2022年高考化学必背知识点归纳与总结.docx

精品_精品资料_高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 : a2CO 3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4·.H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO 熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO4·7H 2O干冰： CO2明矾： KAl SO 42·12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 4·7H 2O胆矾、蓝矾： CuSO4 · 5H2O皓矾： ZnSO 4· 7H 2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、 矿物胶：Na2SiO 3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 自然气、 沼气、 坑气（主要成分） ：CH 4水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色） ：Fe NH 4 2 SO4 2 溶于水后呈淡绿色铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素： CO（ NH 2 2光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等.焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH 4、乙烯、 CO 等.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H 8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色 Fe3O4 黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4· 5H2O蓝色Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO 4深蓝色溶液FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶4Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3 无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO四、 考试中常常用到的规律：-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴 ：甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴极（得电子的能力）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+Au>Ag+2+>Hg>Fe3+2+>Cu>H+2+酸 >Pb2+>Fe2+>Zn+>H H 2O >Al3+2+>Mg+>Na2+>Ca>K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极（失电子的才能） ：先考虑电极材料是否先失电子：S2- >I - >Br >Cl - >OH - >含氧酸根4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O 不平就在那边加水.例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33 CO2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO42-分析：在酸性环境中,补满其它原子：+2-应为：负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-为： 阴极： PbSO4 +2e2-= Pb + SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO47、8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.蛋白质和淀粉胶体不带电.12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2 SO4 + 2HI13、14、能形成氢键的物质：H2 O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH .15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存 ：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出. （2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 34 2+ 等.（5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸.18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,.熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是K .密度最大（常见）是 Pt.的壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 321、22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H 2O 和耗 O2 量.五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）金属浓H 2SO4HNO3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质浓H 2SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2S HCO浓H 2 SO4H浓HNOH3 3SO2 SCOO2 2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO（ 2） 化合物S2HSH 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_333. Na 2S2O3 与酸反应既产生S沉O淀2 又H产S生O气体：HS2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 与水反应产愤怒体2 Na2H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物Mg 3N23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 猛烈双水解Al2 S3 CaC26 H 2O2H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO3HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3 、AlOH 3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应CO 2O2Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH 2 O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物金属 +Al 2O3211. Al 3+AlOH 3AlO -12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22 H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2 S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2 O+O214. 三角转化 ：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（ 1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 S（ 2）硝酸盐NH 3NH 3NH 3H 2SCO2 SO2H 2O H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cu NO3 22CuO4NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 AgNO 316. 特点网络：2 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH 2 OD酸或碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2S（气体） O2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na2O2Na2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） A强酸气体B强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH 4HCO 3. NH 42S 或 NH 4HS. NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 KClO 32 H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2 H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO24 NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 2催化剂,2 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32SO322六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S、SO32-、HSO-、 H、SO 、NO -、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O3S+4 HNO 3稀 =3SO 2+4NO +2H 2 O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2高温+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32-6H+ 3S 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_35Cl - ClO-6H +3Cl2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-、SO 2-, Cl -、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.S33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe2+与 NO-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性KMnO4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 .2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分 . 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24、CaOHCOCO 2适量 H2O . CaOH 2CO23 2过量 =CaHCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2=CaCO32点燃点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 .2 CO2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl.AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H2O8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H2OFe HNO 3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、Fe 6HNO3热、浓Fe不足 3NO 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= FeNO 33Fe 4HNO3热、浓Fe过量 2NO 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=FeNO 3 211、Fe 4HNO3 稀Fe不足2 = FeNO 33NO 2H22O3Fe 8HNO3稀Fe过量22= 3FeNO 3 3 2NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、C2H 5OH浓 H2 SO4 170CH 2 =CH 2 H2OC2H5 OHHO C2H5 浓 H 2SO4140C2H 5 O C2H 5 H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 O醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13C2H 5Cl NaOH C2H5OH NaClC2H5 Cl NaOH CH 2 CH 2NaCl H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr 2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .一般可从以下几方面考虑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_41. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+ 、Zn2+、Cu2+、NH342量共存 .+、Ag + 等均与 OH -不能大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH 3COO -、F-、CO能大量共存 .2-、SO2- 、S2-、PO3- 、 AlO-均与 H+不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4分子.遇强碱（ OH -）生成正盐和水 .如： HSO3-、HCO 3 -、HS-、H 2PO44. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.-、HPO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO 2-、PO43-、 SO 2-等. Ag +与 Cl -、Br - 、I- 等. Ca2+与 F-, C2O4 2- 等32等35. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等如： Al 3+与 HCO 3-、CO2-、HS-、 S2-、AlO- 、ClO -、SiO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe3+ 与 HCO-、CO32-、AlO2-、ClO -、 SiO32-、C6H5O-等. NH+与 AlO-、SiO2-、ClO -、CO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42336. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3如：3+与 I-、 S2-. MnO4-（H +）与 I- 、Br-、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等. NO-（ H+）与上述阴离子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S2-、 SO32-、H +7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN -、SCN-等. H2PO4-与 PO43-会生成 HPO 42-,故两者不共存 .九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应.（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际.（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） .（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等.（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查.Fe例如： 1违反反应客观事实可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2 O3 6H + 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳3+ 与 I-发生氧化一仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I- 错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H+ Cl - OH- Cl 2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4溶液加入 BaOH 2 溶液:Ba 2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H 2O正确： Ba2+2OH - 2H + SO4 2- BaSO4 2H 2O6 “”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件.-酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或-2+2+.-a3+2+OH=1×10 mol/La>7或 a<7 的溶液等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-有色离子 MnO4 ,Fe,Fe,Cu,FeSCN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_- MnO4 ,NO32-等在酸性条件下具有强氧化性.2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ S2O3在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3+2H =S +SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意题目要求 “一定大量共存” 仍是“可能大量共存”.“不能大量共存” 仍是“一定不能大量共存” .看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意量”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等.十、 能够做喷泉试验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验.2、CO2、Cl 2、 SO2 与氢氧化钠溶液.3、C2H 2、C2H4 与溴水反应十一、 较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质.金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质.注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱. 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性愈强,其元素的金属性也愈强.3、依据金属活动性次序表（极少数例外）.4、常温下与酸反应猛烈程度.5、常温下与水反应的猛烈程度.6、与盐溶液之间的置换反应.7、高温下与金属氧化物间的置换反应.十二、较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强. 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强.3、依据其气态氢化物的稳固性：稳