2022年高考前半个月化学回归课本必记知识点 .docx

精品_精品资料_高考前半个月化学回来课本必记学问点2022.5.19一、与 STSE相联系的热点问题环境问题(1) 酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理： SO2 H 2O=H2 SO3,2H2SO3O2= 2H2SO4 或 2SO2 O2=2SO3, SO3H2O=H2SO4 2NO O2= 2NO2 , 3NO2 H 2O= 2HNO3 NO防治措施：根本途径是削减酸性物质向大气中的排放.化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以削减煤燃烧时产生的SO2,发生反应的化学方程式如下：2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2Na2SO3 吸取法： Na2SO3SO2 H2O=2NaHS3O, 2NaHSO3 =Na2SO3 SO2 H2O(2) 碳的氧化物对大气的污染二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范畴内人工采伐林木量的增加,森林面积锐减,大气中的二氧化碳浓度逐步增加.由于二氧化碳对从的表射向太空的长波特殊是红外辐射有猛烈的吸取作用,从而部分阻碍了的球向太空辐射能量.这就会使的球外表温度上升、两极冰川融解、海平面上升,人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应.为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要掌握工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林. 一氧化碳： 煤气中毒就是一氧化碳导致的,它极易与人体内的血红蛋白结合,从而使人缺氧窒息死亡.它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳.它是一种严峻的大气污染物.(3) 光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物 汽车尾气 .危害：人受到的主要损害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能.防治措施：掌握城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器.(4) 水体污染及其防治缘由：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等.种类：耗氧有机物,难降解有机物,重金属,植物养分物质,酸、碱和盐,石油,农药和病原体微生物等.危害：重金属污染： Hg、Cd、Pb、Cr 等, 其中水俣病是由 Hg 污染引起的. 骨痛病是由 Cd 污染引起的.植物养分素污染： 水中 N、P 等养分元素含量过多引起的污染叫水体富养分化,可能引起“水华”或“赤潮”.含磷洗衣粉的使用是造成水体富养分化的重要缘由之一.防治：根本措施是掌握工业废水和生活污水的排放.处理污水的方法许多,一般将物理法、生物法和化学法协作使用.污水处理中的主要化学方法及其原理a混凝法原理：利用胶体的凝结作用,除去污水中细小的悬浮颗粒. 如明矾 KAlSO4 2 ·12H2O净水 b中和法原理：利用中和反应调剂废水的pH. 如熟石灰 c沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去. d氧化复原法原理：利用氧化复原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质.饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法.净化浑浊的水,可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂,适量加入浑水中,用棍棒搅动,3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_待显现絮状物后静置沉淀. 水解原理： Al二、基本概念辨析归纳1. 以下过程都有化学变化 3H2O=AlOH3 胶体 3H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_指示剂遇酸、碱发生颜色转变 实际上是指示剂与酸、碱发生了反应 .同素异形体之间的相互转变. 二氧化硫漂白过的草帽日久变黄 无色物质分解 .电解质溶液导电 相当于电解 .塑料的老化. 橡胶的硫化.压缩二氧化氮气体 一部分转变为四氧化二氮 .明矾净水.用福尔马林浸制标本 蛋白质发生了变性 .钝化.裂化.干馏等.2. 以下过程属于物理变化蛋白质的盐析.蒸馏.萃取.升华.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 有化学键被破坏的过程不肯定都是化学变化,如加热使氯化钠晶体熔化.核反应不是化学变化,也不是物理变化.4、以下物质属于纯洁物：混甘油酯.KAlSO4 2·12H2O明矾 .混盐 CaOCl2.5. 以下物质不肯定是纯洁物：只含有一种元素的物质 氧气、臭氧的混合气体 .某物质可用同一化学式表示的物质 如 C8H10 的同分异构体 .6. 以下物质属于混合物：自然高分子化合物.常温下的NO2 气体.纯洁的牛油、汽油.7. 酸和酸 H2S HNO3 、酸和碱 HNO3 FeOH2 、酸性氧化物和酸SO2 HNO3 也可以发生氧化复原反应. 酸式盐和酸式盐也可能反应NaHSO3 NaHSO4 .两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐NaClO Na2SO3 .两种弱酸可以通过反应生成两种强酸HClO H2SO3 .8. 挥发性酸不等于不稳固性酸 浓盐酸 .弱酸的氧化性也不肯定弱 次氯酸 .二氧化氮不是酸性氧化物, 过氧化钠也不是碱性氧化物.酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性.次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性.9. 饱和溶液不肯定是浓溶液,但肯定是该条件下该物质最浓的溶液.不饱和溶液也不肯定是稀溶液.温度越高,固体物质的溶解度一般越大,但氢氧化钙相反,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,气体是温度越高,溶解度越小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 向足量的 Na2CO3 饱和溶液中加入 mg 无水 Na2CO3,就析出晶体的质量肯定大于2143m53 g.肯定温度下向饱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和的澄清石灰水中加入少量CaO,就溶液中溶解 Ca不变.的数目削减.各微粒的浓度不变.温度不变,PH值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 将某饱和 KNO3 溶液上升温度,溶液即变成不饱和溶液,但浓度不变.12. 肯定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的pH 值不变,但溶液中钠离子数目削减.三、阿伏加德罗常数常考点归纳1. 常温常压下, 22.4 L O2 所含的原子数为 2NA 错, <2NA2. 常温常压下, O3NA 对3. 常温常压下, 1 摩尔氦气所含原子数为NA 对4. 标准状况下, 2.24 L H2 和 C2 H2 的混合气体所含分子数约为0.1NA 对5. 标准状况下, 2.24 L Cl2 NANA6. 标准状况下, 2.24 L Cl2 NA 错,溶于水不等于与水反应7. 标准状况下, 22.4 L HF所含分子数为 NA 错,标准状况下 HF 是液体 8. 标准状况下, 1 L 辛烷完全燃烧生成CO2 8 L 错,标准状况下辛烷是液体9. Na2O2 与 CO2 完全反应,转移电子数为0.2NA NA10. 3.4 g H2O2NANA 11. 2.4 g Mg无论与 O2 仍是与 N2NA 对12. 5.6 g Fe与 Cl 2 NANA13. 6.4 g Cu与 S完全反应,转移电子数为0.2NANA14. 31 g NA 对NA 错, 6NA16 12 g 金刚石中含C C 键数为4NA 错, 2NA 17 12 g NA 对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_333A18. 6.0 g SiO19. 6.0 g SiO2NA个2NA个Si O键O原子NA对201 L 1mol ·L 1 CH COOH溶液中,所含 CHCOO 、CHCOOH的总数为 N 对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1211 L 1 mol ·L 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成FeOH3 胶粒数为 NA个 错, < NA22 10 g NA NA 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_231mol·L 1CH3COOH溶液中,所含 CH3COO小于 NA 错,无体积不能确定 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24. 1 mol OH中所含电子数为 9NA 对325. 1 mol CH 所含的电子数为 8NA 对26. 2 NO2 和 44 g N2O4 的混合气体所含原子数为3NA 对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2725 1 mL HO中所含 OH数为 10 10N 对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A2A28. T 1 L pH 6 的纯水中含 106N 个 OH 对29. 18 g D 2O所含的电子数为 10NA 错30. 过量的 Fe 粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g NANA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、离子方程式学问归纳判定正误,错误的说明理由：2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. CaClO 2 溶液中通入少量 SO2：Ca 2ClO SO2 H2O=CaS3O 2HClO错, 发生氧化复原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. FeS HNO 稀 ： FeS 2H=Fe2 H 错,发生氧化复原反应32223. Na2SO3 HNO3 稀: SO 3 2H =SO2 H2O 错,发生氧化复原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. FeOH2 HNO3 稀 ：FeOH 22H =Fe 2H2O 错,发生氧化复原反应2 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. FeOH 3HI ： FeOH3 3H=Fe3H2O 错,发生氧化复原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. CaOH溶液中通入少量 COCO 检验 ： Ca 2OH CO=CaCO HO对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaOH2 溶液中通入过量 CO2 ： OH CO2=HCO3 对2-7. NaAlO 溶液中通入过量 CO： 2AlO CO 3H O=2AlOH CO错,生成 HCO222223332-8. C6H5ONa溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO3错,生成 HCO3 9. 氨水中通入过量SO： NH·HO SO=NH+ HSO 对23224310. NaAlO2 溶液中加入少量盐酸：AlO2 H H2O=AlOH3对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 向碳酸钠溶液中通入少量SO： 2CO2- SOH O=2HCO SO2-对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23222-332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. NaHSO4 溶液和 BaOH2 溶液反应呈中性： H SO4 Ba OH =BaSO4 H2O错,物质配比不正确 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO Ca2 OH =CaCO H O对332323可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_214. FeBr 2 溶液中通入足量氯气： 2Fe 2Br 2Cl 2=2Fe Br2 4Cl 错,物质配比不正确 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe Cl2=2Fe 2Cl 错,反应物、生成物均不正确可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_216. NaClO溶液与 FeCl2 溶液混合： 2ClO Fe2H2O= FeOH2 2HClO 错,发生氧化复原反应217. HF与 NaOH反应： H OH =HO错, HF为弱酸 418. NaOH与 H3PO4 等物质的量反应： OH H 3PO4= H2PO H2O对43332419. NHHCO与足量 NaOH溶液反应： HCO OH =CO2 HO错, NH+参与反应 43432320. NHHSO与少量 NaOH溶液反应： NH+ OH =NH·HO错, HSO 参与反应 21. NaHCO与 NaHSO溶液混合： CO2 2H =HOCO错, HCO 不能拆 343223222. Na2S 水解： S 2H2O=H2S 2OH 错,可逆反应 +323. NHAlSO 溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH OH =NH·HO错, Al也参与反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44 24322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24. CaHCO3 2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3 Ca OH =CaCO3 H2O对25. 过氧化钠溶于水： 2O2- 2H O=4OH O 错, Na O 不拆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2222 22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 H2O ClO=SO4 Cl 2H错, H与 ClO反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_27. 硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2 H O 2H=2Fe3 2H O对2 2223228. 等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba 6OH 2Al3SO4 =3BaSO4 2AlOH 3 对2329. 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe 8H 2NO3 =3Fe 2NO 4H2O错, Fe 被氧化为 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30. 用惰性电极电解MgCl2 溶液： 2H2O 2Cl=Cl2 H2 2OH错,生成 MgOH2 沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五、离子共存必考学问归纳1. 全部的弱酸根离子：CHCOO、F 、ClO、AlO 、322SiO3 、CN 与 H 都不能大量共存.2. 酸式弱酸根离子如HCO、HS 、HSO既不能与 OH大量共存,又不能与H 大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3322222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存,如Ba、Ca大量共存.、Mg 、Ag22 等不能与 SO4 、CO3 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 一些简洁发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2 、S下才能在溶液中存在.如Fe2 、Al 3 、CO3 、C6H5O等必需在碱性条件可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu2等必需在酸性条件下才能在溶液中存在.Fe3 必需在酸性较强的条件下才能在溶液中存在 常温下, pH 7 时不能存在 .22 35. 能发生氧化复原反应的离子不能大量共存.如S、HS 、SO3 、I和 Fe不能大量共存. MnO4 、NO3 、333H 、ClO 与 S2 、HS 、SO2、HSO 、I 、Fe2等不能大量共存.SO2和 S2 在碱性条件下可以共存,但3223在酸性条件下就由于发生2S2 SO2 6H =3S 3H O反应不能共存. H与 S O2 不能大量共存.6. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe3 与 SCN 不能大量共存.7. 审题时应留意题中给出的附加条件.(1) 加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H 或 OH1×10 10mol·L 1 的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液.4(2) 无色溶液就没有 MnO 、Fe3 、Fe2 、Cu2等有色离子.澄清溶液即没有沉淀,与无色溶液不同.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 遇淀粉 -KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性.遇pH 试纸变蓝色的溶液显碱性.六、氧化复原反应、能量学问归纳21. 有单质参与的反应或有单质生成的反应不肯定是氧化复原反应.犹如素异形体之间的相互转化O2O3 .2. 金属阳离子被复原,不肯定得到金属单质.如向FeCl3 溶液中加入少量 Zn,得到 Fe.3. 向新制氯水中加入FeBr 2、 FeI 2 的混合物,最先被氧化的是I.4. 盐酸有酸性、氧化性、复原性.亚硫酸有酸性、氧化性、复原性、漂白性.5. CaClO 2 溶液中通 SO2、FeS HNO3、Na2SO3 HNO3、 FeOH2 HNO3、 FeOH3 HI 发生氧化复原反应.6. 氧化性、复原性强弱的考查(1) 依据氧化反应方向判定：复原剂氧化剂 氧化产物 复原产物氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物32常见氧化剂及氧化性强弱比较：MnO 4 >Cl 2>Br 2.H2O2>Fe>I 2>S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见复原剂及复原性强弱比较：S>SO2 >I >Fe2>Br >Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3(2) 依据物质活动性次序判定：a、与水能发生置换反应产生氢气的金属特别活泼. b、原电池中,一般负极材料金属的复原性强,对应离子的氧化性弱7. 物质的能量越高越不稳固,能量越低越稳固.8. 常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应.碳和水蒸气反应.碳和二氧化碳反应.弱电解质的电离.水解反应、熔化、气化、NH4NO3 溶于水. HI 分解.9. 常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2 H2O、Na2O2 CO2.七、元素周期律、物质结构学问归纳1. 常见的 10 电子微粒中,有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF.432阳离子： Na 、Mg2 、Al 3 、NH+、H O .阴离子： F 、O2、 N3 、OH 、NH2. 常见的 18 电子微粒中,有分子：Ar 、 SiH 4 、PH3、H2S、 HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6.222阳离子： K 、Ca.阴离子： S、HS 、 O2 、Cl.3. 同一周期,从左向右,原子半径逐步减小,越向右上方,原子半径越小.同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径, 电子层结构相同的离子, 核电荷数越多, 半径越小, 电子层数多的原子半径不肯定大.4. 的球上绝大多数元素是金属元素,目前发觉的非金属元素有22种.5. 核内没有中子的原子是氢.形成化合物种类最多的元素是碳.的壳中含量最多的元素是氧.气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮.宇宙中含量最多的元素是氢.6. 在短周期元素中(1) 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al 、Be.(2) 最高正价与最低负价代数和等于0 的元素有 H、C、Si .(3) 最高正价等于最低负价肯定值3 倍的元素是 S.(4) 最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be.(5) 最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li 、P.7. X、Y 两元素可以形成化合物X2Y2、 X2Y,就 X 可能是 H 或 Na,Y 是 O.8. H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2.9. 由 Na、H、S、 O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物,它们是NaHSO4、 NaHSO3,它们反应的离子方程式是H HSO3 =SO2 H2O.10. 分子晶体中不肯定有共价键,如稀有气体形成的晶体.11. H2S、 BF3、BaCl 2、PCl5、NO2、 SF6、XeF4 中不是全部原子都到达8 电子稳固结构.12. 熔融状态能导电的化合物是离子化合物.13. 氢键不属于化学键,而属于分子间作用力,HF、H2O、 NH3、CH3CH2OH、CH3COO、H C6H5OH分子间能形成氢键,至使熔、沸点反常.但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响,HF、HCl、HBr、HI 的沸点高低次序为 HF>HI>HBr>HCl,在冰中每个水分子四周以氢键结合了4 个水分子,平均每个水分子形成2 个氢键,冰熔化时分子间间隙减小.14. 石墨晶体中每形成一个六边形平均需2 个 C 原子.平均每个 C 原子形成 1.5 个共价键.15. 原子数之和相同,最外层电子数之和相同的微粒属等电子体,等电子体结构相像,如与N2 属等电子体的是 CO,与 CO2 属等电子体的是 N2O,与 O3 属等电子体的是 SO2.八、电解质溶液学问归纳1. 同体积同物质的量浓度的HCl、 H2SO4、CH3 COOH相比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c H 的大小关系为H2SO4>HCl>CH3 COO.H完全中和所消耗NaOH的量： H2SO4>HCl CH3COOH.2. 同体积同 pH 值的 HCl、 H2SO4、CH3COOH相比较与相同的锌粒反应的起始速率大小：H2SO4HCl CH3 COO.H完全反应放出 H2 的量 ： CH3COOH >H2SO4 HCl.假设放出相同量的H2 所需酸的体积关系是H2SO4 HCl>CH3COO,H 时间关系是H2SO4 HCl>CH3COOH.稀释相同倍数后pH值的大小关系 H2SO4HCl>CH3COO.H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3·H2O混合后溶液显中性,就 cNH3·H2O >cHCl .混合前 HCl 中,cH >cOH .4. cH cOH ,溶液肯定呈中性. 与 NH3·H2O中 cOH 的关系 cH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32 溶液中的 FeCl3,可加入 MgO、MgOH2 或 MgCO3 过滤.不纯的 KNO3 溶液中常混有杂质 Fe,可用加热的方法来除去.6. 蓄电池充电时,蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连.7. 原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.负极发生氧化反应,正极发生复原反应,外电路电子的流向是由负极流向正极.8. 电解池工作时阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.阳极发生氧化反应,阴极发生复原反应.电流由电源的正极流向阳极,电子的流向是电源的负极流向阴极,再由阳极流回电源的正极.9. 书写电极反应式时,要留意：2(1) 注正、负 阴、阳 ,抓守恒 电子、电荷 ,关注介质.当缺氧时,需加H O 生成 H 或加 OH 生成H222O或加 CO3 生成 CO2 或加 O 生成 H2O.(2) 在碱性介质中不能显现H 或 CO2 ,酸性介质中不能显现OH ,特殊要关注非水溶液介质 如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物 .(3) Fe 作电极失 2e 生成 Fe2 .(4) 二次电池放电时表达原电池原理,充电时表达电解池原理.(5) 电解池阳极阴离子的放电次序 失电子由易到难 为 S2 >I >Br >Cl >OH含氧酸根.阴极阳离子的放电次序 得电子由易到难 为 Ag >Cu2 >H >Fe2 >Zn2 .(6) 对于较复杂的、生疏的反应,可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验.3COOH H2CO3苯酚 HCO3 .浓度相等时溶液的pH 由大到小的次序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、 NaHCO3、CH3COON.a九、元素及化合物学问归纳2O2 与 CO2、H2O反应时,氧化剂、复原剂都是Na2O2,且质量比为11.3、AlOH 3、CaCO3 都可用于治疗胃酸过多.3. 侯氏制碱法是向饱和NaCl 溶液中先通氨气达饱和,再通二氧化碳即有晶体析出NaHCO3 ,向滤液中加入 NaCl,即析出氯化铵晶体作化肥,氯化钠溶液连续使用. 在饱和的 Na2CO3 溶液中通 CO2 气体得不到澄清2的溶液,而是有NaHCO3 析出,发生反应的离子方程式为2Na CO3 H2O CO2=2NaHC3O.4. 做焰色反应时,铂丝必需先用稀盐酸洗净,再放在酒精灯火焰上灼烧至无色.5. 依据铝热反应是放热反应,Al 可以用于冶炼难熔的金属 铁、铬、锰等 .6. 人类使用最早的合金是青铜,现在用量最大的合金是钢,其次是铝合金. O H,具有酸性、氧化性、复原性、不稳固性.3,可通过加 KI 、淀粉、酸来检验.可通过电解KI 溶液制取.2O2 可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料,水溶液具有弱酸性,遇MnO2 快速分解放出O2.长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料,四氧化二氮作氧化剂.2 中的 SO2 可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等.2 能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层.+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 可用氯化铵与熟石灰共热,或浓NH3·H2 AgNH 3 2十、有机化学学问归纳 OH 3H Cl=AgCl 2NH4 H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 淀粉、纤维素、蛋白质都是自然高分子化合物,它们都是混合物.2. 相对分子质量为 28 的有 CO、N2、C2H4. 30 的有 NO、C2H6、HCHO. 44 的有 CO2、N2O、C3H8、CH3CHO. 60可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的有： CH3COO、HHCOOC3、HHOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6H6 中的 C6H5OH,可用氢氧化钠溶液而不能用溴水.4. 除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液.5. 用燃烧法 李比希法 可测定有机物的试验式. 现在, 可直接用元素分析仪. 测定相对分子质量用质谱法. 与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱.6. 官能团的估计方法,1依据物质的性质或反应现象推断官能团 , 能使溴水褪色的有机物通常含有“”、“ CC”或“ CHO”.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“”、“ CC”、“ CHO”或为苯的同系物.能发生加成反应的有机物通常含有“”、 “ CC”、“ CHO”或“苯环”,其中 “ CHO”和“苯环”只能与H2 发生加成反应.能发生银镜反应或能与新制的CuOH2 悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“CHO”.能与钠反应放出H2 的有机物必含有“ OH”、“ COO”H .能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应放出CO2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有COOH.能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃.遇浓硝酸变黄,可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质.遇碘水变蓝,可推知该物质为淀粉.加入过量浓溴水,显现白色沉淀,可推知该物质为苯酚或其衍生物.能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键.遇 FeCl 3 溶液显紫色的有机物必含有酚羟基.能发生连续氧化的有机物是伯醇,即具有“CH2OH”的醇.比方有机物A 能发生如下反应： ABC,就 A 应是具有“ CH2OH”的醇, B 是醛, C 应是酸.(2) 依据特点数字推断官能团依据与 H2 加成时所消耗H2 的物质的量1 mol加成时需 1 mol H 2. 1 molCC完全加成时需2 mol H 2.1 mol CHO加成时需 1 mol H 2. 1 mol苯环加成时需 3 mol H 2.1 mol CHO完全反应时生成 2 mol Ag 或 1 mol Cu 2O.与银氨溶液反应,假设1 mol 有机物生成 2 mol 银,就该有机物分子中含有一个醛基.假设生成4 mol 银, 就含有二个醛基或该物质为甲醛.2 mol OH或 2 mol COOH与活泼金属反应放出1 mol H 2.与金属钠反应,假设 1 mol 有机物生成 0.5 mol H 2 ,就其分子中含有一个活泼氢原子,即有机物分子中含有一个醇羟基,或一个酚羟基,也可能为一个羧基.1 mol COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出 1 mol CO 2.与碳酸钠反应,假设 1 mol 有机物生成 0.5 mol CO 2,就说明其分子中含有一个羧基.与碳酸氢钠反应,假设 1 mol 有机物生成 1 mol CO 2,就说明其分子中含有一个羧基.以下关系留意体会：1 mol 一元醇与足量乙酸反应生成1 mol 酯时,其相对分子质量将增加42,1mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加84.1 mol某酯 A 发生水解反应生成B 和乙酸时,假设 A 与 B 的相对分子质量相差42,就生成 1 mol 乙酸, 假设 A 与 B的相对分子质量相差84 时,就生成 2 mol 乙酸.某有机物与醋酸反应,相对分子质量增加42,就分子中含有一个 OH.增加 84,就含有两个 OH.某有机物在催化剂作用下被氧气氧化,假设相对分子质量增加16,就说明有机物分子内有一个CHO变为 COOH.假设增加 32,就说明有机物分子内有两个CHO变 为 COOH.其有机物与 Cl 2 反应,假设有机物的相对分子质量增加71,就说明有机物分子内含有一个碳碳双键.假设增加 142,就说明有机物分子