化学反应进行的方向.ppt
化学反应进行的方向,学习要求 1、了解焓、熵的概念，了解反应的焓变和熵变的含义。 2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响 3、学会利用焓判据和熵判据判断反应进行的方向,自学内容并思考,1、什么是自发过程和非自发过程？列举生活中常见的自发过程。 2、不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点。 3、什么是焓判据？如何用它判断反应进行的方向 4、用焓判据来判断反应进行的方向全面么？ 5、有序稳定还是无序稳定？举例说明 6、什么是混乱度？熵的概念 7、什么是熵判据？如何用它判断反应进行的方向 8、用熵判据来判断反应进行的方向全面么？ 9、应如何判断反应进行的方向？,水总是自发地由高处往低处流,(1）高山流水是一个自发进行的自然过程。高处水为何要流到低处？ 从能量角度分析，低处势能低，稳定。 （2）低处水可以流到高处么？在“低水高流”的过程中一旦外界停止作功，该过程还能继续进行下去么？ 低处水可以借助外界做功流至高处，如用水车、水泵等。若停止做功，该过程不能继续。,自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。 其特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。,非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。,化学反应中的自发过程,(1)钠与水反应： 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH(aq) + H2 (g) H=368 kJ/mol,(2)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol,(3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol,共同点放热反应H0,一、能量判据,能量判据又称焓判据，即H0的反应有自发进行的倾向。,对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。,焓变是决定化学反应能否自发进行的因素之一。,但是我们知道有些吸热的过程也是自发的，例如：,1、冰液态水水蒸气,2、氯化钠晶体溶于水,3、N2O5分解： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol,4、碳铵的分解： (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol,小结：焓判据能够判断化学反应进行的方向，但它不全面。,两种理想气体的混合可顺利自发进行,既不吸热也不放热的自发过程,H2,O2,O2和H2,有序,混乱,二、熵判据,衡量一个体系混乱的物理量。,熵(S)：,体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大,熵变S：S反应后-S反应前,体系有从有序转变为无序的倾向性,S越大，越有利于反应自发进行,熵判据: S0,有利于反应自发进行，也叫做熵增原理。,1、同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。即S(g) S(l) S(s),2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。,导致混乱度增加的因素,3、产生气体的反应和气体物质的量增加的反应,熵变是判断反应进行方向的另一个因素,判断下列过程的熵变,1.冰液态水水蒸气 2.氯化钠晶体溶于水 3.N2O5分解： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol 4.CO(g) C(s)+1/2O2(g),S0,S0,S0,S0,故熵判据能够判断化学反应进行的方向，但它也不全面。,但是，有的化学反应S0也能自发进行，例如:-10的液态水就会自动结冰成为固态就是熵减的过程。,【合作探究】,结论：正确判断一个化学反应是否能够自发进行必须综合考虑反应的焓变和熵变。,化学反应自发进行的全面判据到底是什么呢?,三、化学反应自发进行的方向,2、物质的混乱度趋于增加,1、物质具有的能量趋于降低,H(焓变),S(熵变)0,放热反应,自发进行,不自发进行,不能定性判断,不能定性判断,H<0,H<0,H0,H0,S0,S0,S<0,S<0,熵增原理,<0,3、复合判据： G= H-TS,恒温恒压下，判断化学反应进行的方向的依据,G0 反应自发进行 G=0 反应达到平衡状态 G0 反应不能自发进行,H0 S0,H,S,H0 S0,H0 S0,H0 S0,反应自发进行,高温下反应自发进行,低温下反应自发进行,反应不能自发进行,G= H-TS,课堂习题,1.知道了某过程有自发性之后，则 A.可判断出过程的方向 B.可确定过程是否一定会发生 C.可预测过程发生完成的快慢 D.可判断过程的热效应,A,2.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g)CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g) CO2(g) H2393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低,AC,3.碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。 B.碳铵分解是因为外界给予了能量 C.碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,A,4.以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A.硝酸铵自发地溶于水 B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/mol C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/mol,D,5.下列说法正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发性的。 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.自发反应在恰当条件下才能实现。 D.自发反应在任何条件下都能实现。,C,6.自发进行的反应一定是（ ） A.吸热反应； B.放热反应； C.熵增加反应； D.熵增加或者放热反应。,D,Company Logo,7.某化学反应其H =-122kJmol-1，S=231Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行,A,8.判断下列反应能否自发进行 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H = -78.03 kJmol-1 S = 494.4 Jmol-1K-1 CO(g)=C(s,石墨)+ O2(g) H = +110.5 kJmol-1 S = -89.36 Jmol-1K-1,影响因素：,焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发,温度,
