2022年高考化学一轮总复习第六章第讲盖斯定律及反应热的计算课后作业含解析 .docx

精品_精品资料_盖斯定律及反应热的运算建议用时： 40 分钟总分值： 100 分一、选择题 每题 7 分,共 70 分 1以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是2A已知 NaOHaq HClaq=NaClaqH Ol H 57.3kJ·mol 1,就含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B已知 2H g Og=2HOgH 483.6kJ·mol 1,就氢气的燃烧热为241.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222kJ·mol 1C已知 2Cs 2O2g=2CO2g H a2Cs O2g=2COg H b,就 a bD已知 P 白磷, s=P 红磷, s H 0,就白磷比红磷稳固答案A解析稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量为57.3 kJ ,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,40.0 g即 1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ的热量,故 A 正确.氢气的燃烧热必需是生成液态水的过程所放出的热量,故 B 错误.焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,即a b, 故 C 错误. P白磷, s=P 红磷, s H 0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳固,故D 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H aq OHaq=H2Ol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 57.3 kJ ·mol,又知电解质的电离是吸热过程.向1 L 0.5 mo l ·L的 NaOH溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中加入以下物质： 稀醋酸浓硫酸稀硝酸, 恰好完全反应. 其焓变 H1、H2、 H3的关系是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2C H1 H3 H2 D H1 H3 H2答案D解析由于醋酸是弱电解质, 电离时吸热, 浓硫酸溶于水时放热, 故中和反应时放出的热量 Q 浓硫酸 Q 稀硝酸 Q 稀醋酸 ,又因放热反应中, H为负值,即 H Q,故H2 H3 H1.32022 ·北京四中模拟 已知 1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ 的热量.其他相关数据如下表：就表中 x 为A 920 B 557 C 463 D 188可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案C解析依据题意,可得热化学方程式为2H2g O2g=2H 2Ol H 572 kJ·mol 1.而 18 g 水蒸气变成液态水时放出44 kJ 热量,就 2H2g O2g=2H2Og H 484 kJ·mol 1,即 484 kJ 2×436 kJ 496 kJ 4x kJ ,解得 x 463.4 20 18· 山 东 滕 州 二 中 模 拟 由 金 红 石 TiO2 制 取 单 质 Ti , 涉 及 的 步 骤 为Mg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_TiO2TiCl 4800 , ArTi .已知：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cs O2g=CO2g H12COg O2g=2CO2g H2TiO 2s 2Cl 2g=TiCl 4s O2g H3就反应 TiO 2s 2Cl 2g 2Cs=TiCl 4s 2COg 的 H为 A H32 H12 H2 B H3 H1 H2C H32 H1 H2 D H3 H12 H2答案C解析依据盖斯定律,由2×,可得TiO2s 2Cl 2g 2Cs=TiCl 4s2COg H2 H1 H2 H3,故 C 项正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2225已知： 2H g Og=2HOl H 571.6 kJ ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH3OHl 3O2g=2CO2g 4H2Ol H 1452 kJ ·mol 1H aq OH aq=H2Ol H 57.3 kJ ·mol 1以下说法正确的选项是2A. H g 的燃烧热为 142.9 kJ ·mol 1B. 同质量的 H2g 和 CH3OHl 完全燃烧, H2g 放出的热量多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1C. H2SO4aq 212BaOH2aq=1 12BaSO4s H2Ol H 57.3 kJ ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 3H2g CO2g=CH3OHl H2Ol 1 H 131.4 kJ ·mol 答案B解析依据燃烧热的定义可知, H2g 的燃烧热为 285.8 kJ·mol1,A 项错误. 2 mol 即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 g H 2g 完全燃烧放出 571.6 kJ的热量, 2 mol 即 64 g CH 3OHl 完全燃烧放出 1452 kJ的热量,故单位质量的H2g 放出的热量多, B 项正确.中和反应是放热反应,硫酸和氢氧 1化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的,所以反应 H<57.3 kJ ·mol, C项错误.× 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将题干中的热化学方程式依次编号为,依据盖斯定律,由2,可得热化学方可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1程式： 3H2g CO2g=CH3OHl H2Ol H 131.4 kJ ·mol 6在 1200 时,自然气脱硫工艺中会发生以下反应3H2Sg 2O2g=SO2g H2Og H1, D 项错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32H2Sg SO2g= 2S2g 2H2Og H21H2Sg 2O2g=Sg H2Og H31Sg = S2g H42就 H4 的正确表达式为 1A H433 H3 H1 H21B H43 H1 H23 H33C H44 H1 H23 H341D. H3 H H3 H423答案B11解析依据盖斯定律： 3 3× 得, H43 H1 H23 H3 .7已知： 2H2g O2g=2H2Og H1H2g Cl 2g=2HClg H24HClg O2g=2Cl 2g 2H2Og H3N2g 3H2g2NH3g H42NH3g 3Cl 2g=N2g 6HClg H5以下关于上述反应焓变的判定正确的选项是A H10, H2 0B H30, H4 0C H2 H4 H5D H3 H12 H2答案D解析 2H2g O2g=2H2Og 属于放热反应, H1 0.H2g Cl 2g=2HClg 属于放热反应, H20. 4HClg O2g=2Cl 2g 2H2Og 属于放热反应, H3 0. N2g 3H2 g 2NH3g 属于放热反应, H4 0,故 A、B 错误.依据盖斯定律： H2 H41H5 × 3,故 C 错误.依据盖斯定律：H3 H12 H2,所以 D选项是正确的.8已知以下四个热化学方程式 H的单位均为 kJ/mol： NH4Cls=NH 3g HClg H1a BaOH2·8H2Os=BaOs 9H2Ol H2 b 2NH4Cls BaOH2·8H2Os=BaCl 2aq 2NH3g 10H2Ol H3 c BaOs 2HClaq=BaCl 2aq H2OlH4 d 其中 a、b、 c 均大于 0, HCl 气体溶解于水,溶液温度上升.由此可知以下判定确定正确的选项是 A d<0B c<2a b dC c2a b dD c>2a b d可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案B解析通过给出的信息无法判定反应 是放热反应仍是吸热反应,A 错误.依据题目提示信息可得： HClg=HClaq H5 e,由盖斯定律可确定c 2a b d 2e,因 e<0, 故 c 2 a b d<0 ,即 c<2a b d,B 正确, C、D 错误.92022 ·哈尔滨六中月考 氢气、铝、铁都是重要的复原剂.已知以下反应的热化学方程式,以下关于反应的焓变判定正确的选项是2H2g O2g=2H2Og H13H2g Fe2O3s=2Fes 3H2Og H232Fes 2O2g=Fe 2O3s H322342Als 3Og=AlOs H22Als Fe2O3s=Al 2O3s 2Fes H5 A H1<0 H3>0 B H5 <0 H4< H3 C H1 H2 H3 D H3 H4 H5答案B解析将题给的 5 个热化学方程式依次编号为、,其中、分别表示 H2、Fe 燃烧的热化学方程式,燃烧均为放热反应,就 H1<0, H3<0,故 A 项错误.铝热反应为放热反应,故H5<0.依据盖斯定律,由可得：2AlsFe2O3s=Al 2O3s22Fes H5 H4 H3<0,就 H4< H3,故 B 项正确. 依据盖斯定律, 由 × 32可得： 2H2g O2g=2H2OgH1 3 H2 H3 ,故 C 项错误. H5 H4 H3,就 H3 H4 H5,故 D 项错误.102022 ·衡水武邑中学调研 用 H2 可将工业废气中的NO催化复原成 N2,其能量转化1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_关系如下所示,就NOg H2g=N2g H2Og 的 H为 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 0.5 a b c d kJ ·mol 1B. 0.5 c a d b kJ ·mol 1C. 0.5 c d a b kJ ·mol 1D. 0.5 b d a c kJ ·mol 1答案A解析依据题图知, NO中键能为 0.5 a kJ·mol 1, N2 中键能为 c kJ·mol 1,H2 中键能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为 0.5 bkJ·mol, H2O中键能为 0.5 d kJ·mol 1,故该反应中 H 0.5 a kJ·mol1b 0.5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1×kJ·mol 1 12c kJ·mol 1 0.5 d kJ·mol 1 0.5 a b c d kJ ·mol 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、非选择题 共 30 分11 16 分 联氨可用作火箭燃料,答复以下问题：(1) 在发射“神舟”十一号的火箭推动器中装有肼N2H4 和过氧化氢, 当两者混合时即产愤慨体,并放出大量的热.已知： N2H4l 2H2O2l=N 2g 4H2Og 1 H 641.6 kJ ·mol.H12Ol=H 2Og H 44.0 kJ ·mol假设用 6.4 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,就整个过程中放出的热量为.(2) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼C2H8N2 作推动剂. N2O4 与偏二甲肼燃烧产物只有CO2g 、H2Og 、 N2 g ,并放出大量热,已知10.0 g 液态偏二甲肼与液 态 四 氧 化 二 氮 完 全 燃 烧 可 放 出 425kJ热 量 , 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 .(3) 火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼N2H4 ,N2O4 作氧化剂,有人认为假设用氟气代替四氧化二氮作氧化剂,反应释放的能量更大 两者反应生成氮气和氟化氢气体 .已知：N2H4lO2g=N 2g 2H2Og H 534.0 kJ ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12 H2g 12F2g=HFg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 H 269.0 kJ ·mol1H2g 2O2g=H 2Og H 242.0 kJ ·mol 1请写出肼和氟气反应的热化学方程式： .4 已知：H 2g=H 2l H 0.92 kJ ·mol 11O2g=O2l H 6.84 kJ ·mol12H2Ol=H Og H 44.0 kJ ·mol1H2g 2O2g=H 2Ol H 285.8 kJ ·mol 1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： .答案1163.52 kJ2C 2H8N2l 2N2O4l=2CO 2g 4H2Og 3N2g H 2550.0 kJ ·mol 13N 2H4l 2F2g=N 2g 4HFg H 1126.0 kJ ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Hl 1Ol=H2222Og H 237.46 kJ ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析16.4g 液态肼的物质的量为0.2 mol .由盖斯定律可知：液态肼与H2O2 反应生成 N2 和液态水的热化学方程式：N2H4l 2H2O2l=N 2g 4H2OlH 641.6 4×44 kJ ·mol 1 817.6 kJ ·mol 1,故 0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol ×817.6kJ·mol 1 163.52 kJ.2N 2O4 与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2 和气态水, 1 mol C 2H8N2l与 N2O4 完全燃烧放 425 kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_出的热量为C10.0 g ×60 g 2550.0 kJ.热化学方程式为1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H8N2l 2N2O4l=2CO 2g 4H2Og 3N2gH 2550.0 kJ ·mol.3 依据盖斯定律,由× 4×2 得： N2H4l 2F2g=N2g 4HFg H 1126.0 kJ ·mol 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 依据盖斯定律,由×112得： 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2l2O2l=H 2OgH 237.46 kJ ·mol.12 14 分1 已知：Al 2O3s 3Cs=2Als 3COg 1 H1 1344.1 kJ ·mol2AlCl 3g=2Als 3Cl 2g 1 H2 1169.2 kJ ·mol由 Al 2O3、 C和 Cl 2 反应生成 AlCl 3 的热化学方程式为 .(2) 烟气 主要污染物 SO2、NOx 经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸取, 可削减烟气中 SO2、 NOx 的含量. O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为NOg O3g=NO2g O2g 1 H1 200.9 kJ ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NOgO2g=NO2g 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 H2 58.2 kJ ·mol32就反应 3NOg Og=3NO g 的 HkJ ·mol 1.(3) 汽车尾气中的NOg 和 COg 在确定温度和催化剂的条件下可净化.反应的化学方程式为 2NOg 2COgN2g 2CO2g .已知部分化学键的键能如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_请运算上述反应的 HkJ ·mol 1. 1答案1Al2O3s 3Cs 3Cl 2g=2AlCl3g 3COg H 174.9 kJ ·mol 2 317.33 538解析1 把热化学方程式颠倒过来,反应热的数值不变,符号相反可得2Als 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23Clg=2AlClg H H 1169.2 kJ ·mol 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332依据盖斯定律,由可得Al 2O3s 3Cs 3Cl 2g=2AlCl 3g 3COg H H1 H3 174.9 kJ ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 1,即为 AlO、C 和 Cl反应生成 AlCl的热化学方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3232 将热化学方程式乘以2 可得 2NOg O2g=2NO2g H32× H22× 58.2kJ·mol 1 116.4kJ·mol 1 . 根 据 盖 斯 定 律 , 由 可 得 3NOg 1O3g=3NO2gH H1 H3 317.3 kJ ·mol.3 化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸取的总能量和产物中新键形成释放的总能量 1之差,所以2NOg 2COgN2g 2CO2g 的 H632 ×21072×2 kJ ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_946 750×4 kJ ·mol11 538 kJ ·mol.可编辑资料 - - - 欢迎下载