2022年高中化学必修第四章知识总结与习题练习.docx

精品_精品资料_第四章非金属及其化合物学问网络学问要点第一节无机非金属材料的主角硅一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3 ,次于氧.是一种亲氧元素, 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量90以上. Si对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅（ SiO2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（ NaOH）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF = SiF 4 2H2OSiO2CaO =高温 CaSiO 3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装 HF,会腐蚀玻璃.装碱性溶液的试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.三、硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO32HCl = H 2SiO3 2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固,一般不溶于水.硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.应用：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,主要应用于半导体晶体管及芯片、光电池.其次节富集在海水中的元素氯一、氯元素：位于第三周期第 A族,原子结构： 简洁得到一个电子形成氯离子 Cl , 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.二、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 液氯 和固态.（加热）制法:MnO24HCl 浓=MnC2l 2H2OCl2 闻法: 用手在瓶口轻轻扇动 , 使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应： 点燃 点燃 点燃2Na Cl 2 =2NaCl 2Fe 3Cl 2= 2FeCl 3Cu Cl 2=CuC2l 点燃Cl 2H2 = 2HCl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾.熟悉：燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.Cl 2 的用途： 光照自来水杀菌消毒 Cl 2H2O = HClHClO 2HClO = 2HCl O2 氯气的水溶液称为氯水,其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分 NaClO比 HClO稳固多可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 702Cl 22CaOH2=CaC2l CaClO 22H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与有机物反应,是重要的化学工业物质.用于提纯 Si 、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品三、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO42） HCl AgNO3 =AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OCl Ag = AgCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、二氧化硫 点燃第三节硫和氮的氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）S O2 =SO2物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化,易溶于水化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色.这是由于 H2SO3 不稳固,会分解回水和SO2SO2H2O H 2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.二、一氧化氮和二氧化氮 高温或放电 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 O2 = 2NO,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO O2 = 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病.二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法.十、大气污染SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨.防治措施： 从燃料燃烧入手. 从立法治理入手.从能源利用和开发入手.从废气回收利用,化害为利入手.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（催化剂）2SO2 O22SO3SO3 H2O= H2SO4一、硫酸第四节硫酸、硝酸和氨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大.化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性.是强氧化剂. 浓 H2SO4C12H22O11 =12C11H2O放热 2H2SO4 浓 C =CO2 2H2O SO2仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.（附：金属活动性次序表K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、 Cu、Hg、Ag、Pt 、Au 中学生应当把握.）2H2SO4 浓 Cu =CuSO4 2H2OSO2稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应, 与碱中和二、硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3 浓 Cu =CuNO3 22NO2 4H2O8HNO3 稀 3Cu =3CuNO3 22NO 4H2O +4+3+2+10-3反应条件不同,硝酸被仍原得到的产物不同,可以生成:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH 3 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化爱护膜, 隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3 H2O NH3·H2O NH4 OH 可作红色喷泉试验.生成的一水合氨 NH3·H2O是一种弱碱,能使酚酞溶液变红或使潮湿红色石蕊试纸变蓝,很不稳固,会分解,受热更不稳固： NH3·H2O = NH3H2O浓氨水易挥发出氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3HCl = NH4Cl 晶体氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气简洁液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此仍可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH4Cl= NH3 HCl NH4HCO3=NH3 H2O CO2可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH= Na N3OH2ONH3 2NH4Cl CaOH2=CaC2l 2H2O2NH3用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.单元测试一、挑选题1为迎接北京奥运,北京曾采纳机动车依据单双号行驶的方案,该方案既保证了交通秩序,又大大减少了空气污染.汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、 可吸入颗粒物、 一氧化碳外,仍主要含有 . A氮气B硫化氢C二氧化硫D氮的氧化物2某的发生了食用熟牛肉中毒大事,导致四个死亡、一百多人中毒.经过对该牛肉的检测,发觉其中某盐的含量比国家标准答应的含量高800 多倍,就该盐可能是 . ANaNO2BNaNO3CNaClD BaSO4 3以下现象或事实可用同一原懂得释的是.A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D能使品红溶液褪色的气体不肯定是SO24. 绿色化学试验是在绿色化学思想指导下的试验新方法,以削减污染,防止铺张等.以下符合绿色化学试验的是 .A. 用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4,并用少量品红溶液吸取尾气 B将 CO仍原 Fe2O3 后的尾气直接排入空气中C用 CCl4 完成萃取操作练习时,将溴水改成碘水D将 Zn 和稀硫酸制 H2 后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮,反应开头后发觉烧瓶中布满棕红色气体,这时的操作应是 .A. 立刻接收集容器,用向上排空气法收集B. 待烧瓶中红棕色气体消逝后,用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消逝后,用排水法收集 D立刻用排水法收集 6以下关于氨气的说法正确选项.A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2 干燥BNH3 是电解质,所以氨水能导电C沸点： NH3PH3AsH3D用水吸取 NH3 用如图装置可防止倒吸7. 为了证明 NH42FeSO42 ·6H2O硫酸亚铁铵晶体 的成分中含有 NH4+、Fe2、SO42和 H2O,以下试验表达中不正确选项 .A. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,就可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2 滴 KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,就可证明晶体的成分中含有Fe2 C硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,就可证明晶体的成分中含有SO42D取少量硫酸亚铁铵放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验,就可证明晶体的成分中含有NH4+8. 有 a、b、c、d、e 五种气体,进行以下试验：(1) a 和 b 混合气体变红棕色(2) c和 d 混合产生白烟(3) c和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透亮的液体(4) b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e 依次可能是 .AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3 CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH49. 以下对试验现象的猜测不正确选项 .A. 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2,溶液变浑浊,连续通CO2 至过量,浑浊消逝 B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,开头有沉淀显现,后来沉淀又溶解C向 CaClO 2 溶液中通入 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去D向 CaOH2 溶液中通入 CO2,溶液变浑浊,连续通CO2 至过量,浑浊消逝,再加入过量 NaOH溶液,溶液又变浑浊10. 依据陈述的学问,类推得出的结论正确选项. A磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物,就碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳,同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳 CCO2 与 SiO2 化学式相像,就 CO2 与 SiO2 的物理性质也相像可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_DNaHCO3、NH4 2CO3 固体受热后均能生成气体,就 Na2CO3 固体受热后也能生成气体 11奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的一环表示一种物质,相连环物质间肯定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生反应,且四种反应中必需包含化合反应、置换反应及复分解反应, 适合的一组是 .选项蓝黑红黄绿NaOHA SiO2CuSO4 溶液O2溶液AgB O2稀 H2SO4CO2FeNaOH溶液 CO2稀 H2SO4AlOH 3NH3NaOH溶液 DMg CO2KOH溶液 AlFe2O312. 有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3 溶液,某同学进行如下试验： 取少量此溶液, 滴入 BaNO3 2 溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀.下述有关此试验的结论正确选项.A. Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B. 加入 BaNO3 2 溶液后,生成的沉淀中肯定含有BaSO4 C加硝酸后的白色沉淀不肯定是BaSO4 D此试验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化13. 试验室有一瓶久置的白色 K2SO3 粉末,元素分析说明粉末中 K和 S元素的质量比为 3916,以下结论正确选项 . A依据元素分析结果估计该粉末为纯洁物B将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中,产愤怒泡,证明原粉末是K2SO3 D将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是K2SO4 和 K2SO3的混合物14. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境爱护,以下适合测定硫酸尾气中 SO2 含量的试剂是 .A品红溶液B氨水、酚酞试液C碘水、淀粉溶液D以上都可以152022 ·吉林七校 向含有以下离子的溶液中,通入适量的氯气会引起离子浓度削减的是.HCO SOOH Fe2ABCD16某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的试验.试验操作：先给钠预热,当钠熔成圆球时,撤火、通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟.以下表达错误选项 .A. 钠着火燃烧产生惨白色火焰可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C. 管中部塞一团浸有 NaOH溶液的棉球是用于吸取过量的氯气,以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判定氯气是否被碱液完全吸取 17在氯水中存在多种分子和离子,可通过试验的方法加以确定,以下说法中可能错误选项. A加入含有 NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H存在 B加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 C氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl 2 分子存在D. 加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl 存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18. 已知 BrCl 能发生以下反应： nBrCl 2M=MCln HBrO,以下推论不正确选项 . ABrCl 具有和卤素单质相像的化学性质B. BrCl 和 M反应时, BrCl 只做氧化剂C. BrCl 和 NaOH溶液反应生成 NaCl、NaBrO两种盐D. 将 BrCl 跟 FeSO4 溶液反应,溶液会变成无色二、非挑选题MBrnM为 n 价的金属元素 ,BrCl H2O=HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 氰CN2 的化学性质与卤素很相像 X2 ,称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸.氰的氧化性比溴弱、比碘强.(1) HCN 分子中含有 4 个共价键,写出 HCN的结构式：.(2) KCN 溶液显碱性,缘由是用离子方程式表示 .(3) 以下有关方程式不正确选项.ACN2 2NaOH=NaCNNaCNO H2OBMnO24HCN=MnCN2 CN22H2OCI 2 2KCN=2KI CN2D向 NaBraq 和 KCNaq中加入少量 Cl 2：Cl 2 2NaBr=2NaCl Br 2(4) 处理 CN的工业废水常用 ClO氧化处理生成 CNO,反应的离子方程式如下： aCN bClO 2cOH=dCNO eN2fCO bCl cH2O上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组,回答以下问题.方程式中 ef的值为.A1B 1/2C.2 D不能确定如 de1,就 b. 20饮用水质量是关系人类健康的重要问题.(1) 氯气是最早用于饮用水消毒的物质, 其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为,所生成的次氯酸的电子式为.(2) 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式： .(3) ClO 2 被称为“第四代”饮用水杀虫剂,因其高效率,无污染而被广泛使用.制备ClO2 是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2.其反应原理为： 4ClO4H=4ClO2O2 2H2O,试写出两电极反应式,阳极： .阴极： .(4) 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是 .(5) 采纳氧的一种同素异形体给自来水消毒,既提高了消毒效率、安全无副作用,又由于该物质在自然界中存在,对的球生命体起爱护伞作用, 该物质和氯气溶于水以及 SO2 的漂白原理分别是 . .如将氯气与 SO2 二者混合,如想使石蕊试液褪色就范畴为 .21. 硫酸具有以下 A F 的性质：A. 酸性 B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性F溶于水放出大量热(1) 浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 .试验中往往有大量白色固体析出, 可见浓硫酸在该试验中表现了哪些性质：. 浓硫酸性质用 A、B、C、D、E、F 填空,下同 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 试验证明铜不能在低温下与 O2 反应, 也不能与稀 H2SO4 共热发生反应, 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气来制备 CuSO4 溶液.铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 .硫酸在该反应中表现了哪些性质：.(3) 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片, 常温下就生成蓝色溶液. 写出有关反应的化学方程式： .与2 中反应比较反应条件不同的缘由是.(4) 蔗糖晶体中滴 2 3 滴水,再滴入适量的浓硫酸.发觉加水处立刻变黑,黑色区不断扩大,最终变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味气体产生.写出产生有刺激气味气体的化学方程式： .该试验中浓硫酸表现的性质有 .(5) 工业制备 CuSO4 溶液采纳试验 2 的原理而没有采纳试验 1 和3 的原理,是由于 1 和3 有某些缺点,请你列举 1 和3 分别有哪此缺点：试验 1.试验3.22. 某课外爱好小组对双氧水 H2O2 水溶液 做了如下试验探究.(1) 将质量相同但集合状态不同的 MnO2 分别加入 5 mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条试之.测定结果如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_写出 H2O2 反应的化学方程式： 有关. .试验结果说明催化剂作用的大小与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 取三份含有等量 H2O2、但质量分数不同的双氧水,分别向其中加入1 g MnO2 粉末.测定结果如下,请简要说明：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应完成所需的时间不同的缘由： . .反应后液体温度不同的缘由：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_收集到气体体积不同的缘由：.(3) 向含有酚酞的 NaOH稀溶液中,逐滴滴入 10%的双氧水,红色褪去.已知双氧水显弱酸性,试写出H2O2 的电离方程式：.小组争论红色褪去的缘由时,甲同学认为是双氧水显酸性所致.乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致.请你设计一个简洁试验来说明是甲对仍是乙对 简要文字说明 ：.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_参考答案 一、挑选题1解析：汽车的尾气中,除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,仍含有氮的氧化物,汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾.答案： D 2解析：亚硝酸盐是工业用盐,它在外观上类似食盐,误食会引起中毒,国家标准中,肉制品的亚硝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸盐含量是被限制使用的.由题意知,该盐为NaNO,2 A 项正确. NaNO、3起中毒现象, B、C、D项不正确.答案： ANaCl、BaSO4食用后,不会引可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 解析：浓硫酸浓度降低的缘由是由于吸水,而浓盐酸浓度降低的缘由是由于氯化氢气体的挥发,所 以两者不能用同一原懂得释, A项错误. SO2漂白是利用其与有色物质化合,生成不稳固的无色物质, 漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性,破坏有色物质的结构,而活性炭使红墨水褪色,是由于活性炭具有吸附性, 将有色物质吸附在活性炭的表面, 故漂白原理不同, B项错误. 漂白粉在空气中变质是由于吸取 CO2和水生成 HClO,然后见光分解,而水玻璃的变质是由于与空气中的 CO2反应生成了硅酸的缘故,两者也不能用同一原懂得释, C项错误.能使品红溶液褪色的物质除 SO2外,氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色, D项正确.答案： D4. 解析：品红溶液可以用来检验 SO2气体,但不能用来吸取尾气, A 项错误. CO仍原 Fe2O3后的尾气中含有少量 CO气体,直接排放到空气中造成污染, B项错误.溴易挥发,而碘不易挥发, C项正确. 锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境, D项错误.答案： C5. 解析：在制取 NO过程中,经常会混有 NO2气体,要得到纯洁的 NO,需除去混有的 NO2的气体.直接用向上排空气法收集,不能得到纯洁的NO气体, A项错误. NO中的 NO2是由于 NO和装置内的空气发生反应得到的,所以不能自行消逝,B、C 项错误.由于 NO2溶于水且与水反应生成 NO和硝酸,故可以直接用排水法收集到纯洁的 NO,D 项正确.答案： D6. 解析：氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,A项错误.氨本身不能发生电离,NH3是非电解质, 其水溶液导电是由于生成的 NH3·H2O发生电离产生自由移动的离子,B项错误.由于 NH3分子之间可形成氢键, 故其沸点比 PH3高,C 项错误. 四氯化碳为非极性分子, NH3是极性分子, 不溶于四氯化碳, 故可防止倒吸, D项正确.答案： D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 解析：将晶体加热,试管口有液体,可证明晶体中有结晶水,A 项正确. Fe2遇 KSCN溶液不变色, 加入氯水后可被氧化为Fe3,溶液变血红色,可证明有 Fe2的存在, B项正确.溶液中加入盐酸酸化,再滴入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,就可证明含有SO,C 项正确.在溶液中加入稀 NaOH溶液, 不能产生 NH3,故不能用潮湿的红色石蕊试纸检验, D项错误.答案： D8. 解析：由 a 和 b 混合,气体变成红棕色,可知 a 和 b 为 NO与 O2的混合气. b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,就 b 为氧气, a 为 NO.c 和 d 混合产生白烟,就 c 和 d 为 NH3、HCl 的混合气. c 通入少量溴水中溴水变成无色透亮的液体,就c 为 NH3, d 为 HCl.e 通入少量溴水中,溴水变成无色透亮的液体, e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,就e 为 SO2.答案： C9. 解析： Na2SiO3溶液中通入 CO2,Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3 Na2CO,3 通入 CO2过量,生成NaHCO,3 但 H2SiO3沉淀不溶解, A项错误.向氢氧化铁胶体中加入盐酸,开头由于胶体发生聚沉,出 现沉淀,随着反应 FeOH33HCl=FeCl33H2O进行,沉淀溶解, B项正确. CaClO2 溶液中通入CO2,CaClO2 CO2H2O=2HClO CaCO3 ,次氯酸具有强氧化性,使品红溶液褪色,C项正确.将 CO2通入 CaOH2溶液中会发生反应 CO2CaOH2=CaCO3 H2O,生成白色沉淀, 连续通入 CO2至过量后发生反应CO2 H2OCaCO3=CaHCO3,2沉淀消逝溶液又变澄清,如向溶液中加入NaOH溶液,又会发生反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaHCO322NaOH=CaCO3 Na2CO3答案： A2H2O,生成白色沉淀,溶液又变浑浊, D项正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 解析：磷与足量的氧气反应,只生成P2O5,在氧气充分的条件下, C在氧气中燃烧的产物也只有CO2,A 项正确.稀硝酸有强氧化性,可将木炭氧化成CO2,稀硫酸无强氧化性,与木炭不反应,B项错误. CO2为分子晶体,而 SiO2 为原子晶体,所以它们的物理性质不同,C项错误. Na2CO3的热稳固性很好,加热很难发生分解, D项错误.答案： A11. 解析：可采纳排除法. A项中无置换反应, A 项错误. O2与 Fe 发生化合反应,铁与稀硫酸发生置换反应,稀 H2SO4、CO2与 NaOH溶液发生复分解反应, B项正确. C项中无置换反应, C项错误. D项中无化合反应, D项错误.答案： B12. 解析： Na2SO3具有仍原性,放置在空气中易被氧化为Na2SO,4 取少量溶液加入 BaNO32溶液,产生白色沉淀, 可能是 BaSO,3 亦可能是被氧化后生成了 BaSO,4 亦可能二者兼有, 加入足量的稀硝酸,仍有白色沉淀, 此时沉淀为 BaSO4.因 BaSO3、BaSO4都是白色沉淀, 故此试验不能确定 Na2SO3溶液是否部分被氧化,故 A、B、C 项错误, D项正确.答案： D13. 解析：亚硫酸钾具有仍原性,易被空气氧化为K2SO4,K2SO3与 K2SO4中 K和 S元素的质量比都为3916,故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯洁物,A项错误. K2SO3与 K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀,故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO,4 B 项错误.粉末与盐酸反应产愤怒泡,只能证明粉末中含有 K2SO,3 但不能确认其是否变质, C项错误.加入过量盐酸,有气体生成,证明粉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_末中含有 K2SO,3答案： D且同时加入氯化钡有白色沉淀生成,证明粉末中含有K2SO,4D项正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 解析：品红不能精确测定硫酸中 SO2的含量, A项错误. 氨水会与硫酸反应, 使测量结果误差较大,B项错误.碘水与 SO2反应生成 I ,可依据淀粉溶液变化情形,测量SO2的含量, C项正确.答案： C15. 解析：氯气通入溶液中形成氯水, HCO与其中的 H反应而使其削减.氯气具有强氧化性,可将SO 氧化为 SO而使其削减.氯水中含有的 H会中和 OH而使其削减.Fe2会被氧化成 Fe3而使其削减.答案： D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 解析： 钠燃烧的火焰呈黄色, A项错误.氯气与钠反应生成大量的白烟, 产物为氯化钠, B项正确.氯气是一种有毒的气体,试验中要考虑其污染,用碱液可吸取余外的氯气,C项正确.氯气与淀粉 KI溶液反应生成的 I2 会使溶液变蓝,可用此现象检验氯气是否吸取完全,D项正确.答案： A17. 解析：氯气溶于水,且与水发生反应,氯水的成分出现多样性,加入含有 NaOH的酚酞试液,红色褪去,可能是氯水中的 H恰好与 OH中和,也可能是 HClO漂白, A项错误. HClO有强氧化性,可使有色布条褪色, B项正确.氯水中因含有 Cl2 分子而呈浅黄色, C项正确.氯水中含有 Cl ,与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应产生白色沉淀, D项正确.答案： A18. 解析：依据题中信息, BrCl 能与金属、水反应,其性质与卤素的单质相像,A 项正确. BrCl 和 M反应时, Br 元素化合价降低, Cl 元素化合价不变, BrCl 只做氧化剂, B项正确. BrCl 2NaOH=NaCl NaBrOH2O,C 项正确. BrCl 的氧化性介于氯与溴之间,跟 FeSO4溶液反应,会把 Fe2氧化成 Fe3, D项错误.答案： D二、非挑选题19. 解析： 1HCN分子中含有 4 个共价键,就 HCN的结构式为 HCN.2KCN 是强碱弱酸盐,水解呈碱性,其水解方程式为 CN H2O=HCNOH.3 氰的氧化性比溴弱、比碘强,所以碘单质不能氧化 KCN而制备 CN2,C项错误.一种氧化剂与不同仍原剂反应时,先氧化仍原性强的物质,所以,加入少量的氯气,应先氧化 KCN, Cl2 2KCN=2KCl CN2,D 项错误. 4 依据氢原子守恒, c 1.依据 N原子守恒, 2e d a,依据 C原子守恒, df a,就可知 f 2e,ef 12.如 de1, 依据 O原子守恒, 2c b d3f c,代入数值,就 b6.答案： 1H CN 2CN H2O=HCNOH 3CD(4) B620. 解析： 1 氯气与水反应的离子方程式为 Cl2 H2O=H Cl HClO.2 漂白粉的主要成分为CaCl2 和 CaClO2,制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质, 反应的方程式为 2Cl2 2CaOH2=CaCl2 CaClO22H2O.3 阳极发生氧化反应,电极反应式为2H2O4e =O2 4H.阴极发生仍原反应,电极反应式为 4ClO 4e 8H=4ClO2 2H2O.41 mol Cl2 消毒时转移电子为 2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为 5 mol,二者转移电子数之比为 25.5 依据题中信息,氧气的同素异形 体为臭氧