2022年高二化学必修三知识点总结.docx
精品_精品资料_高二化学必修三学问点总结专题一：第一单元1 原子半径(1) 除第 1 周期外,其他周期元素 惰性气体元素除外 的原子半径随原子序数的递增而减小;(2) 同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2 元素化合价(1) 除第 1 周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属 +1 递增到 +7,非金属元素负价由碳族-4 递增到-1 氟无正价,氧无 +6 价,除外 ;(2) 同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 全部单质都显零价3 单质的熔点(1) 同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2) 同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性 及其判定 (1) 同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越简洁得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增 ;(2) 同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越简洁失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判定金属性强弱金属性 仍原性 1 ,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2 ,最高价氧化物的水化物的碱性越强1-20号, K 最强; 总体 Cs 最强最可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属性 氧化性 1 ,单质越简洁与氢气反应形成气态氢化物2 ,氢化物越稳固3 ,最高价氧化物的水化物的酸性越强1-20号, F 最强; 最体一样 5 单质的氧化性、仍原性一般元素的金属性越强,其单质的仍原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁阴离子的仍原性越弱.推断元素位置的规律判定元素在周期表中位置应牢记的规律：(1) 元素周期数等于核外电子层数;(2) 主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6 周期与主族周期：短周期 1-3;长周期 4-6 ,6 周期中存在镧系 ;不完全周期 7 .主族： A- A 为主族元素 ; B- B 为副族元素 中间包括 ;0族 即惰性气体 所以, 总的说来(1) 阳离子半径 lt;原子半径(2) 阴离子半径 gt; 原子半径(3) 阴离子半径 gt; 阳离子半径4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体.其次单元一、化学键：1 ,含义：分子或晶体内相邻原子 或离子 间剧烈的相互作用.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 ,类型,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1 ,使阴、阳离子结合的静电作用2 ,成键微粒：阴、阳离子3 ,形成离子键： a 活泼金属和活泼非金属b部分盐 Nacl 、NH4cl 、BaCo3等 c强碱 NaOH、KOHd活泼金属氧化物、过氧化物4 ,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子1 ,共用电子对对数 =元素化合价的肯定值2 ,有共价键的化合物不肯定是共价化合物对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引 一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子, 形成稳固的氢分子.1 ,共价分子电子式的表示,P132 ,共价分子结构式的表示3 ,共价分子球棍模型 H2O- 折现型、 NH3-三角锥形、CH4-正四周体 4 ,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷 C-C 单键乙烯 C-C 双键乙炔 C-C 三键金属键就是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力 即范德华力 1 ,特点： a 存在于共价化合物中b 化学键弱的多c 影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相像的分子, 其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大 特例： HF、NH3、H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、氢键1 ,存在元素： OH2O、NNH3、FHF2 ,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在一,同素异形 肯定为单质 1 ,碳元素 金刚石、石墨 氧元素 O2、O3磷元素 白磷、红磷 2 ,同素异形体之间的转换为化学变化二,同分异构 肯定为化合物或有机物 分子式相同,分子结构不同,性质也不同1 , C4H10正丁烷、异丁烷 2 , C2H6乙醇、二甲醚 三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1 ,离子化合物 KNO3、NaOH2 , NaCl 分子3 ,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1 ,共价化合物 CO2、H2O2 ,共价单质 H2、O2、S、I2 、P43 ,稀有气体 He、Ne原子晶体：不存在单个分子1 ,石英 SiO2 、金刚石、晶体硅 Si金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度原子晶体gt; 离子晶体 gt; 分子晶体专题二：第一单元一、反应速率1 ,影响因素：反应物性质 内因 、浓度 正比 、温度 正比 、压强 正比 、反应面积、固体反应物颗粒大小二、反应限度 可逆反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学平稳：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平稳.专题二：其次单元一、热量变化常见放热反应： 1,酸碱中和2 ,全部燃烧反应3 ,金属和酸反应4 ,大多数的化合反应5 ,浓硫酸等溶解常见吸热反应： 1, CO2+C=2CO 2 , H2O+C=CO+H水2煤气 3 , BaOH2 晶体与 NH4Cl 反应4 ,大多数分解反应5 ,硝酸铵的溶解热化学方程式 ; 留意事项 5二、燃料燃烧释放热量一、化学能 rarr;电能 原电池、燃料电池 1 ,判定正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价上升,为氧化反应,阴离子在负极2 ,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子, 生成新物质3 ,正负极相加 =总反应方程式4 ,吸氧腐蚀A中性溶液 水 B有氧气Fe和 Crarr;正极： 2H2O+O2+4e-=4OH-补充：形成原电池条件1 ,有自发的氧化反应2 ,两个活泼性不同的电极3 ,同时与电解质接触4 ,形成闭合回路二、化学电源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 ,氢氧燃料电池阴极： 2H+2e-=H2阳极： 4OH4e-=O2+2H2O2 ,常见化学电源银锌纽扣电池 负极：正极：铅蓄电池负极： 正极：三、电能 rarr;化学能1 ,判定阴阳极：先判定正负极,正极对阳极 发生氧化反应 ,负极对阴极2 ,阳离子向阴极,阴离子向阳极 异性相吸 补充：电解池形成条件1 ,两个电极2 ,电解质溶液3 ,直流电源4 ,构成闭合电路高二化学必修三学问点总结就共享到这里了,更多高二化学必修请连续关注高中频道.高二化学必修学问点：有机化学基本学问点2022高二化学必修各类化合物的鉴别方法可编辑资料 - - - 欢迎下载
