要把平稳向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来.详细分析可参考下表：反 应 实 例 条件变化与平稳移动方向达 新 平 衡 后 转 化 率 变 化2SO2 +O2 = 2SO3 （气） +热 增大 O2 浓度,平稳正移 SO2 的转化率增大, O2 的转化率减小增大 SO3 浓度,平稳逆移 从逆反应角度看, SO3 的转化率减小上升温度,平稳逆移 SO2 、O2 的转化率都减小增大压强,平稳正移 SO2 、O2 的转化率都增大2NO2 （气） = N2O4体积不变时,无论是加入 NO2 或者加入 N2O4 NO2 的转化率都增大（即新平衡中 N2O4 的含量都会增大）2HI = H2+I2 （气）增大 H2 的浓度,平稳逆移 H2 的转化率减小, I2 的转化率增大增大 HI 的浓度,平稳正移 HI 的转化率不变增大压强,平稳不移动转化率不变、影响化学平稳移动的条件：化学平稳移动：（强调一个 “变”字）浓度、温度的转变, 都能引起化学平稳移动. 而转变压强就不肯定能引起化学平稳移动. 强调：气体体积数发生变化的可逆反应,转变压强就能引起化学平稳移动.气体体积数不变的可逆反应, 转变压强就不会引起化学平稳移动. 催化剂不影响化学平稳.速率与平稳移动的关系：I. v 正= v 逆,平稳不移动. v 正 > v 逆,平稳向正反应方向移动. . v 正 < v 逆,平稳向逆反应方向移动.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_平稳移动原理： （勒沙特列原理）：假如转变影响平稳的一个条件（浓度、温度或压强）,平稳就向能够减弱这种转变的方向移动.分析化学平稳移动的一般思路：速率不变：如容积不变时充入惰性气体强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平稳的时间,但不肯定能使平稳发生移动.、反应物用量的转变对化学平稳影响的一般规律：、如反应物只有一种： aAg bBg + cCg ,在不转变其他条件时,增加 A 的量平稳向正反应方向移动,但是 A 的转化率与气体物质的计量数有关： 可用等效平稳的方法分析 .如 a = b + c ：A 的转化率不变.如 a > b + c ： A 的转化率增大.如 a < b + cA 的转化率减小.、如反应物不只一种： aAg + bBgcCg + dDg ,在不转变其他条件时,只增加A 的量,平稳向正反应方向移动,但是A 的转化率减小,而 B 的转化率增大.如按原比例同倍数的增加 A 和 B,平稳向正反应方向移动, 但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关： 如 a+b = c + d ,A、B 的转化率都不变. 如 a+ b>c+ d,A、B 的转化率都增大.如 a + b < c + d ,A、B 的转化率都减小.4、等效平稳问题的解题思路：、概念：同一反应,在肯定条件下所建立的两个或多个平稳中,混合物中各成分的含量相同,这样的平稳称为等效平稳.分类：等温等容条件下的等效平稳： 在温度和容器体积不变的条件下, 转变起始物质的加入情形,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质 的物质的量相同,就两平稳等效,这种等效平稳可以称为等同平稳.等温等压条件下的等效平稳： 在温度和压强不变的条件下, 转变起始物质的加入情形,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,就两平稳等效,这种等效平稳可以称为等比例平稳.等温且 n=0 条件下的等效平稳： 在温度和容器体积不变的条件下, 对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应, 只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,就两平稳等效, 这种等效平稳可以称为不移动的平稳.【例 2】在一个固定体积的密闭容器中,保持肯定温度进行以下反应：H2g + Br2g= 2HBrg已知加入 1mol H2 和 2mol Br2 时,达到平稳后生成 a mol HBr （见下表已知项） 在相同条件下, 且保持平稳时各组分的体积分数不变, 对以下编号 的状态, 填写表中空白.已知编号 起始状态物质的量 n/mol 平稳时 HBr 的物质的量 n/molH2 Br2 HBr 1 2 0 a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2 4 0 2a 0 0.5 1 0.5a m gg 2m 2g2m ag m【例 3】（2022 年全国 12 ）某温度下, 在一容积可变的容器中, 反应 2Ag+Bg 2Cg 达到平稳时, A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol 、2mol 和 4mol .保持温度和压强不变, 对平稳混合物中三者的物质的量作如下调整, 可使平稳右移的是 C A均减半B均加倍C均增加 1molD均削减 1mol 5、速率和平稳图像分析：、分析反应速度图像：看起点：分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物, 生成物多数以原点为起点.看变化趋势：分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应.上升温度时,V 吸热 V 放热.看终点： 分清消耗浓度和增生浓度. 反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比.对于时间 速度图像,看清曲线是连续的, 仍是跳动的.分清“渐变 ”和“突变”、“大变”和“小变”.增大反应物浓度 V 正 突变, V 逆 渐变.上升温度, V 吸热 大增, V 放热 小增.化学平稳图像问题的解答方法：三步分析法：一看反应速率是增大仍是减小.二看V 正 、 V 逆的相对大小.三看化学平稳移动的方向.四要素分析法：看曲线的起点.看曲线的变化趋势.看曲线的转折点.看曲线的终点.先拐先平：对于可逆反应 mAg + nBgpCg + qDg,在转化率 时间曲线中,先显现拐点的曲线先达到平稳.它所代表的温度高、压强大.这时如果转化率也较高,就反应中 m+n>p+q .如转化率降低,就表示 m+n<p+q .定一议二： 图像中有三个量时, 先确定一个量不变, 再争论另外两个量的关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载