2022年江苏省届高考化学压轴卷解析 .docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省 2022 届高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 单项挑选题：此题包括 10 小题,每题 2 分, 共计 20 分；每题只有一个选项符合题意；1化学源于生活,又高于生活；以下说法正确的选项是A石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B分子式为C3H4Cl 2 的有机物中,与乙烯含有相同官能团的共有5 种C高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D酒精、 NaCl 溶液、 CuSO 4 溶液、浓 HNO 3 都可使蛋白质发生变性2. 以下有关化学用语表示正确的选项是 A. 明矾的化学式 :KAlSO 4 2 B. 氯离子的结构示意图 :C. 2 丙醇的结构简式 :CH 3 2CHOH D. 溴化铵的电子式 : 3. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水B二氧化硫具有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用C浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氨气D次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液4. 常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A 0. 1mol · L-1NaOH 溶液： K、Na、SO4 2 、CO3 2 B 0. 1mol · L-1Na2CO3 溶液： K、Ba 2、NO3 、Cl C 0. 1mol · L-1FeCl 3 溶液： K、NH4 + 、I、SCNNA D cH/cOH= 1*1014的溶液： Ca2 、Na、ClO、NO35NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A标 准状况下,的H2O2 中所含 H原子个数远大于2NAB常温常压下,的Na2SO4 和 Na2S2O3 的混合物含有Na原子个数为C标准状况下,的MnO 2 粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD常温常压下,足量的金属Al 与 1mol Cl2 共热,转移电子数为3NA6. 用以下试验装置进行相应的试验,设计正确且能到达试验目的的是1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A用图 1 所示装置制取少量氢气B用图 2 所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度C用图 1 所示装置制取少量氯气D用图 1 所示装置确定导线中有电流通过及电流方向7以下离子方程式书写正确的选项是2ANaAlSO4 2 溶液中滴加 BaOH2 直至 SO 4 沉淀完全： 2Al 3+6OH+3SO 4 +3Ba 2+=2AlOH 3 +3BaSO42BNH4HS溶液与少量的 NaOH溶液反应： NH4 +OH=NH3· H2O C稀 H2SO4和 Na2S2O3溶液共热： S2O 23 +2H + SO2 +S +H2O D过量 Cl 2 通入 FeI 2溶液中： 3Cl 2+2I+4Fe 2+=4Cl+I 2+4Fe 3+8. 以下物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 9四种短周期元素 A、B、C、D的原子序数之和为 38；A的最高正价和最低负价代数和等于 0,其阴离子和He 原子具有相同的电子排布；C 是地壳中含量最高的金属元素；D 的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸；以下说法正确的选项是A通过电解熔融 CD3可以制备 C单质BA 和 B 可以形成 BA3、B2A4 等酸性化合物CC的氢氧化物可以溶于 B 或 D的最高价氧化物的水化物DBA4BO3中只存在非金属元素,只存在共价键10燃料电池因其高效的能源利用率,悄然兴起于能源市场；某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应方程式为 CH2=CH 2+O2CH3COOH,以下说法正确的选项是2A在电池反应过程中,SO 4 向带正电荷的正极移动B随着反应的进行正极区域邻近 pH变小C当转移 4mol 电子时,溶液中 CH3COOH分子个数为 NA+D负极的电极反应方程式为 CH2=CH2-4e+2H2OCH 3COOH+4H不定项挑选题：此题包括 5 小题,每题 4 分,共计 20 分；每题只有一个或两个 选项符合题意；拓正确答案只包括一个选项,多项挑选时,该题得 0 分；假设正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得 2 分,2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得 0 分；11. 以下说法正确的选项是A.肯定温度下,反应 MgCl21 =Mg1+ Cl 2g 的 H 0, S 0B.水解反应 NH 4+H2O NH3·H2O+H +到达平稳后,上升温度平稳逆向移动 +C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反应D.对于反应 2H2O2=2H2O+O2 , 加入 MnO 2或上升温度都能加快 O2的生成速率12 85 岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2022 年诺贝尔生理学或医学奖；她研制的青蒿素和双氢青蒿素的结构如以下图所示,以下说法中错误的选项是青蒿素 双氢青蒿素A青蒿素的分子式为 C15H22O5 B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属复原反应C青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D双氢青蒿素分子中有2 个六元环和2 个七元环 13以下有 关试验操作和结论均正确的选项是选项操作结论A 配制 FeCl 2溶液时加入适量的盐酸抑制 Fe 2+水解B 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO 4 溶“ 黑面包试验” 产生的气体具有复原液,气体全部被吸取且溶液紫红色褪去性C 制备乙酸乙酯的试验,将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱防止倒吸,便于分和的 NaOH溶液液面以上层；D 幼儿使用含NaF的牙膏, 可以使牙齿上的Ca5PO4 3OH KspCa5PO43F< Ksp转化为 Ca5PO4 3F,防止蛀牙Ca5PO4 3OH 14常温下,以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A0.1mol · L1 Na2SO3溶液加水稀释,cH+ cSO 3 的值逐步减小 2BpH 为 6 的 碳酸溶液,水电离出的cH+=1.0 × 10 6mol· L1CpH 为 12 的氢氧化钡溶液与pH 为 2 的盐酸溶液等体积混合,溶液呈碱性D把 0.2mol · L1醋酸与 0.1mol · L1醋酸钠溶液等体积混合cCH3COOH+cCH3COO=3cNa+ SO3的15 工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2g+O 2g 2SO3g ,反应混合体系在平稳状态时3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 百分含量与温度的关系如以下图所示；以下说法错误的选项是A在 A、B、C三点时, v 正= v 逆 ,在 D点时 v 正> v 逆 BA、B、C三点的平稳常数肯定不相同C上升温度可以加快化学反应速率,有利于平稳向正反应方向移动D在肯定温度下,保持容器体积不变,向平稳体系中通入稀有气体,压强增大,平稳不移动非挑选题16.14 分 - 铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛,CuO等制备纳米铁颗粒的试验流程如下：用赤铁矿石 含 Fe2O3、FeO,也含有 Al 2O3、MnO 2、已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：FeOH2CuOH2沉淀物AlOH 3FeOH3pH 1步骤中用 pH 试纸测定溶液 pH的操作是 _ ；步骤滤液中含有的金属阳离子是,步骤中碾碎的目的是 _ ； 2 将第步过滤所得的 MnO 2 与 KClO3、 KOH 溶液共热,可得到 K2MnO 4,此反应的化学方程式是；3步骤灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、；4假设步骤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽,使大量颗粒状烟灰尘与四周 X气体原子猛烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成 -Fe, X气体可以为；a O2 bN2 cHe dH2 5“ 纳米铁” 在空气中受撞击时会燃烧,其反应与铁在纯氧中燃烧相同,写出该反应的化学方程式_ ；17. 14 分 1,4 戊二烯和 X 是有机合成的基础原料,用以下方法可以合成 F；1已知 C 与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X 是分子中全部原子共平面的烃；就 X 的结构简式为,X 在肯定条件下生成的高分子化合物的结构简式4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为；2的反应类型是,F 中所含官能团的名称是；T 的结构简式31,4 戊二烯最多共面的碳原子数为,它的一种同分异构体为,该有机物的系统命名为；,4与B 互为同分异构体的T 是有机合成的中间体,它的核磁共振氢谱如下图；就为；5反应的化学方程式为反应生成物中除水外的无机物的化学式是；18、12 分蛋壳的主要成分是 CaCO 3；某化学爱好小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,其试验步骤如下：蛋壳洗净,加水煮沸约 10 分钟,去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；精确称取蛋壳粉末,加入适量盐酸溶液,加热使粉末完全溶解；加入稍过量 NH4 2C2O4 溶液和适量氨水,充分反应,产生白色沉淀,静置 Ca 2 + C 2O 4 = CaC2O4230 分钟,发生的反应是：过滤,分别用稀溶液、 蒸馏水洗涤洁净后, 将沉淀加入稀硫酸中, 加热至 7080充分溶解： CaC2O4+2H=Ca 2+H2C2O4用 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾标准溶液35.20 mL ； 1第步过滤用到的玻璃仪器有_ ； 2室温下KspCaC2O4× 109,假设要使步骤中Ca 2完全沉淀为CaC2O4 使溶液中cCa2 × 105 mol/L ,就溶液中2cC2O 4 应不低于 _ ； 3步骤中有二氧化碳生成,发生反应的离子方程式是 的现象是 _ ；_ ；滴定至终点 4运算蛋壳中碳酸钙的质量分数写出运算过程；1914 分硝酸工业是国民经济的命脉产业,工业制硝酸通常是如下过程：步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三： NO的氧化再水化；请答复以下问题：1对于 N2g+3H 2g 2NH3g H1 kJ/mol ,满意如以下图像：依据上图 H1 0,T3T4；填“>” “ <” “ =” 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 假设温度为T1 且容积为 2 L 的密闭容器下中,发生合成氨的反应,起始时通入2 mol 的 N2 和 6 mol 的H2,10 分钟到达平稳状态,此时 NH3 的体积分数为 60%；就 0 到 10min 内用 H2 表示化学反应速率为mol/L · min , N2 的转化率为, 反应开头和平稳状态体系的压强之比等于； T1温度下平稳常数 K,假设上升温度 K 值；填“ 增大” “ 减小” “ 不变” 假设第小问中反应体系到达平稳后,再通入 1mol N 2 和 3mol H 2,就 H2 转化率；填“ 增大” “ 减小” “ 不变” 假设恒定温度为 T1,容积 为 2 L ,就假设开头通入 2mol N2和 2mol H2 和 2mol 的 NH3 就反应开头时 V正V逆填“>” “ <” “ =” ,到达新的平稳状态后,再通入 2mol N 2,就 N2 的转化率；填“ 升高” 、“ 降低” 或者“ 不变” 对于合成氨的体系中,既可以增大反应速率又可以提高 H2 的转化率的措施有；填两点即可2已知：就 H1= kJ/mol化学键N N H-H N-H ；键能 /kJ/mol abc,问题 1第小问中能量变化为 kJ3已知：N2g+3H2g 2NH3g H1 kJ/mol用 a、b、c、 H2和 H34NH3g+5O2g 4NOg+6H2Ol H2 kJ/mol 4NOg+3O2g+2H2Og 4HNO3aq H3 kJ/mol 就 N2g+3H 2g+4O 2g 2HNO 3aq+2H 2Ol H= kJ/mol表示2014 分目前市场上碱锰电池不能满意需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要,锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力；而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染；功率是民用电池的1015 倍,放电电流是一般电池的310 倍,性价比极高； 已知,以 Zn 和 K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时,电池内发生的总反应为： Zn K 2FeO4 ZnO Fe2O3 K 2ZnO2 1配平上面的化学方程式； 2该电池的负极电极反应式为；放电时负极邻近溶液的 pH 变化是填“ 增大” 、“ 减小” 、“ 不变” ；2 3已知铁是 26 号元素,就 1mol FeO 4 中含有电子的物质的量为 mol,Na2FeO4 是否具有复原性,缘由是； 4制备高铁酸钾可以将 FeOH3 在碱性条件下与 KClO 溶液反应, 假设将该反应设计为原电池,就此电池的负极反应方程式为； 5向 1L 1mol/L 的 K2FeO4 中加入足量稀 H2SO4 酸化,可以产生 O2 和 Fe 3+,该反应的离子方程式为；向酸化后溶液中加入肯定量的金属铜,使Fe 3+和 Cu 2+浓度相等,假设此时溶液密度为名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - /mL,体积仍为1L,就此时溶液中Cu元素的质量分数约为；精确到21. 物质结构与性质 前四周期 A、B、C、D、E、F、 G原子序数依次增大,A 元素的质子数和质量数相等,B 元素具有三个能级且所排电子数相同,D元素 2p 能级上电子数是 2s 能级的两倍； D和 E 相邻且同主族；F 是第四周期未成对电子最多的原子,G是目前使用量最多的金属；请答复以下问题： 用推出的元素符号或者化学式作答1 F 的价电子排布式为, B、C、 D 三种元素的第一电离能从大到小的次序为,D和 E 电负性较大的是；2 2 BD 3 中 B 原 子 的 杂 化 方 式 为, 该 离 子 的 空 间 构 型为,键角为°；3写出一种由 A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式,化合物 ABC中 键和 键数目之比为,C的气态氢化物在肯定的压强下,测得的密度比该压强下理论密度略大,请说明缘由；4B 和 C 的最高价含氧酸的酸性较强的是,过量的 G 与 C 的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为； 5 E 和 G 形成的某种晶胞如以下图所示：其中白球表示 E,黑球表示 G；就该物质的化学式为,假设该晶胞的密度为 g/cm 3,用 NA表示阿伏加德罗常数,就该晶胞中距离最近的 G原子之间的距离为 cm ；答案与解析1【答案】 B 【 解 析 】 石 油 分 馏 是 物 理 变 化 , A 项 错 误 ； 该 有 机 物 含 有 碳 碳 双 键 , 可 能 的 同 分 异 构 体 为 ：,B 项正确；制备光导纤维的不是晶体硅,而是 SiO2,C7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 项错误； NaCl属于无机轻金属盐,不会导致蛋白质变性,而是盐析,D项错误；2【答案】 C 【解析】明矾的化学式 :KAlSO 4 212H2O；氯离子的质子数为 17；Br 四周应当有八个电子；3【答案】 D 【解析】 A项中氯水中含有氢离子,错误；B项中二氧化硫不能用来漂白食品；C选项中浓硫酸不能干燥碱性气体；4【答案】 A 【解析】 Ba2CO3是沉淀； Fe 3+ 与 SCN不能共存； H +与 ClO不能大量共存5【答案】 A 【解析】标准状况下,H2O2 是液体,远大于 1mol,故 H原子远大于 2NA,A 项正确； Na2SO4 和 Na2S2O3的相对分子质量都是 142,且二者中都含有 2 个 Na原子,故含有 Na原子个数为 NA,B 项错误；为 1.5mol MnO 2,盐酸过量时 MnO 2 可以完全被消耗, 可转移电子, C项错误； 1mol Cl 2化合价只降低 2 价,转移 2mol 电子,D项错误；6【答案】 A 【解析】 A 选项是借助于启普发生器原理,设计的一种简易制取氢气的装置,正确；B 选项氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管；C选项制备氯气要用浓盐酸；D选项不能构成原电池,没有电流产生；7【答案】 C 2【解析】 A项：二者 23 反应,尚有 1mol SO 4 剩余,未沉淀完全,错误；B项：少量的 NaOH先和 HS反应,而非先与 NH 4 反应,错误； C项： +2 价 S 在酸性环境下歧化为 +4 价和 0 价,正确； D项：过量Cl 2 应氧化完全部的 I和 Fe 2+,且满意二者之比为 21,不行能有 12 的情形,错误；8. 【答案】 A 【解析】中 S第一步应转化为 SO2 ； FeCl 3 溶液加热得到是 Fe203【解析】六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,B 的最高正价和最低负价的代数和为0,说明 B 是第主族元素,又由于 A 与 E、B 与 F 同主族, E与 F 同周期,所以 B 是碳元素, F是硅元素； D的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍, D的原子序数是 8,是氧元素,所以 C是氮元素；常温下单质 A 与 E 的状态不同,就 A是氢元素, E是钠元素； A 项 N、H、O三种元素可以组成 NH3· H2O等化合物水溶液呈碱性,但 NH4NO3 溶液,由于其水解呈酸性,错误；B 项二氧化硅性质稳固,但是可以与氢氟酸反应,错误；C项同周期从左向右原子半径逐步减小,同主族原子半径逐步增大,原子半径由大到小的次序是 Na>Si>N>O,正确； D项同周期从左向右非金属性逐步增强,同主族非金属性逐步减弱,元素的非金属性由强到弱的次序是 O>N>C>Si,错误；9【答案】 C 【解析】依据题意估计 A为 H氢,B 为 N氮,C为 Al 铝 ,D为 Cl 氯 ；AlCl 3是共价化合物,熔融态不导电, A错误； NH3 是碱性气体,不是酸性化合物,B 错误； HNO 3 和 HClO4都是强酸,可以溶解 AlOH 3,C正确； NH4NO3中 NH4 +和 NO 3 之间是离子键, D错误；10【答案】 D 【解析】此题考查电化学之燃料电池；在原电池中正极带负电荷,阳离子流向正极,阴离子流向负极,A 错误；正极反应消耗了 H +,导致 pH变大, B 错误；转移 4mol e,可以产生 1mol CH3COOH分子,但是 CH3COOH在溶液中发生部分电离,导致 CH3COOH数目变少, C 错误；负极上 CH2=CH2中 C元素由 -2 价8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 变为 0 价,用 H +保证电荷守恒,用水保证 H和 O守恒, D正确；11. 答案： AD 【解析】 B项盐的水解是吸热过程,上升温度平稳正向移动；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发 生氧化反应；12. 【答案】 D 【解析】 A 选项,青蒿素的分子式既可用点数法确定,也可用不饱和度法 求算；依据青蒿素的结构可知分子中含15 个 C和 5 个 O,最多含有32 个 H,由于青蒿素分子的 =5,所以青蒿素的分子式为C15H22O5,正确； B 选项,比照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式,可以发觉只有羰基加氢变成了羟基,所以发生复原反应,正确；C选项,依据青蒿素的结构简式,可以看出分子中含有酯基、醚键和过氧链,正确； D选项,双氢青蒿素分子中共含有 5 个环,其中有 3 个六元环 1 个六碳环、 1 个五碳一氧环、1个三碳三氧环 和 2 个七元环 1 个六碳一氧环、1 个五碳二氧环 ；13. 【答案】 AD 【解析】“ 黑面包试验” 产生了 CO2和 SO2,SO2可以被 KMnO 4 溶液吸取, CO2 不行被 KMnO 4溶液吸取, B错；乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的 Na2CO3溶液液面以上,而非 NaOH,C 错；沉淀转化趋向于更难溶,趋向于 Ksp 更小, D对；14. 【答案】 D 【解析】 Na2SO3溶液水解呈碱性,加水稀释,cH + 增大, cSO 3 减小,所以 A 错误；碳酸溶液抑制水 2的电离,水电离出的 cOH=1.0 × 108 mol· L 1,所以水电离出的 cH +=1.0 × 108mol· L1,B错误；氢氧化钡为强碱,盐酸为强酸,所以 pH为 12 的氢氧化钡溶液与 pH为 2 的盐酸溶液等体积混合,溶液呈中性, C错误； D选项考查物料守恒,依据量的关系,可以构建出关系式,D正确；15【答案】 C 【解析】依据图像,温度上升,三氧化硫的百分含量降低,说明正反应是放热反应,上升温度可以加快化学反应速率,但平稳向逆反应方向移动,C选项错误；其它选项都正确；16. 【答案】1将一小块 pH试纸放在外表皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH试纸上,再与标准比色卡对比； 2 分 Cu 2+、Al 3+2 分增大接触面积,提高原料的转化率和反应速率2 分2熔融3MnO 2+6KOH+KClO3 K2MnO 4+KCl+3H2O2 分3泥三角、坩埚、坩埚钳2 分4 c2 分撞击53Fe+2O2 Fe3O4 2 分【解析】 1Fe2O3、 FeO、Al 2O3、CuO与硫酸反应, a中金属阳离子为 Cu 2+、Al 3+、Fe 2+ 、Fe 3+ ,加双氧水将 Fe 2+氧化为 Fe 3+ ；依据阳离子沉淀时 pH数据,可知掌握 pH=4时,铁离子已全部变成 FeOH3沉淀,滤液中主要为 Cu 2+、Al 3+；2MnO 2与KClO3、KOH溶液共热, MnO 2做复原剂,生成 K2MnO 4,KClO3做氧化剂生成 KCl； 3灼烧需酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳；17【答案】 1CH2 = CH21 分2 分；2加成反应 1 分酯基 1 分351 分 3-甲基 -1- 丁炔 2 分43 分5+4KOH+4KBr3 分 SO2 1 分【解析】1X 是分子中全部原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的C,X为乙烯, 可以生成聚乙烯；9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2为加成反应,F 含有酯基；3 CH2=CH-CH 2-CH=CH2 中第三个碳原子和其次、第四个碳是以单键相连,是可以自由旋转的,当转到肯定位置时,五个碳就在一个平面上；4由图知T 含有一种氢,高度对称；5溴代烃在碱的水溶液生成醇；CH3COOH与 SOCl2 反应生成 CH3COCl、 SO2和 H2O；18【答案】1烧杯漏斗玻璃棒 各 1 分,共 3 分 2× 104mol/L 2 分溶液显现紫红色, 3 2MnO 4 +5H2C2O4+6H=2Mn 2+10CO 2 +8H2O2 分最终一滴高锰酸钾滴入锥形瓶,30s 内不褪色 2 分 4关系式为 5CaCO 35CaC2O45H2C2O42KMnO 4 nCaCO3=5/2 nKMnO4 =5/2 × × × 103 × 104 mCaCO3=,wCaCO3=88.00%3 分 【解析】 运算题是大部分同学的失分点,应当引起重视； 主要利用化学反应方程式,进行多步反应运算,留意有效数字的运用即可；1过滤是混合物别离的一个基本操作,需要的仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸；2利用溶度积常数进行运算,KspCaC2O4= c Ca 2 × cC2O 4 × 10 29,cC2O 4 × 109× 105× 10 4 mol/L ；3步骤是用酸性高锰酸钾氧化草酸,可以利用氧化复原反 2应配平该离子方程式； 4 通过方程式,利用对应关系式进行运算,留意有效数字的运用；19【答案】1 <1 分 <1 分 1 分 75%1 分 8:5 1 分1 分减小其他答案合理均可 1 分增大 1 分< 1 分 降低 1 分增大压强和增大 N2浓度其他答案合理均可 1 分2a+3b-6 c1 分ab-9 c1 分3a+3b-6 c H2 H31 分【解析】此题考查化学平稳和速率以及热化学的相关学问；1看图 1 依据“ 先拐先平数值大” 的原就判定 T1>T2,由 T2到 T1 是升温过程,上升温度导致N2的转化率减小,平稳逆向移动,就逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,H1<0；看图 2 先固定某一横坐标不变,由T4到 T3,NH3的百分含量增大,说明平稳正向移动,正反应为放热反应,故实行措施为降低温度,就 N2g+3H 2g 2NH3g xx起始物质的量：2 6 0 转化物质的量：x 3x 2平稳物质的量：2- x 6-3x 2T3<T4；对该过程列“ 起、转、平” 得：根 据 平 衡 时 “ NH3 的 体 积 分 数 为 60%”列 等 式 为 ：2 x 60%, 就 x ； 故2 x 6 3 x 2 xv H 2 n 4.5mol0.225mol/L min,N2的转化率 = N 2 的转化量100%= 1.5mol100% 75%；依据恒温V t 2L 10 min N 2 的起始量 2mol恒容时,压强之比等与气体的物质的量之比,故 P 始 : P 平 n 始 : n 平（2 6）（: 0.5 1.5 3）8:5；代入平2 2衡时浓度数据得平稳常数 K c NH3 3 1.53 21.3,上升温度平稳逆向移动,导致生成物c N 2 c H 2 0.25 0.75浓度减小,反应物浓度增大,K 的分子变小,分母变大,K值减小；再次加入 1mol N2和 3mol H2,相当于加压,平稳正向移动,H2 转化率增大；依据 Qc 和 K 值的相对大小可以判定平稳移动方向,Q cC N c2 2 NHC 3 3H 2 1 1 21 3 1,Qc<K,平稳正向移动,V 正>V 逆；增大一种反应物浓度,会使另一种反应物转化率增大,自身转化率减小；加压速率加快且正向移动 H2转化率增大；增大 N2 浓度,导致反应物浓度增10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 大速率加快,且平稳正向移动 H2 转化率增大；2依据反应热等于反应物断键吸热与生成物成键放热的代数和得 ： H1= a+3b-6 ckJ/mol ,依据反应吸放热与产物的物质的量成正比得：a326c3,x=ab-9 c；bx 3式× 2+式 +式÷ 2即可得目标等式,故 H=a+3b-6 c H2 H3kJ/mol ；20. 【答案】13、2、1、1、2 2 分223Zn - 6e+10OHZnO2ZnO 2 +5H2O2 分 减小 1 分 3 60 1 分有 1 分 K 2FeO4 中 O 元素为 -2 价,化合价可以上升,表现复原性； 1 分245OH+FeOH3 - 3e=FeO 4 +4H2O2 分54FeO 4 +20H +=4Fe 3+3O2 +10H2O2 分 1.71% 2 分2【解析】1依据氧化复原反应得失电子数目相等,可判定出 Zn 和 K2FeO4 的化学计量数分别为 3 和 2,同时依据 K和 Fe 原子个数守恒得出产物 Fe2O3和 K2ZnO2 的化学计量数分别为 1 和 2；22Zn 为电池负极材料,电极反应式为 3Zn - 6e+10 OHZnO2ZnO 2 +5H2O,消耗了溶液中 OH,所以该电极邻近溶液 pH 将减小；31mol FeO4 2中含有 e数等于 26+8× 4+2=60mol； -2 价 O元素化合价可以上升,表现复原性； 4+3 价 Fe 被氧化为 FeO4 2,碱性环境用 OH保证电荷守恒,用水保证 H和 O守恒即可配平； 5-2 价 O被氧化为 O2,+6 价 Fe 元素被复原为 Fe 3+,用 H +保证电荷守恒,用 H2O保证 H和 O守恒；Cu加入反应后的溶液发生反应,2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+,假设 nCu 2+= x mol,就反应了的 nFe 3+=2 x mol , 根 据 题 意 列 等 式 得 ： 1-2 x=x , 就 x=1/3mol , 故 反 应 后 溶 液 中 Cu 元 素 的 质 量 分 数w= m 溶液 m Cu 100%1.25g/mL 64g/mol1000mL 13 mol1.71%；21【答案】13d 54s 11 分