2022年高中化学总复习知识点.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高 中 化 学 总 复 习 知 识 点一、第一章 化 学反应及其能量 的变化1. 氧化仍原反应的标志（特点）：元素化合价的升降反应.氧化仍原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.互不换位规律：同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化仍原反应（即不发生转化）. 如 SO2 与 H2SO4.含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时,该元素的价态互不换位,而是生成中间价态的物质,即高价态+低价态中间价态（同种元素）.如： H2S+H2SO4（浓） S +SO2+2H2OKCl O3+6HClKCl+3Cl 2 +3H2OA.同种元素的不同价态物质氧化性与仍原性强弱的判定：一般说来, 同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子才能）逐步增强,仍原性逐步减弱.从高价态到低价态的氧化性逐步减弱,仍原性逐步增强.如：氧化才能HCl O Cl 2、FeCl 3 FeCl 2B.不同物质间氧化性、仍原性强弱的判定：浓度：增大氧化剂或仍原剂浓度,其氧化性或仍原性也增大,如浓HNO3 比稀 HNO3 氧化性强.酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强. 如 KMnO4、MnO2 氧化性在酸性条件下比碱性条件强.温度：升温一般有利于反应的进行. 如热浓 H2SO4 氧化性比冷浓H2SO4 氧化性强 .如： 2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+2HClFeCl 2+H2Cl 2 能将 Fe 氧化至 +3 价,而 HCl 只能将 Fe 氧化为 +2 价,故氧化才能Cl 2HCl.又如： MnO2+4HCl（浓） 2MnCl2+Cl 2 +2H2O2KMnO 4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl 2, MnO2 必需在加热条件下才能进行,而KMnO4 在常温下即可进行,说明氧化才能KMnO4 MnO2.留意： 在一个氧化仍原反应中氧化剂、仍原剂可以是同一种物质,当然,氧化产物和仍原产2+2+3+2+2+2+3+物也可以是同一种物质. 此外,氧化N仍H 4原NO反3 应N不2O只+2H一2 O种物质发生氧化仍原反应. 例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2. 金属活动次序表：KCaNaMgAlZnFeHCuFeAg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属硫化物次序：K2S CaS Na 2S MgS Al2S3 BaS NH 4 2S可溶于水、酸ZnS FeS （硫化亚铁,无硫化铁）PbS CuS HgS Ag2S不溶于水、酸留意：氢气难于液化.反应方程式不都有离子离子反应,由于离子反应就必需在水中进行. 如： Ba（ OH）2· 8H2O+2NH4Cl=2NH3 +10 H2O+BaCl2（无离子反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无离子反应方程式）+22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子化合物（金属与非金属）的熔点高. 如： Na 、K 、NH4离子化合物 .3. 常见元素的化合价、Cl、SO3、SO4 、NO3形成的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元常 见 价特 殊 价素H+1 1（NaH、CaH2）O 2 1（H2O2、Na2O2）C+2、+4 4（CH4）、 1（ C2H2）、 2（C2H6O）, 0（ C2 H4O2 ）N 3（ NH3）、+2（ NO）、+4（NO2）、+5 2（N2H4）、 +1（N2 O）、+3（ NaNO2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Fe（ HNO3）+2、+3+8/3 （ Fe3O4） （既有 +2 价 Fe,又有+3 价 Fe）Cu+2+1（Cu2O、 Cu2S）Cl 1、 +1（ HClO）、+3、+5、+7+4（ClO2）S 2、 +4、+6 1（FeS2）、+2（ Na2S2O3）留意：化合价的有关规律：金属单质在氧化仍原的反应中只能作仍原剂.非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子,亦可失去电子,故既可呈正价,也能显负价 .氟的非金属性很强,没有正化合价.氧与氟结合时,显正价,但无最高价+6 价.显最高化合价的元素,在反应中只能得电子而不能失电子,故发生氧化仍原反应只能降低.相反,显最低化合价的元素,在反应中只能上升.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物.附：化合物电解质强电解质弱电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强电解质、非电解质、氧化剂、仍原剂：电解质与金属导体的导电性不同,电解质导电含化学变化,金属导电只是物导电性随温度升高而下降 ,电解质导电性一般随温度升高而增大.非电解质理变化,金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解质与非电解质的区分：电解质必需满意三个条件：一是纯洁物、 二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离. 如： KNO3 是电解质, KNO3 溶液并不是电解质,只是电解质溶 液. 混合物如溶液既不是电解质,也不是非电解质. 而蔗糖、酒精是纯洁的化合物是非电解质.强电解质溶液的导电性不肯定比弱电解质溶液导电性强, 如浓度特别稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱, 但是同浓度, 同温度, 强电解质溶液的导电性肯定要比弱电解质溶液导电性强 . 不能从导电才能强弱来判定强电解质和弱电解质,应依据电解质是部分电离仍是完全电离来判定.留意：离子浓度,如HNO3（稀） HNO3（浓）导电性电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度打算. 电荷浓度大, 导电性越强 . 如：肯定2+2+温度下, 单位体积A 溶液中 Mg 、SO4各有 N 个,B 溶液中 Na 、Cl各有 N 个,C 溶液中 Na 、Cl各有 N/2 个,就三种溶液的导电才能是A B C.有些化合物水溶液不能导电,如BaSO4、AgCl 溶液等 . 是由于它们的溶解度小,其水溶液测不出导电性,但只要溶解的部分就完全电离,在熔融状态下,它们也能完全电离,所以BaSO4、AgCl 等难溶盐不仅是电解质,而且是强电解质.留意： 浓硫酸不能电离,只能写成分子形式,而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大,仍具备电离条件,可写成离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HSO+22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 在任意水溶液中完全电离（HSO4=H + SO4）,而 HCO3 、H2PO4 、HPO4在任意水溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+3中不能拆开写成H +CO3、 H+ PO4等.反应物中微溶物（Ag2SO4、CaSO4、CaOH2、MgCO3 微溶）处于全溶（澄清或饱和）时,写成离子符号.处于浑浊（乳浊、石灰乳）时,写成分子形式,但在生成物中微溶物一律视为分子形式 .复分解反应发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：CO2）.如： PbSO4+2NH4AC=PbAC2+ NH 4 2 SO4PbAC 2 难电离 .附：强电解质：强酸（H2SO4、HNO3、HI 、HBr、 HCl）等 .强碱： KOH、NaOH、Ba（OH） 2、等 .大多数盐： NaCl 、KNO3、CaCO3 等.弱电解质： 弱酸： H2SO3、H3 PO4、HCOO（H甲酸）等 .弱碱： Cu（ OH）2、Fe（ OH）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3 等.少数盐：（ CH3COO） 2Pb 等.水： H2O5. 判定离子溶液中能否大量共存：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+22+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成难溶物或微溶物：Ca 与 CO3、 SO4、OH ,Ag 与 Cl、Br、I等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+生成气体或挥发性物质：H 和 CO3、HCO3 , NH4 与 OH 等.生成难电离物质：H +离子与弱酸根离子：F 、ClO 、S2 、HS 、SO2 、HCO 、CO2 、PO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2+33343+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、HPO4等不共存, OH 离子与弱碱的离子：NH4 、 Mg 、 Al、Fe 、Fe 等.3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_发生氧化仍原反应：具有较强氧化性的离子（如MnO4、ClO 、NO3、Fe等）与具有较强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍原性的离子（如I、S、Fe 、SO3等）不能共存 .22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：有些离子在通常情形下可共存,但在某些特殊情形下不共存. 如 NO3 与 I、S与 SO3 、ClO 与 Cl 等离子,在碱性或中性溶液中可共存,但在酸性条件下不共存.3+2+形成配位化合物：如Fe 与 SCN 离子因反应生成Fe （ SNH） 离子而不行共存.3+3+3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存. 如 Al不共存 .与 HCO3 、Fe 与 PO4等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：阴离子与阴离子之间也不能共存,如HCO34无色溶液不存在MnO 、Fe3+、Fe2+、Cu2+.与 OH .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 含热量少的物质稳固性高：反应物生成物+热,就生成物的热稳固性比反应物强.留意：放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.吸热反应：加热的分解反应、与碳反应、氢氧化钡晶体（Ba（ OH）2·8H2O）与氯化铵晶体反应等 .7. 燃料的充分燃烧条件：过量的空气.扩大与空气的接触面.燃料的不充分燃烧：有害健康.铺张燃料.留意：防止温室效应的措施：削减化石燃料的直接燃烧,大量植树造林,防止森林破坏.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_防止 SO2 污染大气的方法之一：加生石灰脱硫：SO2+CaOCaS3O二、其次章 碱 金属2CaSO 3+O22CaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠, 呈银白色 （钠的真面目） 变暗（生成 Na2O）变白色固体 （生成 NaOH）成液 （ NaOH潮解） 结块 （吸取 CO2 成 NaCO3 10H2O）最终粉末（变为Na2CO3 风化） .钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）.熔化成闪亮的小球,发出嘶响（反应放热,钠熔点低）.快速游动（产生氢气）.溶液呈红色（生成NaOH遇酚酞变红） .留意： Na的制法： 2NaCl（熔触） 2Na+Cl22e-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2 与 H2O反应, Na2O2 既是氧化剂,也是2仍Na原2 O2剂+H 2O=4N.aOH+O 2化仍原反应 .2. 钠与盐溶液反应：钠与硫酸铜溶液反应：先： 2Na+2H2O=2NaOH+2H后： 2NaOH+CuS4O=CuOH2+Na2SO4总反应方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= CuOH2+Na2SO4+ H 2钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3 + H2这是非氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：钠能置换出酸中的H2,也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下）,只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.如： 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 （×）4Na+TiCl4 熔融 =4NaCl+Ti（）留意：自然界中的元素有两种形状：游离态、化合态.2. 碱金属特点：元 素 名 称锂钠钾铷铯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -符号LiNaKRbCs核电荷数311193755原子结构示意图单质密度与水反应程度逐步降低（ K 除外） 越来越猛烈氢氧化性碱性增强留意：碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但K 的密度比Na 小.通常的合金多呈固态,而钠钾合金却是液态.碱金属单质一般跟水猛烈反应,但Li 跟水反应缓慢（LiOH 溶解度小） .钾的化合物大多可作肥料,但K2O、KOH却不行作肥料.碱金属单质因其活动性强,多储存在煤油中,而Li 却因密度比煤油更小,只能储存在液体石蜡中 .碱金属的盐一般都易溶于水,但Li 2CO3 却微溶 .一般说,酸式盐较正盐溶解度大,但NaHCO3 却比 NaCO3 溶解度小（仍有KHCO3 K2CO3） .氧化钠与过氧化钠：名称Na2ONa2O2颜色白色淡黄色类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）生成条件钠常温时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应留意：过氧化物是强氧化剂,有漂白性.2+碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物（是离子化合物,如Na2O2 是 O2与 Na之间的化合物）甚至比过氧化物更复杂的氧化物（例如：K 在燃烧时生成KO2超氧化钾）,而 Li 只生成 Li 2O.3. 关于焰色反应：焰色反应采纳煤气灯较抱负,如用酒精灯焰, 就要使用外焰的侧面 （由于焰心的颜色偏黄）.蘸取待测物的金属丝,最好用铂丝,也可用铁丝,钨丝代替,每次使用金属丝时,必需在火焰上烧至无色,以免对试验现象造成干扰.金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上烧至无色,这是由于金属氯化物灼烧时易气化而挥发,如用硫酸洗涤金属丝,由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发,故不用硫酸 .观看钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃,由于钾中常混有钠的杂质,蓝色钴玻璃可以滤去黄光 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 成盐氧化物碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物大部分是金属氧化物酸性氧化物与碱反应Al 2O 3既可与酸反应,也可与碱反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：酸性氧化物肯定是非金属氧化物. （×）（应把“肯定”改为“可能”,如酸性氧化物 MnO2）碱性氧化物不肯定都是金属氧化物. （）（如： Al 2O3 是两性氧化物）三、第三章 物 质的量1. 阿伏加德罗常数：12g 12 C 原子所含的碳原子数,试验测得值为6.02 ×10 23mol -1 , 符号为N A .推论： 相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子.粒子数目相同, 就其物质的量相同,这与物质的存在状态无关. （粒子是微观粒子,不是灰尘颗粒等宏观粒子）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -留意：“物质的量”不能用“摩尔数”代替.物质的量只适合于微观粒子.2. 在标准状况下,1mol 任何气体的体积都约等于22.4L.标准状况,既0和 101.325kPa ,气体的物质的量为1mol ,只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L.所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况. 例如,“1molH2O（g）在标准状况下的体积为22.4L ”是错误的,由于在标准状况下,我们是无法得到气态水的 .1mol 任何气体的体积如为22.4L ,它所处的状况不肯定就是标准状况. 如： 25, 101Kpa时,11.2L氧气有 0.5mol. （×）（ 25不是标准状况下的温度,所以氧气的物质的量不等于 0.5mol ）阿伏加德罗定律重要公式气态方程：PV= nRT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ nN N AmVMVm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ MN A · mx （真实质量）= 22.4L/mol （只适合气体 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24 1molNe 含有 6.02 × 10个电子,即1molNe 含有 1mol × 10 个电子 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_某元素一个原子的质量为a g,一个12 C 原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为N A ,该元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的相对原子质量为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a 或N12ab1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AA.（b12N）2. 平均摩尔质量的求算方法：已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）： M （混） = mn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知标准状况下混合气体的密度（混）：由mM（g/mol）M （g/L）M （混）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=22.4（混）V22.（4 L/mol ）22.4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知同温同压下混合气体的密度（混）是一种简洁气体A 的密度（ A）的倍数d（也可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常叫相对密度法） ： d =混）M （混） 即有： M （混） =d×M（ A）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AMA已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M （混） =Ma×A+Mb×B+Mc×C某混合气体有相对分子质量分别为M1、M2、M3,对应的质量分数分别为1、 2、3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就其平均相对分子质量为：3. 关于溶液浓度：M1123M 1M 2M 3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液稀释定律：对于已知质量分数溶液稀释可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶质的质量稀释前后不变,即m11m22 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于已知物质的量的浓度的稀释溶质的物质的量稀释前后不变,即c1V1c2 V2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的量的浓度c 与溶质质量分数的换算：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nVcnMV1000（的单位M3g cm）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解度 S 与溶质的质量分数的换算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S100 S100S1001可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解度与物质的量浓度的换算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cmol/LnmolSM1000S（溶解度）g/mL （的单位g cm 3 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V LS10010 3M 100S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_附：溶解度定义： 在肯定温度下, 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.关于物质的量的浓度c 的混合的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c混 V混c1V1c2V2c3V3Vn （等式两边只是溶质的物质的量相等,两边溶液的体积之可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和不肯定等）电荷守恒：正负电荷的代数和为零.正电荷×它的物质的量×所带电荷的多少=负电荷×它的物质的量×所带电荷的多少.4. 关于体积：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_某溶液（体积为V1 ）和另一溶液（体积为V2 ）混合时,只有当溶液的溶质相同且浓度也可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相同时, V总V1V2 ,只要有一项不同,就V总V1V 2 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（假如题目忽视体积变化时,就V总V1V2 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气体溶于水,需考虑体积变化.要用密度运算体积.溶质为体积的水溶液的物质的量的浓度运算：标准状况下,将VL 的气体（摩尔质量是M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_g· mol -1 ）溶于 1L 的水中,如溶液的密度（g/mL,就浓度 cnV液100022400Vmol/L .VM可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_特殊的, 标准状况下任何装有可溶于水的气体的容器,倒扣在水中, 形成溶液的体积都等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_于可溶性气体的体积,且形成溶液的物质的量浓度为122.4mol/L . 无论容器中充入的是HCl气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_体,仍是其他易溶于水的气体 （如： NH3、HBr、SO2）,其浓度均为122.4mol/L . （可令容器为xL ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气体体积就为xL ,得 cnVx 22.4x1 ）22. 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 溶液所含溶质微粒数目的运算：如溶质是非电解质 ,就溶质在溶液中以分子形式存在.例如： 1mol 蔗糖,有子存在 .N A 个溶质分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如溶质是强碱、强酸或可溶性盐 时,溶质在溶液中是以阴阳离子存在,而不存在溶质分子.-2+例如： 1molCaCl2 溶液含 2mol Cl,1molCa .6. 浓度与密度的变化关系：两种不同质量分数的溶液等体积 相混合,如溶液的密度大于1g· cm 3 ,就混合溶液质量分数大于它们和的一半,溶液的质量分数越大,其浓度就越大.如溶液的密度小于1g· cm 3 ,就混合溶液质量分数小于它们和的一半,溶液的质量分数越可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大,其密度就越小. 无论溶液的密度大于1g· cm得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半.3 ,仍是小于1g· cm3 ,等质量混合时,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：含结晶水的溶质配成的溶液,其溶质的浓度不包括结晶水. 例如：将25 克胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水, 配成 1mL溶液,其浓度为1mol/L ,其意义是每升溶液含1 mol CuSO4,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -而不是 CuSO4· 5H2O.四、第 四章 卤素1. 氯气的化学性质：性 质化 学 方 程 式 及 现 象用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 金 属 反点燃应2Na + Cl 22NaCl（燃烧,产生白烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl 3（燃烧,产生棕色烟）Cu + Cl 2 点燃 2CuCl2（燃烧,产生棕黄色烟）与 非 金 属H2+Cl2 =2HCl（惨白色火焰,光照爆炸）反应2P+3Cl2=2PCl3（液态,形成白雾）PCl3 +Cl 2= PCl 5（固态,形成白烟）与水反应Cl 2+ H2OH Cl+ HClO （溶液呈浅绿色）与 碱 溶 液2NaOH+C2l=NaClO+NaCl+ H2O反应6 NaOH+3Cl2N aClO3+5NaCl+3 H 2O与 其 他 物2KI+ Cl 2=2KCl+I 2（ KI 溶液变黄） KI 试纸检验Cl 2质反应2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 3（溶液由浅绿变黄）除废水中的Cl 2+类 别新制氯水（混合物）久制氯水液氯成分Cl 2（主要）、HCl、HClOHClCl 2 （纯洁物）主要性质氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性贮存冷暗、避光玻璃瓶、试剂瓶钢瓶关系留意：新制氯水、久制氯水、液氯：（ H2O可写成 O H 与 H）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯气（或液氯）H 2 O溶解新制氯水久置稀盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯气易液化,是由于沸点接近常温.氯水的性质：Cl 2、HClO 具有强氧化性,HCl 具有强酸性, HClO 具有弱酸性 .如：氯水与Na2CO3 溶液反应： Cl 2+ H2OHCl+ HClO, HCl+ Na 2CO32NaCl+CO2 + H 2O通常状况下,氯气呈黄绿色,有刺激性气味的有毒气体.氯气能与除Au、Pt 之外的全部金属直接反应,与 Fe、Cu 等变价金属反应均生成高价金属氯化物,表现出较强的氧化性.氯气有极强的氧化性（无漂白性） . 可作氧化剂, 又作自身的仍原剂. 此外,氯气有助燃性,证明燃烧不需要有氧气参与.次氯酸的性质：弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.强氧化性（包括漂白性）：HClO 氧化性比Cl 2 强,常用于杀菌消毒,能在潮湿条件下,漂白红花、紫花、品红试纸等,但不能漂白碳素墨水的物质,且HClO 的漂白属永久漂白.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 20 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -不稳固性： HClO 见光易分解 . 2HClO=2HCl+O 2 留意：次氯酸盐类溶于水,如CaClO 2 等.2. 漂白粉的制备：2Cl 2+2CaOH2=CaCl2+CaClO 2+2H2O漂白粉的组成：Ca（ClO） 2 和 CaCl2 组成的混合物,有效成分是Ca（ ClO） 2 .漂白粉的性