2022年高中化学离子反应知识点总结精讲精练.docx

精品_精品资料_离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1. 电解质、非电解质电解质非电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共同点均为化合物留意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaClBaOH 2 CH3COOHCH3CH2OHC 12H22O112. 强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平稳不存在存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离过程不行逆、不存在电离平稳可逆、存在电离平稳相互关系均为电解质.在相同条件下, 强电解质溶液的导电才能强于弱电解质溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号 , 弱酸分步电离HnAH + +HAn-1- , HAn-1-H+H An-2-2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_举例强酸： HCl H 2SO4HNO3HClO4HBr HI强碱： KOHNaOHBaOH 2 等.绝大部分盐： BaSO4BaCl 2. 等弱酸： CH3COOH HCNH 2SH 2CO3 等弱碱： NH3H2OCuOH 2 等.H2O及小部分盐： CH3COO2Pb 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 例 1 以下物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液 解析 Na 2O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故A 正确. SO3 为共价化合物,在熔融条件下 不能导电, 其水溶液能导电是SO3 与水反应生成的 H2SO4 导电, 故 SO3 为非电解质, B 不正确. Cu是单质, NaCl溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故C、D 都不正确. 答案A特殊提示：1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满意一者就行了,但必需强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物.如SO2、SO3 的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,缘由是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身. Na2 O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电,但由于其在熔融状态下本身能够导电, 所以 Na2O是电解质.2. 电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质.3. 判定某电解质是强电解质仍是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离仍是部分电离,与其溶解度大小、导电才能强弱等因素无关.考点二离子方程式的书写1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或离子生成的反应.2. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子.3. 离子方程式的书写：（1） 书写规章：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写.如Cl 2、Na2O-+2-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等不行以拆开写成Cl、Na 、O . BaSO4 不行以拆开写成 Ba 、SO4形式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO3 改写+-+2-Na 、HCO3 . NaHSO4 应改写 Na ,H ,SO4微溶物, 如显现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）. 如显现在生成物中一般不改写.固体与固体物质反应不写离子方程式.照试验室制取NH3 的离子方程式为：2NH4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH3+2H2O浓 H2SO4、浓 H3PO4 一般不拆开写成离子形式.HCl、 HNO3 无论浓稀,均应改写成离子符号.如 Cu 片与浓 H2SO4 反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2） 书写步骤（以 CuSO4 溶液与 BaCl 2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl 2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、 易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用化学式来表示.上述化学方程式可改写成：2+2-2+-2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-Cu +SO4 +Ba+2Cl=Cu +2Cl+BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+删去方程式两边不参与反应的离子符号：Ba+ SO 4=BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.特殊提示： 常见离子方程式的书写错误3+2+2+（1） 不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）.如Fe +Cu =Cu +Fe .+-Na+H2O=Na+OH+H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 该改的不改或不该改的改了.如Na2O溶于水： O+ HO = 2OH- .大理石和稀盐酸反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-22-+-CO3 +2H =CO2+H2O.醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COON4H+OH =CH3COO+ NH3+H2O.乙醛-+3+做银镜反应： CH3CHO+2AgNH3 2OHCH3COO+NH4 +2Ag+3NH3+H2O等等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3+（3） 与反应事实不相符合.如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H 2Al+6H = 2Al+3H2=2Fe+ 3H 2.铝条溶于稀 HNO3：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4） 不是离子反应的写离子方程式.离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否就就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl.浓硫酸与 Cu 共热制 SO2.试验室制 CH4 和 NH3等都无离子方程式.3+（5）乱用、=、符号.如 FeCl3 溶液的水解： Fe+ 3H 2 O =+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeOH3+ 3H. F2 通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O2. Na2CO3 的水解： CO3 +H2O=HC3O+OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（6） 多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清晰.如Na2S 溶于水：S-2-+.2-+2H2OH2 S +2OH . H2S 溶于水： H2S2H+ S2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-（7） 漏写一种产物.如CuSO4 溶液与 BaOH2 溶液混合： Ba +SO4=BaSO4. BaOH2 溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+滴加稀 H2SO4： H+ OH= H 2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（8） 任凭约简或不约简.如BaOH2 溶液不断滴加稀 H2SO4： Ba +H +OH+SO4Al3+2SO4 3 溶液中加氨水：2Al+6NH3·H2O=2AlOH 3+6NH4=BaSO4+ H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 例 2 （2022·上海）以下离子方程式书写正确选项（）+2-A. AgNO3 溶液中滴入少量的Na2S 溶液 2Ag+ S=Ag2 S-B. 过量 CO2 通入 CaClO 2 溶液中 ClO +CO2+H2O=HC3O+HClO2-+C. 向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH溶液 CO3 +2H =CO2+H2O-2+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 向 BaOH2 溶液中加入少量NaHSO3 溶液 2HSO3 +Ba +2OH=BaSO3+SO3+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 CH3COOH为弱电解质,不行拆开写成离子形式,故C 不正确.因加入的 NaHSO3 溶液少量,就在反应中-2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaOH2 过量,书写离子方程式时应以少量的NaHSO3 为主,其离子方程式应为：HSO3 +Ba故 D 不正确. 答案 A B考点三溶液中的离子共存1. 离子共存条件 ：+OH=BaSO3+ H2O,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同一溶液中如离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2-+-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成难溶物或微溶物：如：Ba 与 CO3 , Ag 与 Br , Ca 与 SO4等不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-+2-2-2-生成气体或挥发性物质：如：NH4 与 OH, H与 CO3 、HCO3 、 S 、HS、SO3 、HSO3 等不能大量共存.+-2-2-2-+生成难电离物质：如：H 与 CH3COO、CO3 、S 、SO3 等因生成弱酸不能大量共存.OH与 NH4 因生成的弱碱+-不能大量共存. H 与 OH生成水不能大量共存.发生氧化仍原反应：3+-+2-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性离子 如 Fe、NO3 、ClO 、MnO4 H 等 与仍原性离子 如 S 、I 、Fe 、 SO3等 不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 附加隐含条件的应用规律：2+3+2+-溶液无色透亮时,就溶液中肯定没有有色离子,如Cu 、Fe 、Fe 、MnO4-3+2+-+3+强碱性溶液中确定不存在与OH反应的离子,如 Fe 、 Fe、HCO3 、 NH4 、Al+-2-2-强酸性溶液中确定不存在与H反应的离子 , 如 HCO3 、CO3 、S 、 CH3COO、AlO2 例 32022 ·全国理综 在溶液中加入少量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（）+2+-+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.NH4 、Ba、 Cl、NO3B.K、AlO2、Cl、SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3333C.Ca2+、Mg2+、 NO- 、 HCO-D.Na+、 Cl - 、CO2- 、SO2- 解析 由题意知,往溶液中加入少量Na2O2 后, Na2O2 会与原溶液中的水反应生成NaOH,使溶液呈碱性,故NH+、Mg2+、HCO- 不能与其大量共存, A、C不正确. Na O 有强氧化性,会氧化溶液中的一些仍原性离子,如432 22+2-Fe 、SO3 等,故 D 不正确.引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？（一）离子反应：分析以下反应的实质,填入表格空白处.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质反应的化学方程式组成反应物的微粒参与反应的（微粒符号）微粒种类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClNaOHNaClH 2OH、Cl、Na、OH离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ZnH2SO4ZnSO4H 2Zn 、 H、 SO 2离子和原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42NaOHCO2Na2CO3H 2ONa、 OH、 CO2离子和分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_像这样,由于电解质溶于水后电离成为离子,在反应的实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应, 有关概念的说明：1. 离子反应中,并不肯定全部的反应物都以自由移动的离子参与反应,至少有一种即可,如第3 个反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 在中学阶段,离子反应讨论的主要是电解质在溶液 中的行为,像2NH 4Cl 固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaOH 2固2NH 3H 2OCaCl2 这样的反应,虽然反应物NH 4Cl和 CaOH 2 都是由离子构成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的,但由于反应时参与的离子不能自由移动,因此对这样的反应不讨论.3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参与反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型.如以电子转移、化合价升降的观点来看,离子反应既可能是氧化仍原反应,又可能是非氧化仍原反应.4. 同种物质之间的化学反应,在一种条件下是离子反应,在另一种条件下就不肯定是离子反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如：HCl 气HCl 溶液NH 3 气NH 3 气NH 4 Cl 固NH 4 Cl 溶液 非离子反应离子反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（二）离子方程式当 CuSO4 与 NaCl 混合时,没有发生化学反应,只是CuSO4 电离出来的22Cu、 SO4和 NaCl 电离出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2来的 Na、 Cl等的混合.当CuSO4 溶液与BaCl2 溶液混合时,CuSO4 电离出来的Cu 2和 BaCl2 电离出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2来的 Cl都没有发生化学反应,而CuSO4 电离出来的SO4与 BaCl 2 电离出来的Ba 2发生化学反应,生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_了难溶的BaSO4 白色沉淀,所以说,这个反应的实质是Ba2SO4BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 概念：用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式.2. 离子方程式的书写：书写离子方程式,要根据“写、改、删、查”的四个步骤依次进行,下面以CuSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液与BaCl 2 溶液的反应为例进行解析.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一步,写：即写出反应的化学方程式CuSO4BaCl 2CuCl2BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意： 这是写好离子方程的必要条件,所写化学方程式必需符合题意要求和物质发生化学反应的规律, 切忌粗枝大叶或随便臆造.2其次步,改：把易溶于水并且易电离 的反应物、生成物改写成离子形式,难溶或难电离以及气态、单质的反应物、生成物仍用分子式表示.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 2SO4Ba22ClCu22ClBaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三步,删：删去方程式两边没参与反应的离子SO4Ba2BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2留意： 有的离子全都没参与反应,要全部删去,也有的离子是一部分没参与反应,另一部分参与了反应, 只删去不参与反应的部分,保留参与反应的部分.第四步,查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等. 留意： 离子方程式既符合质量守恒定律,又符合电荷守恒定律.对离子方程式进行检查时,这两个方面可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_缺一不行.如Fe2Cl 2Fe32Cl的错误之一,就是违反了电荷守恒定律.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 有关说明：（ 1）只有离子反应才能写离子方程式.（ 2）初学者肯定要按上述步骤进行操作,娴熟者可目测心想,简便、快速的写出有关离子方程式,但实际上仍是离不开这四个步骤.（ 3）要利用课本中附录并协作练习,熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别.（ 4）对于微溶物的处理有两种情形：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子的形式.如CO2 气体通入澄清石灰水中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2Ca22OHCaCO3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2b. 当微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式,如石灰乳中加入Na2CO3溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaOH 2CO3CaCO32OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（三）判定溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.221. 同一溶液中如离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,离子之间能发生反应, 就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2（ 1）生成气体或挥发性物质： 如 NH与 OH、H与 CO、HCO、S、HS、HSO、SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222等不能大量共存.43333可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3（ 2）生成难电离的物质：如H与 CH3COO、 CO3、 S、 SO3等生成弱酸. OH与NH 4 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 2、 Fe等生成弱碱.H与 OH生成水,这些离子不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2（ 3）发生氧化仍原反应：氧化性离子（如Fe 3、 NO3、 ClO、 MnO4等）与仍原性离子（如S 2 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_I、 Fe 2、SO3等） 会在溶液中 （特殊是在酸性溶液中） 发生氧化仍原反应而不能大量共存.留意： Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2与 Fe 3可共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 5）形成络合物：如Fe 3与 SCN生成络合物而不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 附加隐含条件的应用规律：（ 1）溶液无色透亮,就确定不存在有色离子.如Cu 2（蓝色）、Fe 3（棕黄色）、Fe 2（浅绿色）、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MnO4（米红色）等都有颜色,如为无色溶液就说明这些离子不存在.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）强碱性溶液中确定不存在与OH起反应的离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）强酸性溶液中确定不存在与H起反应的离子.【典型例题】 例 1以下离子方程式中,正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 金属钠与水反应： Na2H 2ONa2OHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 石灰石和盐酸反应：CO 22HCO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：HOHH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：CO2OHHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 解题依据是书写离子方程式的规章：易溶于水、易电离的物质写成离子形式.难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示.不参与反应的离子不写.方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 式离子的电荷数未配平.B 式把难溶CaCO3 写成了离子形式.C 式遗漏了参与反应的2Ba和2SO4.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22D式既符合反应规律,又遵守离子方程式的书写规章,所以D项正确. 答案： D 例 2在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透亮的离子组是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. Ca 2、 Na、NO、 SOB. Mg 2、 Cl、Al 3、 SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. K、 Cl、3HCO34、 NO3D.Ca 2、 Na、Fe34、 NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 对于 A,因生成微溶物CaSO 而不能大量共存： Ca22SOCaSO.对于C ,因生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3444可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气体而不能大量共存：HHCO3H 2OCO2.对于 D, Fe溶液呈黄色,选B.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_评注 有的离子虽不存在于书面上的离子组中,但有时条件中“隐含”显现,如某强酸性（或强碱性）溶3液中能大量共存,说明溶液中除离子组内各离子外,仍应有H（或 OH）.此外,仍要留意溶液是否有颜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色.如Cu 2、 Fe、 MnO4等都有颜色,如为无色就说明其不存在.答案： B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 例 3（ 1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入BaOH 2 溶液显中性,请写动身生反应的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）在以上中性溶液中连续滴加BaOH 2 溶液,请写出此步反应的离子方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 因NaHSO4 是二元强酸的酸式盐,可以懂得成全部电离.当反应后溶液呈中性时其反应式是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaHSO4BaOH 2BaSO4Na2SO42H 2O,离子反应式是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222 HSO4Ba22OHBaSO42H 2O ,此时中性溶液中只有Na2SO4溶液,加入BaOH 2 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子反应式为Ba2SO4BaSO4评注： 酸式盐和碱的反应,情形比较复杂.由于由于加入碱的量不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同,其产物有所不同,所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式.【模拟训练】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 能用 HOHH 2O 来表示的化学反应方程式的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. H 2 SO4B. CuOH 2BaOH 22HClBaSO4CuCl 22H 2O2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. KOHHClKClH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. NaOHCH 3COOHCH 3COONaH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22. 以下离子在强碱性条件下,能大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. K、 Ba 2、 HCO、 ClB.Na、 K、 CO、 Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.NH 4 、 K、32SO4、 S 2D.Fe33、 Na、 Cl、 NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 以下反应的离子方程式正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 碳酸氢钙溶液跟稀HNO3 反应HCO3HH 2OCO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 饱和石灰水跟稀HNO3 反应CaOH 22HCa22H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 向稀氨水中加入稀盐酸D. 碳酸钙溶于醋酸溶液NH 3CaCO3H 2O 2HHCa 2NH 4H 2OH 2OCO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 以下各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. CuOH 2 和盐酸. CuOH 2 和 CH 3COOHB. BaCl 2 和 Na2 SO4 . BaOH 2 和 NH 4 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. NaHCO3 和NaHSO4 . Na2CO3 和NaHSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. NaHCO3 （过量）和 CaOH 2 . CaHCO3 2 和 NaOH （过量）5. NaHCO3 溶液和 NaHSO4 溶液混合后,实际参与反应的离子是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2A. H和 COB.HCO和HSOC.Na、HCO和 HD.HCO和 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3343326. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2A. Fe3、 K、 Cl、 OHB.K、 Na、SO4、 NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. K、 HCO 3、 Cl、 CO3D. H、 Na、 Cl、 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 以下各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透亮的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. Ca 2、 Na、NO3、 ClB.K、 Ba 2、 Cl、 NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.Na、HCO3、 CO3、 KD.Na、 Cl、 K、 MnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_28. 用溶质的质量分数为10% 的盐酸作导电性试验,然后匀称通入氨气,随着氨气的通入,电