2022年高中化学常见物质的分类.docx
精品_精品资料_【结构框图】资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -物质的分类学问要点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9a0.,-. « . » He:I.NnOH.KOH,Ba, OH;NHS-H;OCuOW2-FeOHjø.figOHjøNaOH.KOH.BaOl2 * CaOJ2ÿÿ c«op,. egop,. m,oNaCI.Na2CO .CuS fiuNaHSO,.NaHCO,.N*2O,.NÆSOtt'°'W2°z.xgoqcÄáäl8449'TëØ&BlBAT gNH,¥oJ$J§J-JQKAISO 2Nz,AFAgNHø,ClK3FeSCN, ï&&Å&Ill åÏltJ$可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、单质按元素组成分为1.金属单质K 钾、 Ca 钙、 Na 纳、 Mg 镁、 Al 铝、 Zn 锌、 Fe 铁、 Sn 锡、 Pb 铅、 Cu 铜、 Hg 汞、 Ag 银、 Pt 铂、Au 金2.非金属单质氢气 H2、碳 C、氮气 N2、氧气 O2、臭氧 O3 、氟气 F2、硅 Si、磷 P、硫 S、氯气 Cl 2 、液溴 Br 2、碘I 2、氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 、二、化合物1.有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2.无机化合物三、氧化物（ 1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物1.金属氧化物氧化钠 Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙 CaO、氧化镁 MgO 、氧化铝 Al 2O3、氧化锌 ZnO 、氧化铁 Fe2O3 、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O72.非金属氧化物水 H 2O,过氧化氢H2 O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N2O5、二氧化 硅 SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3（ 2）根据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物,但有特例：过氧化钠Na 2O2 为过氧化物、氧化铝Al 2O 3 为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O7 为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁 MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜 CuO、氧化汞HgO 、碱性氧化物肯定为金属氧化物,金属氧化物不肯定为碱性氧化物2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为,但有特例：水H2 O,一氧化碳CO、一氧化氮NO 不是酸性氧化物,七氧化二锰 Mn 2O7 虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不肯定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应；如：一氧化碳CO、一氧化氮NO；4.两性氧化物：氧化铝 Al 2O35.过氧化物： 过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2四、酸中学常见的酸：盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO 3、碳酸 H2 CO3、磷酸 H3PO4、次氯酸HClO 、氯酸 HClO 3、高氯酸 HClO 4 、亚硫酸 H2 SO3、硅酸 H 2SiO3、氢硫酸 H2S、氢碘酸 HI 、氢溴酸 HBr 、氢氟酸 HF 、乙酸 CH 3COOH（ 1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1.含氧酸硫酸 H2SO4、硝酸 HNO 3、碳酸 H 2CO 3、磷酸 H3PO4、次氯酸HClO 、氯酸 HClO 3、高氯酸HClO 4、亚硫酸 H 2SO3、硅酸 H 2SiO 3、乙酸 CH 3COOH2.无氧酸：盐酸HCl 、氢硫酸 H 2S、氢碘酸 HI 、氢溴酸HBr 、氢氟酸HF（ 2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸 HCl 、氢碘酸 HI 、氢溴酸 HBr 、氢氟酸 HF、硝酸 HNO 3、次氯酸 HClO 、氯酸 HClO 3、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高氯酸 HClO 4、乙酸 CH 3COOH二元酸：硫酸H 2SO4、碳酸 H2CO3、亚硫酸H2 SO3、硅酸 H 2SiO3 、氢硫酸H2S、多元酸：磷酸H 3PO4（ 3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl 、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO 3、高氯酸HClO 4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、弱酸：碳酸H 2CO3、磷酸 H3PO4、次氯酸 HClO 、亚硫酸H2SO3、硅酸 H 2SiO3、氢硫酸H 2S、氢氟酸 HF 、乙酸 CH 3COOH（ 4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H 2SO4、硝酸 HNO 3、次氯酸HClO 、非氧化性酸：盐酸HCl 、稀硫酸H2SO4、氢碘酸HI 、氢溴酸HBr 、碳酸 H2CO 3、磷酸 H3PO4、（ 5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H 2SO4、磷酸 H3PO4、易挥发性酸：盐酸HCl 、硝酸 HNO 3 、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙CaOH 2、氢氧化钡BaOH 2、一水合氨NH 3 ·H 2O、氢氧化铜 CuOH 2、氢氧化铁FeOH3 、氢氧化亚铁FeOH 2、氢氧化镁MgOH 2、氢氧化铝Al 2OH 3（ 1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾 KOH 、氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 CaOH 2、氢氧化钡 BaOH 2、一水合氨 NH 3·H2O、难容性碱：氢氧化铜CuOH 2、氢氧化铁FeOH 3、氢氧化亚铁FeOH 2、氢氧化镁MgOH 2、氢氧化铝 Al 2OH 3（ 2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙CaOH 2、氢氧化钡BaOH 2 、弱碱：一水合氨NH 3· H2 O、氢氧化铜CuOH 2、氢氧化铁FeOH 3、氢氧化亚铁FeOH 2、氢氧化镁MgOH 2 、氢氧化铝Al 2OH 3六、盐正盐： 氯化钠 NaCl 、氯化钾KCl 、碳酸钠Na2CO 3、硝酸银AgNO 3、碳酸钙 CaCO3、硫酸钡BaSO4 等酸式盐： 碳酸氢钠NaHCO 3、硫酸氢钠NaHSO 4、亚硫酸氢钠NaHSO 3碱式盐： 碱式碳酸铜Cu2OH 2CO 3复盐： 十二水合硫酸铝钾KAlSO 42·12H 2O物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O酸的通性：（ 1）与酸碱指示剂作用,如石蕊遇酸变红（ 2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H 2SO4 = H 2 + ZnSO4（ 3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O（ 4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（ 5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2碱的通性（ 1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色,无色酚酞溶液变为红色（ 2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O（ 3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（ 4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl 2 + 2NaOH = MgOH2 + 2NaCl（ 5）不溶性碱受热分解为氧化物和水MgOH 2=MgO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载
